Carbonat - calciu - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Carbonat - calciu

Carbonații de calciu și magneziu sub formă de calcit, dolomit și alte minerale cu compoziție mai complexă sunt o adaos comună și mai ales nedorită a multor minereuri. [1]







carbonatul de calciu este folosit ca origine naturală (cretă, calcar, marmura), și materiale de umplutură sintetice cu structura microcristalina numita melomg și cu macrocristalina - acesta din urmă calcitul este produsă prin măcinarea marmură Produse naturale cuprind 95 5-99 0% (în greutate), CaCO și ca impurități - carbonat de magneziu, oxizi de fier și aluminiu, precum și compuși ai siliciului. [2]

Carbonatul de calciu este aproape insolubil și, când fierbe apa care conține bicarbonat de calciu, precipită. Dioxidul de carbon eliberat în acest proces trece în abur. Depozitele ambele substanțe, cum ar fi aproape toate tipurile de depuneri și sedimente în cazane de abur, au o conductivitate termică redusă în comparație cu oțelul cazan de conductivitate termică. De exemplu, nămolul dens au o conductivitate termică medie de aproximativ 2 73 kcal / m h grade, în timp ce scara poros au o conductivitate termică extrem de scăzută egală cu 0075 kcal / m - deg h. Pentru comparație, conductivitatea termică a oțelului cazanului este de aproximativ 54 kcal / m - Chu (Hgrad consecință mai gravă a formării de scară este o creștere semnificativă a temperaturii cazanului de metal; poate fi suficient pentru înmuiere, umflare și Kal tevi completa distrugere depozite sulfat - TION special .. sunt nedorite, deoarece formează o scară solidă cimentată pe suprafața suprafeței de încălzire, este dificil de a da - - să fie îndepărtat. [3]

Carbonatul de calciu există în trei forme cristaline: calcit, argonit și carbonat de calciu. Fiecare are propria solubilitate în condițiile date. [4]

Calciul de calciu (calcit) CaCO3 este un precipitat, adesea gasit in practica petroliera. Solubilitatea sa în apă distilată este foarte scăzută. [5]

Carbonat de calciu. pulbere: 250 g de clorură de calciu cristalină (CaCl2 - 6H2O) sunt dizolvate în 1 litru de apă distilată; într-un alt vas se dizolvă 175 g de carbonat de amoniu (MH PIB-urile 1 5 litri de fuziune apă distilată -. - vayut ambele soluții într-un vas cilindric de 3 - 5 litri și continuă, dar se agită timp de 15 -. apă 20 min deasupra sedimentul decantat, restul precipita pe porțiunile de fund transferate într-o pâlnie Buchner ambalate cu cercul de jos de hârtie de filtru și se spală cu apă distilată până când nu clorură în apa de spălare. [6]







Calciul de desulfurizare a carbonatului de calciu este deosebit de important - gradul de desulfurare la 1600 ° C lasă doar 30% față de 80 în proba martor. Calculele arată că o adăugare de CaCO3 de 2% în furaj nu asigură legarea întregului hidrogen sulfurat care se eliberează în timpul calcinării, iar unele dintre ele pot scăpa din cocs. [7]

Carbonatul de calciu este insolubil și precipită în această reacție, iar hidroxidul de sodiu rămâne în soluție. Hidroxidul de sodiu este folosit pe scară largă ca reactiv în laboratoare și are aplicații importante în industrie. NaOH este utilizat în industria de săpun, industria de rafinare a petrolului, în producția de hârtie, țesături, mătase artificială, celuloză și multe alte produse industriale. [8]

Carbonații de calciu și magneziu sub formă de calcar și cretă (CaCO) și dolomită (CaCO MgCOs) formează crestele integrale. Deși nu este în astfel de mase mari, numite doar dublu carbonat, dar uneori, de asemenea, sub forma unor depozite mari gasite MgCOs simple, carbonat de magneziu, magnezit, de asemenea, numit spat amar sau Spar Talc. În Europa, este în principal în Steyer-marca si pe insula Eubeea, și din țări din afara Europei - în California, Canada, și în partea chineză a Manciuria, locul abundă în marmură, care constă aproape în întregime din carbonat de calciu pur. [9]

Carbonații de calciu și magneziu sub formă de calcar și cretă (CaCO) și dolomit (CaCOs-MgCOs) formează crestele integrale. Deși nu este în astfel de mase mari, numite doar dublu carbonat, dar uneori, de asemenea, sub formă de depozite mari găsit simplu carbonat de magneziu MgCOa, magnezit, de asemenea, numit spat amar sau Spar Talc. În Europa este în principal. [10]

Carbonatul de calciu este eliberat la locurile catodice cu un strat mai mult sau mai puțin dens cu proprietăți de protecție. [12]

Calciul de calciu CaCO3 este dimorfic, deoarece sunt cunoscute două modificări ale cristalelor: sistemul calcite - trigonale și sistemul aragonit - rombic. Când este încălzit, aragonitul se transformă în calcit, dar tranziția inversă nu se produce după răcire. O astfel de transformare se numește monotropă. Motivele pentru imposibilitatea transformării inverse nu sunt clarificate complet. Una dintre modificări se numește stabilă sau stabilă, iar cealaltă este instabilă sau metastabilă. Starea metastabilă poate exista pentru o lungă perioadă de timp, deoarece există lichide supracoate. [13]

Carbonatul de calciu (calcit) CaCO3 este un precipitat, ceea ce duce la complicații în funcționarea unităților ESP. Solubilitatea carbonatului de calciu în apă dulce este scăzută. La o temperatură de 25 ° C și contactul cu aerul atmosferic, acesta este de 0,053 g / l, care este de aproximativ 40 de ori mai mic decât solubilitatea gipsului. [14]

Carbonatul de calciu are o structură de cristal brut și este ușor precipitat. Oxidul de magneziu hidrat - Mg (OH) 2 formează fulgi amorfe ușoare, precipitând foarte lent și dezintegrat cu ușurință atunci când saramura este mutată. Cu co-precipitare și sedimentare, particulele precipitate rapid de CaCO3 cristalin induc flocularea Mg (OH) 2, contribuind la accelerarea sedimentării. Prin urmare, viteza de sedimentare depinde de raportul dintre concentrațiile de impurități de Ca2 și Mg2 din saramură. [15]

Pagini: 1 2 3 4

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: