Chimie și Tehnologie Chimică
Hipoclorit de sodiu preparată prin metoda electrolitică, este indicat să se utilizeze, în cazurile în care livrarea de albire și un clor sau sforăie complicate și producerea de energie electrică problemă și sare comună ușor solubilă. Pentru prepararea soluțiilor de hipoclorit de sodiu direct pe conductele de apă ale stației de tratare a apei dotate cu instalații, în care se pregătește o soluție de 10-15% de sare obișnuită și se realizează în băile de electroliză fără diafragmă. Compoziția [c.150]
Cel mai perfect aparat pentru producerea directă de sodiu din sare de masă este Bath Downs. Această baie servește la electroliza sării de masă prin adăugarea de clorură de calciu. În ea există 1) o bună separare a camerei de anod și catod, pentru a evita contactul cu anodul de sodiu 2) un dispozitiv special pentru evacuarea rapidă și completă a sodiului produs din baia 3) pre-încărcate preuscare sare care conține umiditate, înainte de intrarea în zona de electroliză. [C.313]
Metoda industrială de obținere a sodiului în prezent este exclusiv electroliza compușilor topiți - hidroxid de sodiu sau sare comuna. Până în 1925 aproape 100% sodiu a fost obținut prin electroliza caustică topită. Dar deja în 1930 această metodă a produs doar 50% din producția de sodiu din lume. Restul de 50% a fost obținut din sare de masă. În 1940, aceste acțiuni au fost de 15 și respectiv 85%, iar în 1952 -5 și 95%. [C.303]
Instalațiile industriale pentru producerea de sodiu prin electroliza sării comune topite au apărut în 1910 și în perioada 1915-1925. Metoda de sare a început să se răspândească. Metodele chimice și-au pierdut treptat semnificația. [C.302]
Problema înlocuirii materiale scumpe - hidroxid de sodiu - sodiu în fabricarea unei sări mai ieftin și mai răspândită în tabelul de natură a apărut până patent Kastner și intens dezvoltate după administrarea procesului caustic în practică. Primele experimente pe producerea de sodiu prin electroliza de sare topită deținute de Faraday în 1833. Cu toate acestea, procesul său de vedere tehnic a fost foarte dificilă și numai după aproape 70 de ani, datorită munca grea a multor cercetători, a fost posibil să-l pună în aplicare în fabrică. [C.311]
În timpul războiului de viteza și ușurința de a produce hipoclorit de sodiu prin electroliza sării este de cea mai mare importanță pentru utilizarea acestui procedeu pentru toate conductele de apă de neutralizare apos, care poate fi ușor importat sare și unde există electricitate. În conducte mari de apă este de asemenea posibil să se obțină clor în băi speciale, cu toate că exploatarea lor mai complicate. [C.289]
Cele de mai sus demonstrează că metodele moderne de curățare și dezinfectare a apelor uzate nu sunt suficiente pentru a asigura siguranța infecțioase a corpurilor de apă de suprafață. Adăugați GA Bagdasarian [2], care consideră că necesitatea de a dezvolta metode speciale de apă uzată și introducerea virusului în practică suplimentară de control virusologice sanitar efluentul tratat intră în apă deschisă, sau sanitare microorganisme indicatoare de selecție. corespunzătoare stabilității virușilor. În acest sens, un mesaj de remarcat LA Sergunina [53] au demonstrat eficiența dezinfecției apei cu hipoclorit de sodiu produs prin electroliza clorurii de sodiu. Este posibil ca acesta studiază metoda poate fi una dintre cele mai utile pentru dezinfectarea apelor reziduale menajere, după tratare biologică. [C.82]
Ce impurități pot însoți soda caustică. obținută prin electroliza sarei de masă Cum se detectează [c.437]
Datorită distribuției de sodiu metalic în topitură la temperaturi ridicate încercările inițial de succes pentru a izola de sodiu direct prin electroliza sare topită. Cu toate acestea, sa constatat că adăugarea punctului de topire clorură de calciu poate fi considerabil mai mică, astfel încât electroliza unei astfel de amestec poate fi realizată la temperaturi ușor peste 600 °. Această metodă se bazează pe Kiba (iba, 1910), care a efectuat fabrica care primesc electroliza clorurii de sodiu. O cameră foarte convenabilă pentru acest proces a fost proiectată de Downs. Camera inferioară (Figura 31) constă dintr-un vas de piatră. în care sunt introduse de mai jos O tijă de grafit, care servește un anod și un catozii de fier partea K. Anodul este acoperit cu carcasă metalică 1, care este armat cu plasă de sârmă 2 care separă spațiul de anod și catod. Un amestec de cloruri. care este menținută în stare topită de căldura unui curent electric. din suprafață este acoperită cu solid [c.190]
În sărurile de amoniu, ionul de amoniu joacă același rol. și sodiu în sare de masă. Prin urmare, se poate presupune că amoniacul liber sau derivații alchilici ai acestuia în proprietățile lor chimice ar trebui să fie aproape de metalele alcaline. Cu mult timp în urmă au fost făcute încercări (Moissan) de a izola radicalii liberi de amoniu. Shlubah arătat că tetraetilamoniu (2HS) 4N ei pot fi preparate în soluție de amoniac lichid. supunerea eletrolizat soluție puternic răcită de iodură de tetraetilamoniu în amoniac lichid sau clorura de tetraetilamoniu pentru a acționa pe litiu dizolvat în amoniac lichid [c.165]
Când se cloră substanțe organice. în special, hidrocarburi saturate. aproximativ 50% din clorul consumat este transformat în acid clorhidric. eliberat sub formă de acid clorhidric. care nu au o valoare de piață. Acesta din urmă, pentru a evita deversarea în sistemul de canalizare, este trimis pentru regenerare pentru a produce clor prin electroliză. În acest fel. se realizează circulația clorului într-un ciclu închis, iar producția de sodă caustică este redusă la jumătate, iar această metodă concurează cu electroliza sării de masă [55, 72]. [C.35]
Metoda electrolitica pentru prepararea de hipoclorit de sodiu se bazează pe producerea clorului și a interacțiunii sale cu alcali în același alparate - electrolizor. În electroliza sării obișnuite, moleculele de apă cu evoluție de hidrogen sunt evacuate la catod [c.176]
Electroliza sarei de masă produce sodiu metalic și clor. Primul este aliat cu plumb pentru a produce un aliaj de plumb-aluminiu de 90% plumb și 10% sodiu. [C.333]
Acesta descrie prepararea N328, bazat pe descompunerea sodiu zmzl Gama-a produs în electroliza clorurii de sodiu cu un catod de mercur. soluție de polisulfură nztriya sau sulf prin reacția [c.499]
La rezolvarea problemei aditivilor la electrolit, nu trebuie să uităm proprietățile electrochimice ale sărurilor adăugate. În electrolit, trebuie adăugați numai compuși ai metalelor mai multor electronegative. în caz contrar, aditivii vor contamina metalul rezultat. La alegerea compoziția electrolitului trebuie comparată cu temperatura de topire a temperaturii de topire rezultată a metalului. Astfel, în cazul în care plumb primește electroliza de sare de sodiu pură (punct de topire 800 ° temperatura), o cantitate semnificativă de sodiu să fie comutat la faza gazoasă rezultată (topește de sodiu, la 98 ° și fierbe la 880 °). Așa cum se va arăta mai jos, la temperaturi ridicate solubilitatea metalelor produse în electroliți este mare. Prin urmare, electroliza trebuie efectuată la temperaturi mai scăzute. [C.402]
Practicat reducerea combinată a nitrobenzenului cu amalgam de sodiu (0,2% concentrație obținută prin electroliza sării) și pulbere de zinc. Când este recuperat de un amalgam. nichel este realizată într-un vas sub agitare la 70 °, nitrobenzen convertit în principal la azobenzen. azobenzen Layer (conține aproximativ 90% din azobenzen și 9-11% azo ksibenzola 7-8% sau 2-3% din hydrazobenzene și anilină) sunt separate din soluția concentrată de hidroxid de sodiu și se transformă în acțiune hydrazobenzene de pulbere de zinc în prezență de soluție de hidroxid de sodiu. Consumul de praf de zinc scade cu aproximativ 5 ori 2. [C.283]
Pe baza valorilor de bit ale potențialului clorului și formarea de acid clorhidric merge căldura de reacție, hidrogen și hidroxid de sodiu de clorură de sodiu și apă, în conformitate cu formulele merge tensiune Helmholtz Nernst se poate calcula descompunerea soluției de clorură de sodiu. tensiunea minimă. necesare pentru începerea electrolizei. In ne]) - primul caz, la 18 „C la o soluție KaS15mol / l (293 g / l), este egal cu 2,16 volți, în al doilea caz -. 2.18 volți Astfel theo-retiches1si pentru a obține un gram echivalent Consumul de clor de electricitate este 96500x2,16 = 208.000 jouli. [c.291]
În 1872, Dusart și Bardie au arătat că clorbenzenul se descompune printr-o soluție apoasă de hidroxid de sodiu în fenolat de sodiu și clorură de sodiu la 300 ° C. Procedeul de preparare a fenolului în acest mod constă în electroliza sării obișnuite cu clorurarea simultană a benzenului. Din punct de vedere economic, este justificată numai în prezența materiilor prime. [C.20]
Izolarea sodiului metalic din sarea topită de topitură pe un catod de plumb lichid are loc și mai eficient decât pe un catod solid [20]. Prin urmare, au fost luate mai multe brevete pentru prepararea tehnică a sodiului prin electroliza Na 1 topit utilizând o catodă cu plumb lichid. Cunoscută, de exemplu, este metoda Ashcroft, care este pusă în aplicare pe scară largă în Norvegia [21]. Electroliza se efectuează într-o baie dublă. Într-un compartiment, clorura de sodiu topită este supusă electrolizei între anodul de carbon și catodul din plumbul topit. Aliajul rezultat (plumb + sodiu) trece în al doilea compartiment. unde devine un anod în electroliza NaOH topit și sodiul este eliberat pe catod. [C.326]
Trebuie remarcat faptul că în viitor întreprinderea intenționează să comande magazinul de electroliză pentru sare de masă. Hidrogenul va fi produs ca produs secundar în acest proces. utilizarea care permite obținerea aerosil fără ka1Shtalovlozheny suplimentare pentru a reduce costul de Aerosil 177.25 rub1t, evitând în același timp complicațiile asociate cu deteriorarea soluției de hipoclorit de sodiu. [C.118]
Bibliografie pentru obținerea de sodiu prin electroliză a sarei de masă. [c.261] A se vedea paginile în care se menționează termenul "Prepararea sodiului prin electroliza sarei de masă". [c.213] [c.14] [c.494] [c.247] [c.69] [c.57] A se vedea capitolele din:
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: