Electroliții - o mare enciclopedie sovietică

Electroliți și voi (de la electro și greu lytos - descompus, solubil), lichide sau substanțe solide și sisteme în care ionii sunt prezenți în orice concentrație apreciabilă. determinând trecerea unui curent electric. Într-un sens restrâns, electroliții sunt substanțe. soluții de care conduc curent electric prin ioni. formată ca urmare a disocierii electrolitice. Electroliții din soluții sunt împărțiți în puternici și slabi. Electroliții puternici sunt aproape complet disociați în ioni în soluții diluate. Acestea includ multe săruri anorganice și unii acizi anorganici și baze în soluții apoase. precum și în solvenți. care posedă o capacitate mare de disociere (alcooli, amide, etc.). Moleculele de electroliți slabi în soluții sunt doar parțial disociate în ioni. care sunt în echilibru dinamic cu molecule nedisociate. Electroliții slabi includ majoritatea acizilor organici și multe baze organice în soluții apoase și neapoase. Divizarea electroliților în forme puternice și slabe este într-o anumită măsură condiționată, deoarece nu reflectă proprietățile electrolitului în sine. dar starea lor în soluție. Aceasta din urmă depinde de concentrare. natura solventului. temperatură. presiune, etc.







Prin numărul de ioni. la care o moleculă disociază în soluție. diferențierea între binare sau electroliți simple monovalenți (notat 1-1 electroliti. de exemplu KCl), electroliții simple bivalenți (notate 1-2 electroliti. de exemplu CaCl2) și t. d. Electrolitii tip 1-1, 2-2, 3 -3, etc. sunt numite simetrice, cum ar fi 1-2, 1-3 etc., sunt asimetrice.







Proprietățile soluțiilor diluate de electroliți slabi sunt descrise în mod satisfăcător de către teoria clasică a disocierii electrolitice. Pentru soluții care nu sunt prea diluate de electroliți slabi. precum și pentru soluțiile de electroliți puternici, această teorie este inaplicabilă, deoarece sunt sisteme complexe compuse din ioni. molecule nedisociate sau perechi de ioni. precum și agregate mai mari. Proprietățile unor astfel de soluții sunt determinate de natura interacțiunilor ion-ion, ion-solvent, precum și de modificarea proprietăților și structurii solventului sub influența particulelor dizolvate. Teoriile statistice moderne ale unor electroliți puternici descriu în mod satisfăcător proprietățile numai <0,1 моль /л) растворов .

Electroliții sunt extrem de importanți în domeniul științei și tehnologiei. Toate sistemele lichide din organismele vii conțin electroliți. O clasă importantă de electroliți este polielectroliții. Electroliții reprezintă mediul pentru multe procese de sinteză chimică și de producție electrochimică. În acest caz, soluțiile neapoase de electroliți joacă un rol tot mai important. Studiul proprietăților soluțiilor de electroliți este important pentru crearea de noi surse chimice de curent și pentru îmbunătățirea proceselor tehnologice de separare a substanțelor - extracție din soluții și schimb de ioni.

Electroliții - o mare enciclopedie sovietică







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: