Oxigenul este un element chimic, numărul atomic este de 8, masa atomică este 15.9994. De obicei, concentrația de oxigen (sub formă de molecule de O2) în atmosferă la nivelul mării este de 21% în volum. Oxigenul este ușor mai greu decât aerul, greutatea a 1 m3 de oxigen la 0 ° și 760 mm Hg. Art. este egală cu 1,43 kg. Densitatea în raport cu aerul 1.1. La o temperatură de -182,97 ° C și o presiune de 760 mm Hg. Art. oxigenul se transformă într-un lichid albastru, ușor de mobilizat, care se evaporă puternic la temperatura normală. În același timp, volumul ocupat de gaze scade de aproximativ 850 de ori. Când este încălzit, oxigenul lichid este din nou transformat în gaz. Greutatea unui litru de oxigen lichid la o temperatură de -183 ° C este de 1,14 kg. Oxigenul lichid la presiunea atmosferică se solidifică la o temperatură de -218,4 ° C și formează cristale de culoare albăstrui. Formula chimică este O. În condiții normale, molecula de oxigen este diatomică - O2.
Oxigenul în condiții normale (temperatură și presiune) este un gaz transparent fără miros, gust și culoare. Nu se aplică gazelor combustibile, dar este capabil să suporte în mod activ combustia.
Potrivit activității chimice printre nemetalici, oxigenul se situează pe locul doi după fluor.
Toate elementele cu excepția metalelor nobile (platină, aur, argint, rodiu, paladiu, și altele.) Și gazele inerte (heliu. Argon. Xenon, kripton și neon), reacționează cu oxigenul (oxidare) și oxizi de formă. Elementele de proces de oxidare, de obicei, este exotermă (cu degajare de căldură) caracter. De asemenea, este necesar să se ia în considerare faptul că, la temperaturi mai ridicate, presiune sau utilizarea catalizatorilor - rata reacției de oxidare crește rapid.
Istoria descoperirii oxigenului
Descoperirea oxigenului este atribuită lui Joseph Priestley. Avea un laborator dotat cu instrumente pentru colectarea gazelor. Priestley a testat efectul fiziologic al oxigenului asupra lui și asupra șoarecilor. El a constatat că după o respirație de oxigen, pentru o vreme a existat o ușoară plăcere. Șoarecii într-un borcan etanșat ermetic, cu aer sufocat mai repede decât într-o cutie de oxigen. Din moment ce Priestley era un aderent al teoriei phlogistonului, nu a aflat niciodată ce era în mâinile lui. Tocmai a descris oxigenul, fără a ghici ce a descris el. A deschis oxigenul și ia dat numele de Antoine Laurent de Lavoisier.
Lavoisier, a pus experiența sa celebră, care a durat 12 zile.
El a încălzit mercurul în retort. Când se fierbe, se formează oxidul roșu. Atunci când retortul a fost răcit, s-a dovedit că aerul din acesta a scăzut cu aproape 1/6 din volumul său, iar reziduul de mercur a cântărit mai puțin decât înainte de încălzire. Dar când oxidul de mercur sa descompus prin calcinare puternică, totul sa întors: atât lipsa de mercur, cât și oxigenul "dispărut".
Ulterior, Lavoisier a constatat că acest gaz face parte din acizii fosforici nitrici, sulfurici. El a crezut în mod eronat că oxigenul este neapărat parte a acidului și, prin urmare, el a numit-o "oxigen", ceea ce înseamnă "a da naștere la acizi". Acum, sunt cunoscuți acizi lipsiți de oxigen (de exemplu: clorhidrat, hidrogen sulfurat, cianură etc.).
Obținerea oxigenului
Oxigenul este produs în trei moduri:
- separarea aerului prin rectificare la temperaturi joase (răcire profundă);
- descompunerea apei prin electroliză (transmiterea curentului electric);
- chimică.
Din aerul atmosferic, oxigenul este produs prin răcire profundă, ca produs secundar în producerea de azot. Am considerat această metodă în articolul "Metoda de obținere a azotului"
Producția de oxigen prin trecerea unui curent electric prin apă (electroliza apei) cu producția asociată de hidrogen, am considerat în articolul "Metode de producere a hidrogenului"
Metoda chimică de producție este puțin productivă și, prin urmare, neeconomică, nu a fost folosită pe scară largă și este utilizată în practica de laborator.
Produsul tehnic și medical gazos este produs în conformitate cu GOST 5583. Este depozitat și transportat în butelii din oțel GOST 949 la o presiune de 15 MPa. Buteliile de oxigen sunt vopsite în albastru cu inscripția cu litere negre "OXYGEN".
Oxigenul lichid este produs în conformitate cu GOST 6331. Oxigenul este în stare lichidă numai atunci când este primit, depozitat și transportat. Pentru sudarea cu gaz sau tăierea gazului, acesta trebuie din nou transformat într-o stare gazoasă.
Coeficientul de transfer al volumului și al masei de oxigen la T = 15 ° C și P = 0,1 MPa
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: