Principiul - interzicerea lui Pavel - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Principiul este interzicerea lui Pavel

Principiul excluziunii Pauli rezultă automat din forma înregistrării (98): determinantul este identic egal cu zero dacă două rânduri din cele două sau două coloane ale lui sunt egale, ceea ce înseamnă că în (98) nu pot exista două orbite spin-centrice identice. [1]







Principiul excluziunii Pauli face ca structura coajă a atomului să fie înțeleasă. Dacă toate stările în orbite mai joase sunt deja umplute cu electroni, atunci noua particulă nu are altceva de făcut decât să preia spațiul pe o orbită mai înaltă. În plus, acest principiu ne permite să înțelegem regula Rydberg pentru numărul de electroni într-o coajă plină a unui atom. [2]

Principiul excluderii Pauli este introdus în teorie printr-o cerință formulată de Dirac că vectorii de stare ai sistemului trebuie să fie antisimetric în ceea ce privește înlocuirea reciprocă a tuturor perechilor de stări electronice. [3]

Principiul lui Pauli de interzicere a fost de o importanță universală, pe lângă faptul că a fost foarte simplu, așa că în anii următori el a găsit aplicații în astfel de domenii de fizică pe care nimeni nu le-a putut gândi la început. De exemplu, principiul Pauli se supune comportamentului particulelor nucleare, care la acel moment nu fuseseră încă descoperite. [4]

Principiul interzicerii Pauli afirmă că în fiecare stat nu poate exista mai mult de un electron. [5]

Principiul interzicerii lui Pauli. care afirmă că în atom nu pot exista doi electroni în aceeași stare de mișcare. [6]







Conform principiului excluziunii Pauli, nu poate exista mai mult de un electron într-o stare dată de energie, definită de patru numere cuantice. [7]

Astfel, principiul excluziunii Pauli conduce la o formulă simplă pentru numărul de electroni din cochilii complet umplut. Dacă această problemă este formulată ca o problemă a mecanicii unui atom, atunci ar fi fără speranță să încercăm să o rezolvăm, deoarece problema ar fi redusă la calcularea energiilor configurațiilor individuale. Fermi a propus o metodă diferită în care agregatul tuturor electronilor dintr-un atom este considerat un anumit gaz care respectă statisticile Fermi (vezi pag.). Această abordare face posibilă rezolvarea complet satisfăcătoare a problemei prezentate [8].

În sensul principiului excluziunii Pauli, toți electronii sunt echivalenți. Dar termenul de electroni echivalenți este adesea aplicat la electronii din aceeași carcasă K [9].

Fermionii respectă principiul excluziunii Pauli. deci într-o stare cuantică nu poate exista mai mult de un fermion. Acest lucru face ca comportamentul lor să fie excepțional de original și să-i distingă clar de bosoni, orice număr din care poate ocupa această stare. [10]

Amintiți-vă că principiul excluziunii Pauli nu permite electronilor să colecteze la un nivel mai scăzut al energiei, chiar și la temperatura zero absolută. Electronii umple zonele astfel încât principiul Pauli să nu fie încălcat. [12]

În aceste condiții, principiul excluziunii Pauli devine semnificativ și este necesar să se utilizeze statisticile Fermi-Dirac. După cum am văzut în capitolul precedent, presiunea într-un astfel de gaz nu dispare nici măcar la temperatura zero. Prin urmare, acum trebuie să luăm în considerare proprietățile sistemelor de echilibru, și anume piticii albi susținuți de presiunea electronilor degenerați. [13]

Care este principiul interzicerii lui Pauli și cum permite să se construiască modele de configurații electronice ale diferiților atomi. [14]

Principiul Pauli (principiul excluziunii lui Pauli) Fundația, legea naturii, conform căreia două (sau mai multe) identități, chts cu rotație întreagă nu pot fi simultan în aceeași stare. [15]

Pagini: 1 2 3 4

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: