Într-un atom, numărul de electroni este egal cu sarcina nucleului. Încărcarea nucleului este numărul de serie al elementului din tabelul periodic. În consecință, atomii fiecăruia dintre următoarele elemente chimice din sistemul periodic au un electron mai mult decât cel anterior.
Când descrieți structura electronică a unui atom, indicați cum sunt distribuite electronii pe nivelurile de energie. Electronii ocupă mai întâi nivele cu energie mai mică, apoi cu mai mult. Deci, primul nivel de energie este umplut, dacă mai există încă electroni, apoi al doilea, al treilea etc. Numărul de niveluri de energie din atomi este determinat de numărul perioadei în care se află elementul chimic la care aparține atomul.
La primul nivel de energie, pot exista doar doi electroni. Prin urmare, în prima perioadă numai două elemente chimice - hidrogen și heliu. Când la un anumit nivel este localizat numai numărul maxim de electroni, se spune că acest nivel este completat. Astfel, primul nivel de energie este completat pentru toate elementele, cu excepția hidrogenului.
Elementele celei de-a doua perioade umple treptat nivelul al doilea de energie. La cel de-al doilea nivel de energie, poate exista un maxim de 8 electroni. Prin urmare, în a doua perioadă există opt elemente chimice.
La cel de-al treilea nivel de energie, poate exista un maxim de 18 electroni. Cu toate acestea, în a treia perioadă acest nivel este extern. La orice nivel extern, nu poate exista mai mult de 8 electroni. Prin urmare, în cea de-a treia perioadă, cel de-al treilea nivel de energie este umplut numai cu până la 8 electroni inclusiv și, prin urmare, a treia perioadă, precum și a doua, conține doar 8 elemente chimice.
În a patra perioadă, al treilea nivel de energie nu mai este extern, deci este umplut până la 18 electroni inclusiv. Primele două elemente din perioada a 4-a (K, Ca) sunt umplute cu nivelul energiei externe. Deci, potasiul are un electron și calciu, 2. Apoi, elementele de la scandiu (Sc) la zinc (Zn) sunt umplute cu cel de-al treilea nivel de energie și doi electroni rămân pe cel extern. După zinc cu galiu (Ga), al patrulea nivel de energie este din nou umplut până la 8 electroni în crispton (Kr).
În general, numărul maxim de electroni la fiecare nivel de energie este determinat de formula 2n2, unde n este numărul de nivel. Deci, dacă nivelul celui de-al doilea, atunci 2 * 2 2 = 8, și dacă al treilea, apoi 2 * 3 2 = 18.
Electronii cu cea mai mare energie determină proprietățile chimice ale atomilor și se numesc valențe. În principalele subgrupe, electronii de nivel extern sunt valenți, iar numărul lor este determinat de numărul grupului. De aceea, proprietățile elementelor unui subgrup sunt similare.
Proprietățile atomilor depind de numărul de electroni de valență. Ele au puține metale, dar multe metale nemetalice.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: