Factorii care afectează concentrația molară
Un mol este cantitatea unei substanțe care conține același număr de atomi ca și în 12 grame de atomi de carbon 12, adică 6 × 10 ³ de atomi. În acest articol vom lua în considerare concentrația molară, care este măsurată ca raport între cantitatea de materie în mol și volumul total al soluției.
Cantitatea unei substanțe este numărul constituenților elementari, de exemplu, atomii sau moleculele de materie. Este convenabil să folosim molii în cazul în care lucrăm cu cantitatea de substanță atât de mică încât cantitatea lor să poată fi măsurată cu ușurință de dispozitivele casnice sau industriale. Cel mai adesea, atunci când lucrăm cu moli, se folosesc atomi, deși este posibil să se utilizeze și alte particule, de exemplu molecule sau electroni.
Gram pe mol, Masa molară
Spre deosebire de molaritate, molalitatea este raportul dintre cantitatea de substanță solubilă și masa solventului și nu masa întregii soluții. Când solventul este apă și cantitatea de substanță solubilă este mică în comparație cu cantitatea de apă, molaritatea și molitatea sunt similare în valoare, dar în alte cazuri acestea sunt de obicei diferite.
Concentrația molară depinde de temperatură, deși această dependență este mai puternică pentru unii și mai slabă pentru alte soluții, în funcție de ce substanțe sunt dizolvate în ele.
Convertoare de unități online • Hidraulică și hidromecanică - Lichide • Concentrația molară • Ajutor
În acest caz, dacă substanțele dizolvate în acești solvenți nu se extind împreună cu solventul, concentrația molară a întregii soluții scade. Pe de altă parte, în unele cazuri, solventul se evaporă cu o temperatură în creștere și cantitatea de substanță solubilă nu se modifică - în acest caz, concentrația soluției va crește. De exemplu, o parte sau toată substanța solubilă încetează să se dizolve și concentrația soluției scade.
Adică, pentru a afla cantitatea de soluție în mol, învățăm din tabelul Mendeleyev masa atomică a fiecărui atom din soluție și apoi împărțim masa totală a substanței cu masa atomică totală a atomilor din moleculă. De asemenea, puteți face calculele în ordine inversă.
Să găsim molaritatea soluției din 20 de litri de apă și 3 linguri de sodă. Într-o lingură - aproximativ 17 grame, și în trei - 51 de grame. Soda este bicarbonat de sodiu, a cărui formulă este NaHCO3.
Salutări! Încă nu știți sigur despre răspuns?
Acum adăugăm masele tuturor atomilor și obținem 84.006609. Se pare că soluția noastră este de 0,6 moli de sodă, dizolvată în 20 de litri de apă. Să ne împărțim această cantitate de sodă la volumul total al soluției, adică la 0,6 mol / 20 litri = 0,03 mol / l.
Să găsim concentrația molară a unei bucăți de zahăr într-o ceașcă de ceai. Zahărul de masă este compus din zaharoză. În primul rând, găsim greutatea unui mol de zaharoză, a cărui formulă este C12H22O11. Concentrația molară este convenabilă: la aceeași temperatură și presiune, un mol de gaze diferite ocupă același volum, iar această proprietate poate fi utilizată în calcule diferite.
Când știm substanțe care reacționează chimic una cu cealaltă, putem învăța formula prin rezolvarea ecuației reacției chimice. Adăugând materialul obținut în această reacție la soluție, este posibil să se găsească concentrația molară, ca în exemplele anterioare. Oțetul nu este o substanță pură, ci o soluție de acid acetic 5% în apă. Formula acidului acetic este CH3COOH. Concentrația acidului acetic în oțet poate fi mai mare sau mai mică de 5%, în funcție de producător și de țara în care este fabricat, deoarece în diferite țări concentrația de oțet este diferită.
Gram-moleculă - g. Numărul de grame dintr-o substanță chimică simplă sau complexă, egală cu greutatea sa moleculară; mol. Dicționarul explicativ al lui Ephraim. Secțiunea de chimie în care relațiile dintre substanțele din reacțiile chimice sunt calculate și adesea lucrează cu molii se numește stoichiometrie.
Citește mai mult:
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: