Cel mai simplu mod de a traduce în cariere, dacă cunoașteți numărul de "particule elementare" (molecule, atomi, ioni etc.) ale materiei prime. Pentru a face acest lucru, împărțiți numărul dat de particule în numărul Avogadro 6.022142 * 10 + 23 (10 în gradul 23). Numărul rezultat este numărul de cariere. De exemplu, o moleculă din orice substanță, este de 6.022142 * 10-23 (10 la -23 grade) molare. Și, invers, moleculele de 6,022142 * 10 + 23 (10 în gradul 23) sunt 1 mol.
Dacă se cunoaște masa substanței și masa molară (masa unui mol din această substanță), atunci pentru transferul în mol, se împarte masa substanței în masa molară. Dacă masa se exprimă în grame și masa molară este exprimată în grame / mol, rezultatul va fi exprimat în kilograme. De exemplu, masa molară a apei este de 18 g / mol. Prin urmare, în 36 de grame de apă conțin 2 moli de substanță.
Pentru a calcula masa molară a unei substanțe, specificați formula sa chimică. Apoi adăugați greutățile atomice ale tuturor atomilor care alcătuiesc molecula. Valoarea rezultată va fi masa molară a substanței exprimată în grame / mol.
Astfel, de exemplu, masa molară de oxigen, având formula chimică 02, va fi 16 x 2 = 32 grame / mol. Dacă sunt necesare calcule foarte precise, atunci valorile greutății atomice trebuie găsite în tabelul periodic. Astfel, masa atomică exactă a oxigenului este de 15.9994 a. e. m (unitate de masă atomică).
Pentru a transforma un volum cunoscut de gaz în molii, rețineți că 1 mol de gaz are (în condiții normale) un volum de 22,4 litri. Adică, împărțiți acest volum de gaz (în litri) cu numărul 22.4 și obțineți cantitatea de gaz în cariere. De exemplu, într-o găleată se pot încadra aproximativ 0,5 moli de aer. Dacă este necesară o foarte mare precizie a calculelor, este necesar să se folosească volumul molar al unui anumit gaz. Cu toate acestea, pentru majoritatea covârșitoare a cazurilor, metoda prezentată este destul de suficientă (diferențele apar doar cu a patra zecimală).
Produsele chimice pot fi măsurate nu numai în kilograme sau mililitri, ci și în cariere. Mole este o unitate a cantității de materie care a apărut din faptul că substanțele constau din molecule și atomi.
Ce este moleculă în chimie: definiție
Mole este cantitatea de substanță care conține cât mai multe particule (molecule sau atomi), deoarece există atomi în 12 g de carbon C. Pentru a găsi numărul de particule în 12 g de carbon, este necesar să se împartă masa totală a substanței (0,012 kg) atom de carbon, care este de 19,93x10 ^ (-27) kg.
Ca rezultat, se obțin 6,02 x 10 23 particule. Numărul găsit este egal cu numărul de molecule sau atomi dintr-un mol de orice substanță și se numește numărul Avogadro. Dimensiunea sa este de 1 / mol, sau mol "în minus gradul I".
Dacă o substanță chimică este compusă din molecule într-un mol de substanță va fi conținut 6,02x10 ^ 23 molecule. Astfel, 1 mol de H2 hidrogen - l ^ 6,02x10 23 molecule de H2, 1 mol de apă H2O - ea 6,02x10 ^ 23 molecule de H2O, 1 mol de C6H12O6 glucoza - l ^ C6H12O6 6,02x10 23 molecule.
Dacă substanța constă din atomi, un mol din această substanță va conține același număr Avogadrovo de atomi - 6,02x10 ^ 23. Aceasta se aplică, de exemplu, la 1 mol Fe sau sulf S.
Ce spune cantitatea de materie
Astfel, 1 mol de substanță chimică conține numărul de particule Avogadrovo care formează o anumită substanță, adică aproximativ 6,02 x 10 23 molecule sau atomi. Cantitatea totală de substanță (numărul de moli) este notată cu litera n sau cu litera greacă "nud". Se poate găsi din raportul dintre numărul total de molecule sau atomi ai substanței și numărul moleculelor în 1 mol - numărul Avogadro:
n = N / N (A), unde n este cantitatea de substanță (mol), N este numărul de particule ale substanței, N (A) este numărul Avogadro.
De aici putem exprima și numărul de particule într-o anumită cantitate de materie:
Masa reală a unui mol de substanță se numește masa sa molară și înseamnă morocănos M. Se exprimă în „grame per mol“ (g / mol), dar este numeric egală cu substanța relativă a greutății moleculare dl (dacă este o substanță compusă din molecule) sau masa atomică relativă a substanței Ar, dacă substanța constă din atomi.
Masele atomice relative ale elementelor pot fi găsite din tabelul Mendeleyev (de obicei rotunjite în calcule). Deci, pentru hidrogen, acesta este 1, pentru litiu - 7, pentru carbon - 12, pentru oxigen - 16, etc. Greutățile moleculare relative sunt compuse din masele atomice relative ale moleculelor constituente ale atomilor. De exemplu, greutatea moleculară relativă a H2O
Mr (H2O) = 2x Ar (H) + Ar (O) = 2x1 + 16 = 18.
Masele atomice și moleculare relative sunt cantități fără dimensiuni, deoarece exprimă masa atomului și a moleculei relative la unitatea convențională - 1/12 din masa atomului de carbon.
Sarcinile tipice necesită, de obicei, găsirea a câte molecule sau atomi sunt conținute într-o anumită cantitate de materie, care este masa unei cantități date de materie, câte molecule într-o anumită masă. Este important de înțeles că formula moleculară a unei substanțe indică numărul de moli ai fiecărui element din compoziția sa. Adică 1 mol de acid sulfuric H2SO4 conține 2 moli de atomi de hidrogen H, 1 mol de atomi de sulf S, 4 moli de atomi de oxigen O.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: