Elementul de topire - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 2

Topirea este un element

Creșterea punctului de topire AI, comparativ cu magneziu numai 8 contrar obișnuite elemente creștere de topire scurte perioade cu creșterea elementului valenta. [16]







Într-adevăr, acele corpuri complexe formate din elemente au un punct de topire mai mare decât media punctelor de topire ale elementelor. Atunci când există o comprimare, atunci există o condensare a materiei, o creștere a coeziunii dintre particule; și, prin urmare, fenomenul indicat de noi în schimbarea temperaturii de topire trebuie să aibă loc. [17]

Temperaturile de topire ale multor aliaje, așa cum se poate observa din diagramele de faze discutate în capitolul I, uneori diferă semnificativ de punctul de topire al elementelor. din care sunt compuse aliajele. [18]

În tabel. 1-7 punctele de topire ale două săruri, clorura de sodiu (NaCl) și sulfatul de potasiu (K2S04), sunt comparate cu punctele de topire ale elementelor. din care se formează aceste săruri. Sodiul metalic se topește la 97 8SS și clor cristalin la - 101 C, ci să se topească compus al acestuia, clorură de sodiu (sare obișnuită), este necesar să se încălzească la 801 C. fierbere sau evaporare săruri Eshe are loc la temperaturi mult mai mari. În sarea topită, aceiași ioni sunt reținuți ca și în cristal, iar acești ioni se alunecă unul pe celălalt ca molecule în lichide obișnuite; Cu toate acestea, atunci când sarea trece într-o stare gazoasă, ionii Na și Cl se combină în molecule neutre de NaCl. În acest caz, electronii trebuie amestecați de la ionii puternic atrăgători C1 - și sunt oarecum asemănători cu ionii Na, care îi atrag în mod slab. Pentru a depăși rezistența ionilor este necesară pentru a consuma mai multa energie pentru ionii de Na și - C1 - molecule formate NaCl, prin urmare, pentru a se obține clorură de sodiu vaporos această sare trebuie să fie încălzite la o temperatură ridicată. [20]

În ceea ce privește entropia topirii cristalelor, se observă mai multe regularități care sunt strâns legate de structura cristalului și a topiturii. Entropia topirii elementelor are o valoare a ordinii constantei de gaz R, în timp ce pentru compuși această valoare depinde în mare măsură de forma moleculei. Dacă moleculele sunt aproape în formă de sferă, atunci entropia topirii este aproximativ aceeași ca și pentru elemente. În substanțele cu molecule liniare entropia de topire crește cu lungimea lanțului. Entropia scăzută a topirii substanțelor cu molecule sferice se explică prin faptul că acestea din urmă se pot roti liber chiar și în cristal. În aceste cazuri, gradul de rotație al libertății apare numai treptat atunci când temperatura crește peste punctul de topire. [21]







La prepararea aliajelor constând din elemente cu puncte de topire diferite și presiune saturată a vaporilor, se utilizează sinteza în fiole cu capăt rece. Punctele de topire ale elementelor. care intră în acest sistem, diferă cu 822 ° C, iar presiunea vaporilor saturați la temperaturi de sinteză este mai mare de 12 ordine de mărime. [22]

În tabel. 45 arată unele dintre proprietățile fizice ale lantanidelor. Punctele de topire ale elementelor subgrupului de ceriu sunt mult mai mici decât cele ale elementelor din subgrupul de ytriu. Este de remarcat că pentru elementele Sm, Eu și Yb, care prezintă o valență de 2, punctul de fierbere este mult mai mic decât cel al altor lantanide. Ar trebui notat secțiunile transversale înalte pentru captarea neutronilor termici în gadolinium, samarium și europium. [23]

Deși nemetale aparținând gazelor nobile formează de asemenea o înghesuit structură en-cristalină, natura legăturii dintre atomii lor în totalitate la fel ca și în metale. Puncte scăzute de topire a elementelor. aparținând familiei de gaze nobile, reflectă prezența forțelor slabe van der Waals de interacțiune între atomii lor. În alte metale, numărul de atomi apropiați (cei mai apropiați vecini) nu depășește de obicei patru. Prin urmare, ele formează structuri mai puțin dens ambalate decât metalele. [25]

Astfel, păstrarea semiconductivității în tranziția de la starea solidă la cea lichidă nu este direct legată de structură, deși în unele cazuri este posibil să se facă unele previziuni. trebuie menținută, deoarece procesul de topire Waals semiconductivity are loc in - Astfel, prin topirea elementelor sau compușilor cu un lanț sau o structură stratificată (de exemplu, seleniu, compus AIriBVI, AB 1) în care între lanțurile sau straturile sunt forță slabă a Van der în primul rând datorită descompunerii acestor legături slabe și este posibil să se intensifice legăturile covalente în lanțuri, straturi sau molecule. [26]

In prima ionizare elemente de subgrupă mangan potențial mai mare decât elementele VIB de companie, astfel încât conductivitatea lor electrică mai mică, deși conexiunea covalency aici este, de asemenea, redusă. În comparație între o temperatură de topire a elementelor 1, 2 și 3 - treimea mijlocie se vede că pentru elementele mai grele analogi sunt caracterizate printr-o dependență puternică a temperaturii de topire la / numărul de electroni de valență. [28]

Pentru a îmbunătăți performanța siguranței, o bilă este sudată în centrul fiecărei panglici (în gâtul dintre găurile perforate) a inserției. Bilele de tablă sunt concepute pentru a reduce temperatura de topire a elementelor de siguranță ale fuzibilului. Când Agreve fuselink staniu la punctul de topire bilă topește și moleculele sale penetrante în formă de cupru un aliaj care are o temperatură de topire mult sub punctul de topire a cuprului. [29]

Aceste tabel rezumativ la începutul capitolului alcalin fierbere metalic pamant punct exponatul accident vascular cerebral destul de sporadice, în timp ce în grupul de metale alcaline scad în mod adecvat la punctul de fierbere într-o direcție de la cele mai usoare la cele mai grele de metal. Același lucru se poate spune despre punctele de topire ale elementelor din principalul subgrup al grupului II. [30]

Pagini: 1 2 3

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: