Peroxid - potasiu - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Peroxidul de potasiu (KO2) este adesea introdus în compoziție, oxilat. [1]

Peroxidul de potasiu (dioxidul dikal, K2O2) este foarte similar cu peroxidul de sodiu prin metode de preparare, proprietăți și utilizare. [2]







În peroxidul de potasiu, KgO4, toate cauciucurile sunt instabile, în soluții de peroxid. 9 Mai rezistent când este folosit ca garnitură, cel pentru gumă 10 în clor lichid este instabil. [3]

În peroxidul de potasiu potasiu, NaO4, toate cauciucurile sunt instabile, în soluții de peroxid 9 Mai rezistente când sunt utilizate ca garnituri decât pentru gumă 10 În clor lichid, instabil. [4]

În peroxidul de potasiu K2O4, toate cauciucul este instabil, în soluții de peroxid de sodiu Na2O2 - struts. Mai rezistent când este folosit ca garnitură decât pentru gumare. În clor lichid sunt instabile. [5]

Peroxidul de potasiu se obține din potasiu. [6]

Sare de peroxizi, de exemplu peroxid de potasiu. sunt insolubile în mediu nepolar și în medii care conțin hidroxil sunt instabile; KO. [7]

Cu oxigen, potasiul formează compuși: K O - oxid de potasiu; K2O2 și CoO4 sunt peroxizi de potasiu. [8]

Într-un spațiu închis, oxigenul pentru respirație se obține prin regenerarea acestuia din dioxidul de carbon expus, când acesta reacționează cu potasiu sau peroxid de sodiu. Notați ecuația acestei reacții luând în considerare faptul că, pe lângă oxigen, se formează numai sarea metalului corespunzător. Această reacție apare numai în prezența apei. [9]







Ecuațiile (5.5) și (5.6) corespund într-o anumită măsură realității; La arderea amestecurilor de nitrat de potasiu cu combustibili organici, se formează niște cantități de nitrit și peroxid de potasiu. și când oxidul de potasiu este combinat cu dioxid de carbon, se formează carbonat de potasiu. [10]

Cele mai comune substanțe practică de laborator capabile de combustie spontană sau aprinde în contact cu ele substanțe includ, de exemplu, acid azotic, brom, bicromat de potasiu, permanganat de potasiu, pulbere de albire, peroxid de sodiu, peroxid de potasiu concentrat. oxid de crom, zinc praf, pulbere de aluminiu, oxid de calciu, sodiu metalic și potasiu, dietil (etil) eter, și alții. Viitorii tehnici de laborator ar trebui să cunoască proprietățile lor și să le ia în considerare la efectuarea lucrărilor de laborator. Maestrul formării profesionale ar trebui să organizeze depozitarea acestor substanțe în condiții care să excludă posibilitatea unui incendiu. [12]

Hidroxidul de potasiu (potasiu caustic) este o substanță foarte valoroasă pentru tehnologie. Se utilizează pentru purificarea produselor petroliere și a coloranților, în industria sapunelor și a textilelor ca agent de uscare și în alte scopuri. Peroxidurile de potasiu sunt utilizate ca fiind cei mai puternici oxidanți. Cu o mică încălzire, potasiul interacționează activ cu cele mai multe metale. [13]

4 moli de potasiu sunt arși în exces de oxigen. Arătați calculul că într-un sistem închis la 800 K termodinamic cel mai favorabil este reacția de formare a superperoxidului, și nu oxidul sau peroxidul de potasiu. [14]

Pagini rezultate: 1

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: