Soluție de culoare - apă - enciclopedie mare de petrol și gaz, articol, pagina 1

Culoare - soluție apoasă

Culoarea soluției apoase este ușor gălbuie; Este ușor de turnat, dar se împrăștie ușor la acidifiere. [1]

Culoarea soluției apoase de violet cristalin, cu adăugarea treptată de acid variază de la violet la albastru, apoi la verde și, în final, la galben. Când se adaugă alcaline, culorile se schimbă în ordine inversă. Ce transformări chimice pot provoca aceste schimbări de culoare. [2]







Culoarea soluției apoase a reactivului la pH 1-4 5 este roșu roșu, la pH 4 - 7 - roșu violet, la pH 9 - 10 5 - albastru. ioni de Fe3, Crvl, Vv și Zrlv într-un mediu decolorează soluții de reactivi slab acide, ioni și WVL Hgj provoacă o colorare violet slab, ionii de Cu2 dau o culoare albastru-violet. Ioni de cele mai multe alte elemente nu provoacă o schimbare a culorii reactivului. [3]

Culoarea soluției apoase a reactivului la pH 1-4 este roșu-roșu 5, la pH roșu 5 - 7 violet, la pH 9 - 10 5 - albastru. ioni de Fe3, Crv Vv și Zriv într-un mediu slab acid decolorează soluții de reactivi, ioni WVI și HGL cauza de colorare violet slab, ionii de Cu2 dau o culoare albastru-violet. Ioni de cele mai multe alte elemente nu provoacă o schimbare a culorii reactivului. [4]

Culoarea soluțiilor apoase de diclorură de cobalt este determinată de concentrația și temperatura soluțiilor. Soluțiile apoase sub formă de soluții apoase de diclorură de cobalt sunt vopsite în roșu roz și, când sunt încălzite, devin roșii purpurii, violete și apoi albastru. Soluția apoasă 50% de CoCl2 la 60 are o culoare ametistă, la 77 devine violet și la 100 ± 134 - albastru. [5]

Culoarea soluțiilor apoase de cloruri (II) depinde de temperatură și concentrație. Soluțiile apoase de concentrații medii sunt colorate verde în frig și galben sau chiar maronie când sunt încălzite. Soluțiile concentrate, încălzite, au o culoare galbenă și, atunci când sunt diluate cu apă caldă, devin verde, albastru verzui și chiar albastru. [6]







Schimbarea culorilor sunt covârșitor soluții apoase, nu numai în funcție de dizolvare în apă sau alcool, dar și de schimbările de temperatură, este o trăsătură caracteristică a tuturor sărurilor cu halogenuri de cobalt. Iodura de cobalt cristalină Co-H-O între -22 și -f-20 dă o soluție roșu închis. Deasupra - f - 20 lichidul devine maro, trecând prin măsline spre verde și de la - f - 35 până la 320 soluția rămâne verde. Decolorarea Etura (1891), datorită faptului că prima soluție conține SorYRO hidrat, și peste 35 - Sor4N2O ce poate fi cristalizat soluții ive, mai întâi la temperatura obișnuită, iar al doilea - sub încălzire. [7]

Astfel, culoarea soluției apoase a indicatorului este determinată de raportul dintre formele sale moleculare și cele ionice. [8]

Judecând după schimbarea culorii soluției apoase. formarea acidului mangan în timpul oxidării compușilor organici de către un chameleon într-un mediu alcalin este într-adevăr observată. [9]

S-a observat mult timp că culoarea soluțiilor apoase de clorură de Rh (III) se modifică în timp. Acest proces de îmbătrânire a fost în mod repetat obiectul cercetării. [10]

Reprezintă esterul sulfat al dopaminei leuco-pigmentare a pigmentului anterior. Culoarea soluției apoase este un slab roșu-violet. [11]

Triclorura de titan este ușor solubilă în apă și alcool pentru a forma o soluție violetă sau verde; în eter este insolubil. Culoarea soluției apoase de TiCl3 depinde în mare măsură de concentrația de acid clorhidric din acesta. Deci, cu o diluție puternică a soluției de TiCl3 cu apă, culoarea violetă dispare. [12]

Triclorura de titan este ușor solubilă în apă și alcool pentru a forma o soluție violetă sau verde; în eter este insolubil. Culoarea soluției apoase de TiCl3 depinde în mare măsură de concentrația de acid clorhidric din acesta. Astfel, cu o diluție puternică a soluției de TiO2 cu apă, culoarea violetă dispare. [13]

In der Handbuch Spektroskopie Kaiser [11] este o listă a unui număr mare de compuși fluorescenți, iar unele dintre ele sunt enumerate ca fluorescență de culoare în soluție și în stare cristalină. Se pare, numai într-un singur caz - sărurile alcaline hinongidrokarbonovoy acidă - soluție de apă de culoare în comparație cu cristalele nu deplasate spre lungimi de undă mai scurte, și, invers, lung: cristale fluorescențe lumina albastra, o soluție apoasă - verde. În mod natural, apare ideea că modificarea culorii fluorescenței se datorează, în acest caz, ionizării sării într-o soluție apoasă. [14]

200 ml de apă distilată se toarnă în balon cu dop de sticlă măcinată și se toarnă aproximativ 3 ml de brom. Închideți flaconul cu o plută, agitați-l puternic, deschizând din când în când plută sub tijă până când culoarea soluției apoase se schimbă. [15]

Pagini: 1 2

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: