Rezistența legăturii X-X și a proprietăților chimice ale substanțelor simple.
Halogenii sunt nemetalici tipici. Printre elementele fiecărei perioade, atomii de halogen au afinitatea maximă la electron și cea mai mare valoare a electronegativității (Tabelul 17). Prin urmare, în cursul reacțiilor chimice, ele atașează cu ușurință un electron lipsă la octet și prezintă proprietăți oxidante: F0 + 1 # 275; = Г-1 Г02 + 2 # 275; = 2Y-1 atom de halogen (oxidant), moleculă de halogen (oxidant) Ionii halogeni formați în ionii halogeni formați prezintă un grad de oxidare egal cu -1. un grad de atomi de halogen de oxidare prezintă în compuși cu hidrogen și un metal: -1 +1 -1 +1 +2 -1 +1 -1 HF NaF CaBr2 HBr oxidantă capacitatea atomilor și moleculelor halogenului în jos în scăderea subgrupă de fluor la iod (F02 - Cl02-Br02-I02), deoarece odată cu creșterea razei atomului, capacitatea halogenului de a atașa electronii scade, adică proprietățile nemetalice ale halogenurilor scad.
Fluorul este cel mai puternic oxidant, deoarece atomul de fluor are cea mai mică rază în comparație cu atomii altor halogeni.
Ionii de ioni (cu excepția F-) sunt capabili să dea electroni, deci sunt agenți reducători.
Capacitatea de reducere a ionilor de halogenuri crește de la ionul de clor până la ionul de iodură. Toți halogeni reacționează cu ușurință cu hidrogen. Multiplicitatea legăturii în moleculele de halogen este unitatea. Proprietățile lor chimice sunt asociate cu particularitățile ruperii acestei legături. Poate izbucni homo- sau heterolitic. În primul caz, densitatea electronului este distribuită în mod egal între particulele X. X = X + X (1), astfel încât doi atomi de X sunt formați cu un electron neparat. În cel de-al doilea caz, densitatea electronică se deplasează la unul dintre atomii X. X = + (2), astfel încât se formează particule pozitive și negative.
Energia de descompunere homolitică (H gom), sau energia de X-X variază monoton: crește de la fluor la clor și clor pentru scăderi de iod (vezi 2 și tabelul 2). Heterolitice dezintegrarea energiei (hetero H) + = X2 + heteras H (3) poate fi calculat prin combinarea MBE energiei H (tabelul 2), energia de ionizare (tabelul 1), X - = Eion + (4) și energia de afinitate de electroni (Tabel (6) Valorile heteronului H (tabelul 2) scad monotonic în seria fluor-cloro-bromo-iod. Aceasta se explică prin faptul că cea mai mare contribuție la aceasta se face prin energiile de ionizare (Euon), care scad monotonic în grupul de halogen (Tabelul 1). Descompunerea cea mai probabilă heterolitică a iodului, deoarece energia consumată într-un astfel de proces este cea mai mică și poate fi compensată de energia rețelei cristaline sau a energiei de solvatare etc. De exemplu, compusul izolat în care costurile de energie sunt compensate formează o legătură puternică între covalente I + cation și o bază Lewis (electroni pereche donor) - C5H5N piridină. Atunci când interacționează cu metale și metale, legătura în moleculele X2 este de cele mai multe ori rupte de mecanismul homolitic. Acest lucru este facilitat de încălzire, iluminare, catalizatori. Proprietățile chimice de bază ale substanțelor simple sunt prezentate în tabelul 3. Tabelul 3. Proprietățile chimice ale substanțelor simple.
Non-metale Fluor Clor Brom Iod He, Ne, Ar Nu interacționează.
Kr, Xe EFn, n = 2,4,6. Nu interacționează.
Prin proprietățile chimice, halogeni sunt cele mai active nemetalice. Datorită energiei reduse de disociere (Tabelul 2) și a energiei ridicate a hidratării ionilor, halogenul cel mai reactiv este fluor. El interacționează direct cu toate elementele tabelului periodic al lui DI Mendeleyev, cu excepția lui He, Ne, Ar. În atmosfera de fluor, se arde apa 2H2O + 2F2 = 4HF + O2 și vată de sticlă SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2. Dacă elementul poate prezenta mai multe grade de oxidare, atunci, de regulă, se formează fluoruri mai mari (SF6, VF5, XeF6, etc.). Interacțiunea dintre fluor și unele metale de tranziție, de exemplu nichel, se desfășoară extrem de încet, datorită formării pe suprafața lor a unui film subțire de protecție a fluorurii metalice corespunzătoare.
Trimiteți-le prietenilor: