Elementele grupului VA sunt:
1) elemente s; 2) elemente p; 3) elemente d; 4) elemente f.
Electronegativitatea azotului este mai mare decât cea a tuturor elementelor din kit:
1) sodiu, litiu, carbon; 2) fosfor, sulf, oxigen;
3) oxigen, fluor, neon; 4) oxigen, sulf, seleniu.
Cel mai înalt grad de oxidare a azotului este prezentat în compusul:
1) amoniac; 2) oxid de azot (IV); 3) nitrit de sodiu; 4) nitrat de potasiu.
Numărul de electroni nepartiți într-un atom de azot este:
1) la unul; 2) două; 3) trei; 4) patru.
O particulă care are un număr egal de electroni cu N3. - este:
1) Ne 0; 2) F -; 3) O 2-; 4) toate răspunsurile sunt corecte.
Cel mai des întâlnit compus natural de azot este:
1) nitrit de potasiu; 2) nitrat de sodiu; 3) amoniac; 4) azot liber.
Numărul de legături π în molecula de azot este:
1) la zero; 2) unul; 3) două; 4) trei.
Azotul din industrie primește:
1) descompunerea amoniacului; 2) descompunerea oxidului de azot (I);
3) interacțiunea acidului azotic cu metalele; 4) prin distilarea aerului lichid.
În laborator, azotul poate fi obținut prin descompunere:
1) clorură de amoniu; 2) azotat de potasiu; 3) nitrit de sodiu; 4) nitrit de amoniu.
Azotul prezintă proprietăți de reducere atunci când interacționează cu:
1) cu sodiu; 2) hidrogen; 3) oxigen; 4) cu hidrură de sodiu.
La temperatura camerei, azotul reacționează cu:
1) cu hidrogen; 2) cu sodiu; 3) magneziu; 4) cu litiu.
Amoniacul ca agent de reducere poate fi utilizat pentru a produce metale din oxizii lor. Suma coeficienților înaintea formulelor de substanțe simple din ecuația reacției pentru obținerea de cupru din oxidul de cupru (II) în acest fel este:
1) 3; 2) 4; 3) 11; 4) 12.
Amoniacul este obținut din amestecul azot-azid conform schemei: N2 + H2 NH3 + Q. Pentru a schimba echilibrul spre formarea produselor de reacție directă, este necesar:
1) crește temperatura și presiunea; 2) reducerea temperaturii și presiunii;
3) creșterea temperaturii și reducerea presiunii; 4) reduceți temperatura și creșteți presiunea.
Coeficientul înainte de formula oxidantă din ecuația reacției de oxidare a amoniacului pe un catalizator de platină este:
1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.
Acidul nu se formează atunci când este dizolvat în apă:
1) oxid nitric (I); 2) oxid de azot (III); 3) oxid de azot (IV); 4) Oxid nitric (V).
Oxidul nitric (IV) reacționează cu toate substanțele din kit:
1) NaOH, HCI; 2) N2O3. HNO3; 3) KOH, H20; 4) H3P04. CaO.
Stratul de ozon protejează Pământul de radiațiile ultraviolete. În ultimele decenii, procesul de distrugere a ozonului atmosferic prin schemă: NO + O3 NO2 + O2 a fost accelerat. Acest lucru se datorează faptului că:
1) produsul principal al arderii combustibilului de aviație este NO;
2) temperatura aerului în turbinele motoarelor cu jet de aeronave moderne depășește 3000 0 C, ceea ce conduce la formarea NO de substanțe simple;
3) produse de combustie a distrugerii catalizatorului de combustibil aviatic conform schemei de mai sus;
4) când corpul aeronavei se ciocnește cu moleculele de ozon și oxid de azot (II), activitatea lor crește.
Acidul azotic diluat nu reacționează cu
1) cu magneziu; 2) fier; 3) zinc; 4) cu aur.
Coeficienții înaintea formulelor oxidant și agent de reducere în ecuația de reacție dintre cupru și acid azotic diluat sunt egali, respectiv:
1) 4 și 1; 2) 8 și 3; 3) 1 și 4; 4) 3 și 8.
"Vodka Tsarskaya" este un amestec de:
1) etanol purificat și apă (2,3);
2) acizi nitrici și acizi sulfurici (1, 3);
3) acid nitric concentrat și acid clorhidric (1, 3);
4) acid sulfuric concentrat și acid clorhidric (1, 3).
Când reacționează cu acidul hidriodic, acidul azotic arată:
1) proprietățile generale ale acizilor; 2) proprietățile oxidantului;
3) proprietățile agentului reducător; 4) proprietățile agentului de oxidare și ale agentului reducător.
Oxigenul nu poate fi obținut prin calcinarea azotatului:
1) sodiu; 2) amoniu; 3) cupru (II); 4) argint.
Suma coeficienților din ecuația reacției de descompunere a bicromatului de amoniu este:
1) 4; 2) 7; 3) 8; 4) 10.
Litmus are o culoare albastră în soluție:
1) nitrat de magneziu; 2) azotat de potasiu; 3) nitrit de sodiu; 4) nitrit de amoniu.
Schema de transformare este dată: NaNO3 → X1 → NO → X2 → HNO3 → X3 → ZnO. Nu există substanțe necunoscute (X1-X3).
1) oxid de sodiu; 2) oxid de azot (IV); 3) oxigen; 4) nitrat de zinc.
Azotul este unul dintre cele mai importante substanțe nutritive pentru plante. Cele mai "bogate" cu acest element:
1) nitrat de sodiu; 2) nitrat de amoniu; 3) nitrit de sodiu; 4) nitrit de amoniu.
15 de litri de oxid de azot (II) și 3 litri de oxigen au fost aruncate în aer în vas (reacția sa produs cantitativ). După terminarea reacției, vasul predomină:
1) oxigen; 2) oxid de azot (II); 3) oxid de azot (IV); 4) cantitățile tuturor gazelor din vas sunt egale.
Oxidul tehnic al cuprului (II) cu o masă de 12 g a fost dizolvat în exces de acidul azotic diluat. Soluția rezultată s-a evaporat și reziduul solid s-a calcinat până când a încetat reducerea de masă și s-a obținut un amestec de gaze de 5,6 I (n.y). Fracțiunea de masă (%) a impurităților din oxidul inițial este:
1) 10; 2) 16,7; 3) 25; 4) 33.3.
Într-un vas de 10 litri la o presiune de 200 kPa și la o temperatură de 50 ° C, există azot. Volumul (n) al aceleiași porțiuni de gaz la n. y. este egal cu:
1) 13,2; 2) 16,7; 3) 20,6; 4) 23.4.
Când se dizolvă 3,2 g de metal divalent în acid azotic diluat, se formează două săruri. Un exces de soluție alcalină fierbinte a fost adăugat la soluția rezultată, în timp ce un gaz de 448 ml (n.a.) a fost eliberat. Materia primă:
1) zinc; 2) fier; 3) magneziu; 4) Calciu.
1 sodiu, litiu, carbon; 2 fosfor, sulf, oxigen
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: