Coeficientul de absorbție a hidrogenului la apă la 0 ° C este 0,021. La ce presiune solubilitatea hidrogenului în apă (la aceeași temperatură atinge 0,01 g / l [c.32]
Soluții de gaze în lichide. Prin natura și proprietățile lor, soluțiile de gaze în lichide nu se deosebesc de alte soluții lichide. De obicei, concentrațiile de gaze din aceste soluții sunt nesemnificative și soluțiile sunt diluate. Excepțiile sunt sisteme Nye Dep în care solubilitatea este destul de mare datorită interacțiunii chimice a gazului dizolvat cu un solvent cum ar fi soluții de amoniac sau acid clorhidric gazos în apă. Concentrația scăzută a soluției conduce, de obicei, la o diferență relativ mică în proprietățile sale față de proprietățile solventului pur. Cu toate acestea, un grad minor de dizolvare a gazelor în lichide este în general însoțită de modificarea volumului și a soluției și eliberarea sau absorbția căldurii. Dizolvarea unui gaz într-un lichid este altfel numită absorbția unui gaz printr-un lichid. [C.325]
În unele cazuri randamentul cuantic poate fi de ordinul zecilor. De exemplu, polimerizarea fotochimică a gazului de acetilenă merge cu randamentul cuantic y = 9,2 pentru reacția de descompunere a peroxidului de hidrogen în apă randamente cuantice sunt în intervalul de la 7 la 500. Mecanismul detaliat al reacțiilor pentru care, în multe cazuri, nu este cunoscut. [C.236]
De exemplu, folosind metode speciale, carbonul este transformat în monoxid de carbon (IV), hidrogen în apă, azot în cianură de sodiu. sulf - în sulfură de sodiu etc. [c.14]
Interacțiunea cu apa. Agentul de oxidare în apă este în mod formal ionul de hidrogen. Prin urmare, în principiu, metalele cu potențiale electrod standard sub potențialul de ioni de hidrogen din apă pot fi oxidate în mod fundamental prin apă. Aceasta din urmă depinde de pH-ul mediului [c.330]
Poziția hidrogenului dintre fier și cobalt corespunde potențialului de electrozi al hidrogenului în apă la pH 7 = -0,414 V). În aceste condiții, soluțiile pot [359]
Într-una din surse sa raportat că coroziunea acelei plăci de zinc, care nu este legată de oxigen (), este accelerată. Acest lucru se datorează accelerării legării hidrogenului de apă pe suprafața plăcii. care este spălată cu oxigen. În acest fel. ajungem la o concluzie paradoxală: coroziunea are loc mai puternic acolo unde oxigenul este absent. Dovediți corectitudinea sau inexactitatea acestei concluzii. [C.383]
Să luăm în considerare un exemplu. Concentrația ionilor de hidrogen în apă este neglijabilă, iar în soluția acidă este mult mai mare. Hidrogenul din apă deplasează numai cele mai active metale. situată într-o serie de tensiuni pe partea stângă de-a lungul aluminiului, inclusiv, iar hidrogenul din acid deplasează aproape tot metalul. cu excepția celor mai inactivi (C, Ag, Lee și Hg). [C.87]
Dizolvarea acidului fluorhidric în apă este însoțită de o eliberare destul de mare de căldură (14 kcal / mol). Caracteristic pentru el formarea conținând 38,3% HF și cu punct de fierbere la 112 ° C a amestecului azeotrop (după alte surse - 37,5% n p.f. 109 ° C ..). Un astfel de amestec de azeotrop se obține în cele din urmă prin distilarea acidului puternic și diluat. [C.248]
Formula SNS1z lichid cu un miros dulce nu este inflamabil, lumina reacționează încet cu oxigenul pentru a forma un fosgen SOS (toxic) și acid clorhidric. În apă, un mic solvent este un solvent excelent pentru rășini, grăsimi și alte substanțe. Cuplurile de triclormetan au un efect narcotic. [C.190]
Producția de peroxid de hidrogen sub acțiunea razelor X. y și razele p sunt semnificative numai dacă apa conține oxigen dizolvat. În absența oxigenului, aceste reacții au un randament foarte mic. În radioliză sub acțiunea particulelor, randamentul peroxidului de hidrogen în apă saturată cu oxigen și complet lipsit de el este același. [C.265]
Deschideți clema și, pompând aerul în sticla inferioară, introduceți o mică parte a apei în vasul superior. Clorura de hidrogen se dizolvă foarte repede în apă și se creează o presiune scăzută în vas. Apa se ridică pe tub și în sticla de sus începe să bată fântâna. Deoarece soluția de acid clorhidric în apă este un acid, lăstarea schimbă culoarea și apa devine roșie. [C.42]
Realizarea unui experiment. Pentru a întări balonul lui Wurz în trepied, plasați puțin fosfor roșu în el. umezită cu apă până la starea de tulbureală lichidă și umple tubul de sticlă cu vată de sticlă. intercalată cu fosfor roșu. și se atașează la balon. Tub de ieșire. conectat cu forma C, coborât în cilindru. Se adaugă bromul lichid în pâlnia de picurare și se adaugă la fosfor în porții mici. Interacțiunea dintre bromul și fosforul umed este însoțită de blocaje slabe și formarea unei vapori care reacționează cu vapori de apă de bromură de hidrogen. Trecerea prin tubul în formă de u. Bromura de hidrogen este eliberată din vaporii de brom și colectată într-un cilindru. Se toarnă într-un cilindru de apă, soluție de litmus colorată. Culoarea litmusului se schimbă în roșu, deoarece o soluție de bromhidrat în apă dă o reacție acidă. [C.42]
Demontarea și curățarea dispozitivului. Când ardeți nefsh în oxigen, tot carbonul este transformat în dioxid de carbon, hidrogen în apă și sulf în acid sulfuric. și o parte din sulf rămâne sub formă de dioxid de sulf. În același timp, există încă o presiune foarte mare asupra bombei. La una din supape, în locul unui dop, se înșurubează o țeavă de ramificație. care este conectat la dispozitivele de absorbție. prin care eliberează lent toate gazele din bomba. În cele din urmă, bomba este spălată cu oxigen mai mare când este încălzită. Astfel, toate impuritățile gazoase pot fi legate și determinate chimic. Bioxidul de carbon este absorbit mult, iar hidrogenul nu poate fi determinat cu precizie [c.67]
Cocsul are următoarea compoziție: 84,23% C, 0,5% H, USVoO, 1,04% S, 3,5% H20 și cenușă 9,0%. Calculați câți necesar teoretic vochduha pentru arderea 1 kg de cocs și a gazelor de ardere ca astfel obținute presupunând că a) oxigenul din cocs este complet legat cu hidrogen în adaos de Li2O, b) arsurile de carbon complet în CO2 și hidrogen în apă ) go-pi Hiie piii, conținută în cocs, se realizează conform ecuației [c.319]
Solubilitatea hidrogenului în apă la o presiune de 15 MPa este de numai 2681 smUsm la 100 ° C, [38], iar la 200-225 ° C, este și mai mică (aproximativ 2 apa smUsm). În plus, la temperaturi ridicate, volumul fazei lichide din reactor scade pe măsură ce apa se evaporă, în special la modulele mari de hidrogen și la presiuni considerabile, atunci când fenomenul devine fugacitate semnificativ. Solubilitatea hidrogenului în soluții de 10 la 15% din carbohidrați și polioli practic aceeași apă pură [38]. O estimare aproximativă a cantității de hidrogen consumată de hidrogenoliză, 2 ordine de mărime mai mare decât poate fi dizolvat în același timp, în pasta de alimentare. Prin urmare, [c.115]
Folosind ecuația (VI, 11). Este ușor de calculat solubilitatea acidului clorhidric în apă pentru valorile date și apoi se dizolvă soluția t /. Cantitatea totală de căldură (în KKa.i), eliberată atunci când apa este absorbită de acid clorhidric. va fi exprimată prin următoarea ecuație [c.264]
Testul 14. Se pun 0,2 g de iod măcinat și 0,8-1,0 g fosfor roșu într-un tub de testare uscat. După ce iodul cu fosfor reacționează, se toarnă 1 ml de apă în eprubetă. (Apa a fost administrat în flaconul cu grijă, deoarece reacția are loc rapid.) Tubul a fost închis ermetic cu un tub de descărcare de gaz și un trepied întărit (vezi. Fig. 6). Se încălzește puțin amestecul. Colectați gazul eliberat în două eprubete. Un tub de închidere dop pregătit în prealabil și pus într-un rack și celălalt dop uscat aproape și de a face același lucru ca și în dizolvarea de acid clorhidric în apă. Soluția rezultată a acidului iodhidric este menținută pentru experimentele ulterioare. [C.155]
Compușii hidroxi pot fi, de asemenea, considerați ca derivați ai apei, cu toate consecințele care rezultă din aceasta. Un atom de hidrogen din gruparea hidroxil poate fi înlocuit cu un alcoxid metalic, pentru a forma (similar cu formarea hidroxidului prin înlocuirea atomului de hidrogen în apă pe metal) perechi de electroni liberi da compuși hidroxi (cum ar fi apa) caracterul Ogio -Bath (cu toate acestea, numai în raport cu acizii foarte puternici) și nucleofili. [C.150]
Handbook of Azotchik Numărul 2 (1986) - [c.33]
Curățarea gazelor tehnice (1969) - [c.75]
Tehnica muncii de laborator în chimia organică Numărul 3 (1973) - [c.319]
Manualul chimistului Volumul 3 Numărul 2 (1964) - [c.316. c.318]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: