Electronii fac parte din atomi. Și substanțele complexe, la rândul lor, constau din acești atomi (atomi formează elemente) și electronii se împart între ei. Gradul de oxidare arată ce atom au adus mulți electroni și cât de mult le-a dat. Acest indicator poate fi determinat.
instrucție
În primul rând, este necesar să se precizeze că gradul de oxidare este un concept condițional, presupunând legăturile pentru ioni, adică nu aprofundând structura. Dacă elementul este într-o stare liberă, atunci acesta este cel mai simplu caz - se formează o substanță simplă și, prin urmare, gradul de oxidare a acestuia este zero. De exemplu, hidrogen, oxigen, azot, fluor, etc.
În substanțe complexe sunt destul de diferite: electronii dintre atomii sunt distribuite inegal, iar gradul de oxidare ajută la determinarea numărului de electroni acceptat sau turnate. Gradul de oxidare poate fi pozitiv și negativ. Cu plus, electronii sunt dat, cu un minus luat. Unele elemente își păstrează gradul de oxidare în diferiți compuși, însă multe dintre aceste caracteristici nu diferă. Este necesar să ne amintim o regulă importantă - suma gradelor de oxidare este întotdeauna zero. Cel mai simplu exemplu, gazul CO: știind că gradul de oxidare a oxigenului în majoritatea cazurilor este egală cu -2 și folosind vysheoboznachennyh în general posibilă calcularea gradului de oxidare pentru carbon la C. In total -2 zero, dă numai două, și, prin urmare, gradul de oxidare a carbonului 2 . Complica problema și să ia de calcul gaz CO2: oxigen grad de oxidare rămâne -2, dar moleculele sale, în acest caz două. Prin urmare, (-2) * 2 = (-4). Un număr în suma cu -4 dând zero, +4, adică, în acest gaz carbonul are o stare de oxidare de +4. Exemplul este mai complicat: H2SO4 - pentru hidrogen, +1, pentru oxigen -2. 2 luate în moleculele de hidrogen conjunction și 4 oxigen, adică taxele vor fi, respectiv, +2 și -8. Pentru a obține un total de zero, trebuie să adăugați 6 plusuri. Prin urmare, gradul de oxidare a sulfului +6.
Atunci când este dificil să se determine în amestec unde plus, unde minus, este nevoie de o tabelă de electronegativitate (este ușor de găsit în manualul de chimie generală). Metalele au adesea o stare de oxidare pozitivă. și nemetalele sunt negative. Dar, de exemplu, PI3 este un element de nonmetal. Tabelul indică faptul că electronegativitatea iodului este 2,6 și cea a fosforului 2.2. Când se compară, se constată că 2.6 este mai mare de 2,2, adică, electronii sunt trași împreună către iod (iodul are o stare de oxidare negativă). Urmând aceste exemple simple, este ușor de determinat gradul de oxidare a oricărui element din compuși.
Fiți atenți
Nu confunda metalele și nemetalele, atunci gradul de oxidare va fi mai ușor de găsit și nu se va confunda.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: