Chimie și Tehnologie Chimică
Fig. 8-3. Comparația proprietăților neutronului. proton și electron. Masa protonului este de 1836 de ori mai mare decât cea a electronului. Cu toate acestea, electrostatic
Numărul Faraday R. Masa restului electronului Masa de odihnă a protonului Wp Masa restului neutronului m [c.603]
Știind e și încărcarea cu electroni. putem determina masa unui electron. Masa electronilor este m = 9.1091 10 kg = 0.00054860 a. e. m. [c.48]
În regiunile exterioare ale atomului există electroni încărcați negativ, a căror masă este prea mică pentru a interfera cu trecerea particulelor alfa. Deși masele particulelor de proton și alfa sunt comparabile cu masa atomului. și protonul și particulele alfa sunt nucleele atomice goale. Ei ocupă un spațiu atât de mic, în comparație cu atomii care, în ciuda masei mari, pot fi de asemenea considerați particule subatomice. [C.155]
relația CO1 la rolă (2) cu mișcarea electronului (9.1 x masa Yu X Z kg, viteza de circa 10 m / s) asociate lungimii de undă de ordinul a 10 „m, m. E. Lungimea este proporțională cu dimensiunea atomilor. De aceea, împrăștierea de electroni cristalele sunt observate prin difracție, cristalele acționând ca o rețea de difracție, [c.11]
Modelul atomului de hidrogen propus de Bohr este prezentat în Fig. Masa electronilor 8-11 se deplasează de-a lungul unei orbite circulare la o distanță r de nucleu. Dacă viteza liniară a electronului este egal si poseda un model unghiular vr impuls ln. (Pentru a realiza că este momentul cinetic. Imaginați-vă un patinator, un top al patinează pe gheață. În primul rând, se învârte, larg răspândit mâinile. Dar apoi, apăsând mâinile pe laturile sale, skaterul începe să se învârtă mai repede și mai repede. Acest lucru se datorează faptului că, în absența externe forța momentului unghiular mișcarea rămân neschimbate. când masa mâinii patinatorului este aproape de axa de rotație, adică. e. atunci când r este redusă, viteza de rotație trebuie crescută la o tig lucrare menținută constantă.) ca prima ipoteză de bază Borul zheniya teoria sa postulat că un electron dintr-un atom de hidrogen permise numai astfel de orbite, în care momentul cinetic al unui electron este un multiplu întreg al constantei Planck. împărțit la 2k [c.345]
Ce energie în ergs este eliberată în timpul anihilării unui pozitron și a unui electron. Masa electronului este 0.0005486 у. e. [c.228]
Dacă particula (electron, atom, moleculă) este într-o dimensiune a ecranului mult mai mare decât atomic, distanța dintre valorile admisibile învecinate ale energiei (nivelele de energie) este foarte mică și, prin urmare, nici o discontinuitate afectează comportamentul particulelor. Cu toate acestea, situația se schimbă drastic dacă particula se află într-un puț potențial de ordinul mărimii atomice. Pentru un electron a cărui masă este m = 9.109 - 10 cr, într-un puț cu lățimea 1 A (10 ~ 1 m), în conformitate cu (1.14) [c.9]
Fluctuații compoziția izotopică naturală a elementelor mai neglijabile (mai puțin de 0,003%), astfel încât fiecare element are o masă atomică substanțial constantă. Proximitatea cu numerele întregi ale masei atomice. reprezentată în natură de un izotop, datorită faptului că întreaga masă a atomului se află în centrul său, iar componentele de bază ale masei de protoni și este neutru nou aproape. În același timp, valorile maselor atomice ale izotopilor (cu excepția C, care se presupune a fi masa 12.00000) vreodată. exact nu este egal cu numere întregi. Există mai multe motive de diferență mică mase relative de protoni și neutroni de la unul (1.0086654 și 1.00727663, respectiv), defectul de masă în formarea izotopului nucleonilor și electroni contribuție neglijabilă la greutatea totală a masei electronilor atomului. Masa electronilor este de aproximativ 1840 ori mai mică decât masa nucleonului. [C.12]
Masa tuturor particulelor elementare este adesea exprimată în mase electronice (rn). Astfel, masa protonilor = 1836,1 și masa neutronilor este Шп = 1838,6 gpt. În unități de masă moleculară atomică, aceasta este, în consecință, Otp = 1,007594 an. u și / Rn = 1,008982 an. u Vedem că un neutron este ceva mai greu decât un proton. [C.19]
J. Research. J., Thomson, Millikan și colab. Recoltat masa de electroni următoarele constante în repaus / u = 9,1085-] r este 0 până la 1837.5 ori mai usor atom de hidrogen in greutate sau masa relativă este 0.0005487 (C = 12). încărcătura e = 1.602-l0 i, raza de electroni este 2.81785-10.0 cm [c.12]
Dar ideea unui gaz de electroni ca un set de electroni liberi. se deplasează într-un anumit volum, ar fi prea simplist. Faptul că modelul nu ar trebui să fie atât de primitiv este evidențiat de o serie de fapte, în special următoarele, pentru a reconcilia teoria cu datele experimentale privind proprietățile unui metal într-un câmp electric extern. se dovedește adesea că este necesar să se atribuie electronilor liberi o masă diferită de masa reală a electronului. [C.184]
Când studiază o varietate de obiecte chimice coloidale, metodele de scanare și transmitere a microscopiei electronice sunt utilizate pe scară largă. Observăm o tehnică promițătoare pentru prepararea de replici ale probelor congelate rapid de soluri, ceea ce face posibilă înregistrarea imaginii studiate. În studiile privind structura suprafeței, metodele fizice moderne sunt utilizate în mod eficient. ca spectroscopie Auger, difracția electronilor lenți. spectrometria de masă a ionilor secundari etc. [c.208]
Calculul arată că, chiar și pentru cel mai ușor hidrogen - hidrogen - această tranziție are loc la o temperatură egală cu fracțiile unui grad. Pentru un electron a cărui masă este de 1840 ori mai mică decât masa de protoni. această tranziție se desfășoară numai la zeci de mii de grade. [C.170]
Această formă de înregistrare se aplică și particulelor elementare ale unui electron a cărui masă este foarte mică și la care este alocat numărul de masă 0 este marcat cu simbolul Je, iar neutronul și protonul sunt respectiv n și p sau JH. [C.41]
Pentru a estima ordinea lungimii de undă X, în legătură cu micropartricula mișcare calculeze electron (masa sa 10 9.11 „kg) se deplasează cu o viteză de 2200 km / s sau 2.2-10 m / s [c.52]
Pentru electroni masa este aproximativ egală cu 10 „kg, punctajul pentru o viteză liniară a mișcării sale în atom clasic se obține următorul (dacă este luat = / V / s) A se vedea pagina unde au menționat greutatea termenul electronic. [C.587] [c.58] [ c.89] [c.6] [c.43] [c.430] [c.53] [c.625] Indemnizația de chemare a candidaților la universități 1972 (1972) - [c.64]
Un curs scurt de chimie fizică Izd5 (1978) - [c.26]
Chimia moderna anorganica Partea 3 (1969) - [c.20]
Un ghid pentru studii practice în radiochemie (1968) - [c.662]
Manual de Chimie Ediția 2 (1949) - [c.74]
Chimie anorganică teoretică (1969) - [c.33]
Chimie fizică și coloidală (1957) - [c.42]
Chimie anorganică teoretică (1971) - [c.32]
Chimie anorganică teoretică (1969) - [c.33]
Un curs scurt de chimie fizică Numărul 3 (1963) - [c.26. c.621]
Fundamentele Chimiei Generale Volumul 2 Numărul 3 (1973) - [c.71]
Chimie anorganică teoretică (1971) - [c.32]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: