Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice ale DI Mendeleev.
Istoria creației.
Sistemul periodic al elementelor chimice (tabelul lui Mendeleev) este clasificarea elementelor chimice, care stabilește dependența diferitelor proprietăți ale elementelor de numărul de protoni dintr-un nucleu atomic. Sistemul este o expresie grafică a legii periodice stabilită de chimistul rus DI Mendeleev în 1869-1871.
Elementul din tabel.
O versiune scurtă a sistemului periodic este împărțit în șapte perioade - secvențe orizontale elemntov aranjate în număr de ordine crescătoare și opt grupe - secvențe verticale ale elementelor care au același tip de atomi și configurație de electroni proprietăți chimice similare.
Pentru fiecare element este indicat prin simbolul său (1) și numărul de ordine (3) numele elementului (2) și masa atomică relativă (4), membrane de distribuție electroni (5), distribuția electronilor construi și cel mai apropiat sub scoici (6). Coordonatele poziției elementului în sistem sunt numărul perioadei și numărul grupului.
Un pic despre ...
Primele trei perioade sunt numite mici, celelalte sunt mari. mici perioade constau dintr-un singur rând de două mari: chiar (sus) și impar (de jos) .În perioade lungi, chiar rânduri aranjate elemente metalice și proprietățile variază ușor de la stânga la dreapta. În serii impare de perioade mari, proprietățile elementelor se schimbă de la stânga la dreapta.
Regularități.
Numărul de ordine al încărcăturii nucleare depinde de numărul de electroni care se rotesc în jurul nucleului.
Numărul perioadei numărul de niveluri de energie.
Numărul grupului numărul de electroni de valență cea mai mare valență.
Numărul maxim de electroni este la nivel.
Nivelurile de energie sunt completate de formula:
unde N este numărul maxim de electroni (dar nu mai mult de 32);
și n este numărul de nivel de energie.
Nivelurile energetice și subsolurile.
Fiecare nivel de energie conține sublevels.
Toate elementele sunt împărțite în familii (s p d f-familii), în funcție de ce nivel este umplut.
Subnivele.
Formula electronică grafică.
Formula electronică grafică prezintă distribuția electronilor deasupra subsolurilor.
Elaborarea.
Caracteristicile elementelor.
Caracteristicile principalelor elemente ale subgrupei - ultimul nivel de energie de la 1 é la 8 é este umplut.
Lantanidele și actinidele.
Actinidele sunt 14 elemente f, cu un număr de ordine de la 90 la 103, situate pe o linie separată în partea de jos a tabelului periodic al DI Mendeleev.
Lantanidele sunt o familie de 14 elemente f, cu numere ordonare cuprinse între 58 și 71, apropiate una de cealaltă în proprietățile lor chimice și fizico-chimice.
Cel de-al treilea nivel al energiei externe este completat de la 19 é la 32 é.
Legea periodică a elementelor chimice.
În 1869, marele om de știință rus DI Mendeleev a compilat o masă care cuprindea majoritatea elementelor cunoscute. Mendeleev a pus masa atomilor în baza clasificării elementelor, dar luând în considerare proprietățile chimice ale elementelor sa dovedit a fi decisivă în alegerea locului acestui element în tabel.
Mendeleev a ordonat în ordine ascendentă a masei atomice elementele cunoscute la acel moment și a stabilit că elementele similare din punct de vedere chimic apar la intervale regulate, adică multe dintre proprietăți sunt repetate periodic.
Aceste regularități au fost exprimate într-o lege periodică.
Proprietățile corpurilor simple, precum și formele și proprietățile compușilor de elemente, se află în dependență periodică de mărimea greutății atomice a elementelor.
Sistem periodic modern.
Concluzia.
Sistemul periodic de elemente a jucat și continuă să joace un rol imens în dezvoltarea științei naturii. A fost cea mai importantă realizare a predării moleculare atomice, a permis o definiție modernă a conceptului de "element chimic" și a clarificat conceptele de substanțe și compuși simpli. Regularitățile sistemului periodic de elemente au avut o influență semnificativă asupra dezvoltării teoriei structurii atomilor și au contribuit la explicarea fenomenului izotonicității. Cu sistemul periodic al elementelor legate de formulare strict științifică a problemei de prognoză în domeniul chimiei, care sa manifestat în predicția existenței unor elemente necunoscute și proprietățile lor, și în predicția noile caracteristici ale comportamentului chimic al descoperit deja elemente. Sistemul periodic al elementelor este fundamentul chimiei, în primul rând anorganic.
Articole similare
-
Prin ce principiu, leul a compilat o tabelă periodică a elementelor care sunt școlare
-
Cum să dezghetați sistemul de combustibil și pompa de benzină, pentru a preveni degerările
Trimiteți-le prietenilor: