MAI MULTE MATERIALE PE TEMA:
Soluțiile care au aceeași presiune osmotică sunt numite izotonice. soluții injectabile izotonice furnizează o presiune osmotică egală cu presiunea osmotică a fluidelor corpului (plasma, fluid lacrimal (injecție subconjunctivale), limfă și colab.).
Presiunea osmotică a sângelui și a fluidului lacrimal este de obicei de 7,4-7,7 atm (750-780 kPa). Lichidele biologice sunt o soluție apoasă de substanțe cu un conținut scăzut de molecule (sodiu, potasiu, calciu și alte săruri); substanțe cu mare moleculară (proteine, polizaharide, acizi nucleici); conține elemente uniforme (eritrocite, trombocite etc.). Acțiunea lor totală este determinată de presiunea osmotică a fluidelor biologice. Plasma sanguină, limfa, lacrimă și lichid spinal are o presiune osmotică constantă. Soluțiile cu presiune osmotică mai mică decât presiunea fiziologică sunt hipotonice, cu hipertonie mare.
Soluțiile care se abat de la presiunea osmotică a plasmei sanguine provoacă o senzație pronunțată de durere. Atunci când o soluție cu presiune osmotică ridicată (soluție hipertonică) este injectată în sânge, apa din elementele celulare ale sângelui se stinge (înainte de egalizarea presiunii). Celulele se micșorează (plasmoliză). Dacă se introduce o soluție cu o presiune osmotică mică (soluție hipotonică), apa intră în interiorul celulei. Celulele se umflă, membrana celulară poate exploda (hemoliza). Acesta este un proces ireversibil, deci extrem de periculos.
Uneori se utilizează soluții hipertensive cu scop terapeutic (de exemplu, în tratamentul umflarea țesuturilor, soluțiile de glucoză hipertensivă, soluțiile de glicerol).
Presiunea osmotică este măsurată printr-o metodă directă utilizând osmometre și utilizând în mod indirect cryometrie sau plasmoliză.
Concentrațiile izotonice ale substanțelor medicamentoase în soluții pot fi calculate în moduri diferite. Cea mai simplă cale este de a calcula folosind echivalentul izotonic E pentru clorura de sodiu. Acesta arată cât de multă clorură de sodiu în condiții egale și condiții egale creează aceeași presiune osmotică ca 1 g de substanță medicamentoasă. Tabelul conține echivalenți izotonici pentru clorura de sodiu pentru o serie de substanțe. Elementele echivalente echivalente pot fi găsite în alte documente de reglementare.
De exemplu, 1 g de glucoză anhidră prin efect osmotic este echivalent cu 0,18 g clorură de sodiu. Aceasta înseamnă că 1 g de glucoză anhidră și 0,18 g de clorură de sodiu izotonizează aceleași volume de soluții apoase în condiții identice, cu o membrană semipermeabilă între ele.
Pe lângă calcularea concentrației izotonice a soluțiilor perfuzabile care utilizează echivalenți izotonici pentru clorura de sodiu, calculele pot fi făcute pe baza legilor Van't Hoff și Raoul.
Van't Hoff a propus o ecuație empirică pentru calculul presiunii osmotice i, kPa, a non-electroliților diluanți:
unde C (x) este concentrația molară, mol / l; R este constanta de gaz, 8,31 • 103 JDkmol * K); T este temperatura, K 0.
Substituind în ecuația van't valoarea Hoff a presiunii osmotice plasmatice (≈750 kPa), la temperatura normală a corpului (310 K), obținem valoarea concentrațiilor molare de soluție izotonică osmotic:
Conform legii Van't Hoff, plasma sanguină izotonică va fi o soluție de non-electroliți conținând 0,29 moli de substanță în 1000 ml de soluție.
Prin urmare, pentru a face 1 litru de soluție izotonică a unui non-electrolitic, de exemplu glucoză, trebuie să luați 0,29 moli de glucoză anhidră. Greutatea moleculară a glucozei este de 180,18. Soluția izotonică va conține 52,25 g de substanță în 1 litru de soluție, care corespunde unei concentrații de 5,2%.
La calcularea concentrației de electrolit izotonice în ecuația de mai sus se introduce factorul de corecție (van't izotonic factor Hoff), care arată de câte ori activitatea osmotică a soluției va crește datorită disocierii și formarea de particule active osmotic: i = 1 + # 945 (n - 1), unde a este gradul de disociere electrolitică; n este numărul de particule formate în timpul disocierii unei molecule.
Apoi ecuația lui Van't Hoff ia forma:
Tabelul prezintă concentrațiile izotonice ale diferiților compuși.
Valorile concentrației izotonice a diferitelor grupe de compuși
Trimiteți-le prietenilor: