Toate elementele chimice care formează substanțele lumii din jurul nostru sunt legate între ele și respectă legile generale, adică reprezintă un singur întreg - un sistem de elemente chimice. Prin urmare, mai complet tabelul D.I. Mendeleev este numit sistemul periodic de elemente chimice. „Periodică“. deoarece modelele generale în variația proprietăților atomilor, substanțele simple și complexe formate din elemente chimice, sunt repetate în acest sistem la intervale sau perioade definite. Unele dintre aceste modele sunt bine cunoscute. Mendeleev a ajuns la descoperirea legii ca urmare a unei comparații a proprietăților și a masei atomice substanțiale a elementelor chimice. Este cunoscut de el aranjate elemente (existau 63) într-un lanț lung, în ordine crescătoare a valorilor maselor atomice și a observat în acest perioade cu lanț interval, în care proprietățile elementelor și substanțelor formate au fost modificate în mod similar.
Modele de schimbare a proprietăților:
În perioadele (stânga la dreapta) - crește sarcina nucleară, numărul de nivele de electroni nu se schimbă și este egal cu numărul perioadei, numărul de electroni crește stratul exterior, raza atomului este redus, proprietăți reducătoare sunt proprietăți reduse de oxidare crește, cu atât crește gradul de oxidare 1 - 7 , cel mai mic grad de oxidare crește de la -4 la +1, proprietățile metalice ale substanțelor slăbesc, proprietățile nemetalice - sunt amplificate.
Principalii subgrupe (sus în jos) - crește sarcina nucleară, numărul de nivele de electroni crește, numărul de electroni în stratul exterior nu se schimbă și este egal cu numărul de grup, atomice crește raza, proprietățile de recuperare cresc, proprietățile oxidante sunt reduse, un grad de oxidare mai mare este constantă și egală cu numărul grupului, o stare de oxidare mai scăzută nu se schimbă și este egal cu (- PAS) proprietățile metalelor îmbunătățite ale substanțelor, proprietăți nemetalice - slăbit.
Fiecare grup este împărțit în două subgrupe - principal și secundar. Întrucât într-un grup nu toate elementele sunt similare în proprietățile lor.
Elementele grupului V din subgrupul principal sunt azot, fosfor, arsen, antimoniu și bismut.
Elemente ale grupului V al subgrupului secundar - tubidiu, niobiu, tantal și nilsborium.
Grupul Element II - calciu are cele mai puternice proprietăți de metal. Atât magneziul cât și calciul se află în al doilea grup al subgrupului principal. În principalele subgrupe, proprietățile mettalice ale elementelor cresc de sus în jos.
Trimiteți-le prietenilor: