Figura 13 prezintă circuitul unei celule galvanice. Nu există modificări în acest sens. în timp ce firele A sunt deconectate. Cu toate acestea, în cazul în care capetele sârmelor împreună, se observă următorul fenomen a) pe suprafața plăcii de argint este alocat cupru metalic (deși placa de argint nu este schimbat) b) placa de zinc se dizolvă în) în sârmă primesc curent electric, adică. E. Mișcarea electronilor (în ce direcție) g ) într-un tub cu o soluție de clorură de sodiu, ionii de clor se deplasează (în ce direcție). Figura ecuații electron-ion pentru reacțiile chimice care apar. Ce se va schimba dacă în vasul din stânga placa de argint este înlocuită cu cărbuni de aur de cupru [c.113]
Dar cum se formează ioni încărcați pozitiv. de exemplu, ionul de sodiu. Ionul de sodiu este un atom de sodiu. care poartă o încărcătură pozitivă a unității. Nu există date privind existența sexului,
Suntem de acord să numim fiecare substanță omogenă din punct de vedere chimic conținută în ea o componentă sau o parte integrantă a sistemului, care poate fi izolată de ea și poate exista într-o formă izolată pentru o lungă perioadă de timp. Astfel, pentru o soluție apoasă de componente de clorură de sodiu (părți componente) sunt apă și clorură de sodiu. Ionii sunt sodiu și clor nu trebuie să fie considerate drept componente nici ei, nici alții nu pot exista ca o substanță individuală. [C.242]
Dar această presupunere este inconsistent, așa cum este bine stabilit că relația cu metalul în ioni de sodiu diazotarea. iar anionul are structura prezentată în formula (78), ionul de sodiu este coordonată la locul cu cea mai mare densitate de electroni - la atomul de oxigen. Cu toate acestea, ca și alte săruri cu anioni ambigui. metalelor diazotaty nucleofili capabile să interacționeze în mod diferit cu halogenuri de alchil, cum ar fi substraturi (vezi. Sec. 2.1.1). [C.450]
De mare importanță sunt schimbătorii de ioni în protecția mediului. De exemplu, în apele uzate din multe industrii, ionii de metale grele sunt izolați. care sunt foarte dăunătoare organismelor vii. Deoarece concentrația metalelor grele în apele uzate este foarte mică. utilizarea metodelor convenționale de eliminare (de exemplu precipitații) este ineficientă și costisitoare. Apele uzate sunt tratate cu rășină schimbătoare de cationi, rășina schimbătoare de cationi poate fi utilizat nu conține ion de hidrogen, și, de exemplu, un ion de sodiu. Ionii de metale grele. privind schimbul de cationi de ioni de sodiu absorbit, NZ în care acestea pot fi ușor extrase și utilizate în economia națională. [C.280]
Determinați valoarea coeficientului A dacă într-o soluție de clorură de sodiu 0,01 M, ionii de sodiu și clor se comportă ca și cum concentrația lor (activitatea) este 0,00889. [C.193]
Cu toate acestea, există anumite dificultăți în utilizarea acestei metode de clasificare. Astfel, în unele cristale se realizează mai mult de un tip de legătură între particulele învecinate din zăbrele, și în structura particulelor în sine. De exemplu, în cristal de grafit, atomii de carbon în fiecare plan legat unul de altul prin legături covalente. iar forțele Van der Waals acționează între avioane. Sulfatul de sodiu este un cristal ionic. totuși, forțele covalente acționează în ioni 50 /. Cu toate acestea, cu unele majoritate aproximare a cristalelor poate fi atribuită uneia dintre următoarele patru tipuri în funcție chimic realizabil [c.73] lor
Pentru a procesa fixarea uzată, se filtrează și se adaugă o soluție de sulfură de sodiu la soluția caldă în exces. După uscare, sulfura de argint se spală cu decantare, se filtrează și se usucă. Având în vedere stabilitatea complexului de argint cu ionul de tiosulfat de sodiu. argintul de clor nu precipită, deci sulfura de sodiu sau sulfurile de vițel sunt utilizate pentru descompunere. Ad8 este apoi fuzionat la o temperatură de 980-1000 ° C într-un creuzet de porțelan cu carbonat de sodiu anhidru [c.137]
Grilele cristaline. constând în ioni, se numesc ionici n. Acestea sunt formate din substanțe cu o legătură ionică. Un exemplu este un cristal de clorură de sodiu. în care, așa cum s-a menționat deja, fiecare ion de sodiu este înconjurat de șase ioni de clor, [c.54]
După ionii de sodiu schimbător de ioni saturate. ea poate fi regenerat, adică. e. a reveni la starea inițială din nou înlocuită cu ionii de sodiu prin ioni de hidrogen. Pentru a face acest lucru, trebuie doar să agitați boabele schimbătorului de ioni într-o soluție de acid, de exemplu acid clorhidric, sau dacă schimbătorul de ioni este în coloana de schimb ionic. treceți soluția acidă prin coloană și apoi clătiți bine schimbătorul de ioni cu apă până când portocala metilă din apa de spălare nu mai este roșie. [C.19]
Dacă locuiți într-o zonă cu apă dură. Dispozitivul de înmuiere poate fi conectat la o pompă de apă. La intrarea în casă, apa intră într-un rezervor mare, umplut cu rășină schimbătoare de ioni. și cel pe care l-ați folosit când efectuați un test de laborator. Rășina constă în milioane de bile poroase insolubile minute în care atrag ioni încărcați pozitiv. Inițial, rășina este umplută cu ioni de sodiu. Ioni de calciu și magneziu, conținute în apă tare. Ele sunt atrase de rășină și se leagă de ea. În schimb, ionii sunt eliberați în soluție la [86]
Existența acestei schimbări în natura adsorbției este confirmată de date experimentale. Meyer [252] uzat bombardament de ioni filamente de platină potasiu, cupru și aluminiu, acoperite cu adsorbit de sodiu, iar în timp ce acest lucru se întâmplă cu evaporarea sodiu observată în spectrul liniei O sodiu. Ionii de sodiu. care sunt desorbate, aparent sub influența bombardamentului cu ioni de potasiu, în timpul evaporării se transformă în atomi, trecând prin mai multe stări excitate. care emite lumina. În cazul în care cantitățile de sodiu adsorbit sunt mici. nu se observă emisia de lumină. Ea devine mai vizibilă atunci când cantitatea de sodiu adsorbită crește, apoi trece printr-un maxim și, în final, scade din nou în prezența unor cantități mai mari de sodiu adsorbit. Acest fenomen se explică prin faptul că la valori scăzute de 0, sodiul este eliberat de suprafață sub formă de ioni. la valori mai mari, acești ioni sunt neutralizate, trecând în atomi și la valori mai mari de sodiu 6 este pe suprafața sub formă de atomi, care trebuie să fie neutralizate în timpul desorbție. [C.138]
Care atomul shell a transformat într-un atom coajă stabil gaz nobil Ne - 18 28 2p (este ion de sodiu atom Na.) Ia dat un electron. prin urmare, sarcina pozitivă a crescut cu unul în comparație cu atomul) și atomii mantaua C1-un plic de gaz nobil Ar -. 18 2k-2p 35 3p (această clorură de ion C1 sarcină ionică negativă în comparație cu un atom de clor la unitate prin adoptarea un electron suplimentar). [C.58]
Clorura de cristale de sodiu ion Na înconjurat ioni pgestyu clorură de JV și, la rândul său, fiecare C1 clorură de ion este înconjurat de șase ioni Na sodiu. „Dispus în raport cu acesta, la nodurile unui octaedru. Cristalele de clorură de cesiu fiecare ion este înconjurat de opt contraioni, ocupând vârfurile cubului în raport cu el [c.65]
Degradarea ionilor electrolitici în ioni atunci când sunt dizolvați în apă se numește disociere electrostatică. Astfel, clorura de sodiu, atunci când este dizolvată în apă, se descompune complet în ioni Na-sodiu și identici de clor. [C.70]
Când se adaugă hidroxid la o soluție de acid clorhidric, ionii de hidroxil vor fi combinați cu ioni de hidrogen. cu o mobilitate mare (/ n + = 315) cu formarea de molecule de apă nedisociate. În locul ionilor de H +, soluția de Na va rămâne conștientă [c.106]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: