Chimie și Tehnologie Chimică
Mecanismul de excitare. Pentru ca un atom să emită un quantum de raze X de hv, trebuie să comunice energia. Acest lucru poate fi realizat prin iradierea spectroscopiei de emisie de electroni flux de probă) sau prin raze X a spectroscopiei de energie cu raze X fluorescente suficiente). În practică, având în vedere o implementare mai ușoară, este utilizată numai a doua metodă de excitație. Avantajul său constă în faptul că spectrul de fluorescență în curs de dezvoltare are doar linii spectrale caracteristice. Spectrul de radiație continuă este suprapus pe spectrul de emisie. In spectroscopie de fluorescență cu raze X, o probă este iradiat cu radiație policromatică și tubul de raze X are loc radiație secundară observate. Pentru a muta un electron de la nivelul solului ocupat este necesar ca energia cu raze X HV foton absorbit este cel puțin egală cu ionizare. Dacă energia absorbită este mai mare. atunci excesul de energie este eliberat ca energia cinetică a fotoelectronului. După 10 secunde, atomul ionizat este transformat treptat în starea de bază. Luând în considerare scăderea energiei electronilor în timpul tranziției de la nivelul superior la nivelul inferior, se poate observa că cuanta cu raze X nu este emis pentru fiecare tranziție electronică. Numai o parte din tranziții (/ ij) este eficientă în acest sens. Alte număr de tranziții n - () determină emisia de electroni din învelișul exterior al electronului unui atom, deoarece acestea iau toată energia eliberată în implementarea tranzițiilor electronice interne, și astfel detașat de un efect Auger atom). Randamentul de fluorescență W se înțelege a fi raportul / if / n. Valoarea lui W pentru diferite cochilii nu este aceeași și crește odată cu creșterea numărului atomic al elementului. Dependența de ieșire fluorescenta / din P-shell numărul atomic poate fi reprezentat prin următoarea formulă empirică podea [c.201]
Proceseaza ionizarea volumetrice sunt ionizate prin ciocniri de electroni și ioni cu atomi neutri si molecule (impact de ionizare. Drepte și viteză), ionizare atunci când transferul unui atom sau molecule, energia de excitație a celuilalt atom sau molecule (inelastice ciocnirilor II genus), gazul este ionizat prin iradierea cu ultraviolete , radiația X sau radiația gamma (fotoionizarea gazului într-un volum), ionizarea cu creșterea temperaturii gazului. cauzate de coliziunea celor mai rapide atomi sau molecule între ele (ionizarea termică). [C.22]
Atomul fiecărui element are propriul său sistem de niveluri de energie. În Fig. 102 săgeți în sus. tranzițiile energiei sunt arătate la excitația unui atom, iar săgețile îndreptate în jos sunt tranziții asociate cu pierderea de energie. Dacă există alții între nivelele în cauză, atunci sunt posibile nu numai tranziții directe, dar și treptate. la care atomul returnează energia stocată nu într-una, ci în câteva recepții. Excitarea unui atom la un nivel superior poate apărea, de asemenea, în pași pentru acest atom. nu revenind la o stare de energie mai scăzută. trebuie să suporte mai multe coliziuni succesive. [C.167]
Quantum cu mai puțină energie. decât dacă nu poate fi ionizată, cu excepția cazului în care atomul a fost excitat anterior (un atom la sud cu puțin înainte de a se ciocni cu un electron excitat de un atom sau de un foton). Prin urmare, la lungimi de undă. Lungimile de undă mari de graniță ale seriilor spectrale, absorbția și ionizarea se datorează proceselor treptate. Acest punct de vedere este confirmat de faptul că unele linii din spectrul de absorbție coincid cu maximele mici între 3300 și 3200 A, nereprezentate în Fig. 38. [c.80]
Deoarece atomii sunt incantati sa o stare excitată pentru un timp finit, este de asemenea posibil ciocnirile electronilor cu atomii care sunt deja într-o stare excitat. În acest caz, transferul de energie este posibil atom de electroni, m. E. O excitație atom inainte de orice stare mai mare excitat excitație în trepte) sau invers, energia [C.33]
În plasmă, pe lângă cele deja luate în considerare, se efectuează multe alte procese elementare. Atomul excitat poate reveni nu numai la nivelul inferior. dar și pe niveluri excitate intermediare (tranziții în cascadă). În același mod, excitația poate apărea succesiv (excitație treptată). [C.22]
În unele cazuri, numărarea numărului de coliziuni de atomi excitate cu electroni conduce la un număr mic de ioni neglijabil formați în acest proces, -multe ionizare în trepte mai puțin observabile. O explicație a motivului pentru etapele ionizarea și excitație să participe încă, se poate acorda pe baza ideii de difuzie radiații de rezonanță. Rezistența este radiația în care nivelul final al energiei electronilor este un nivel normal care corespunde absenței excitației. În acest caz, dacă atomul este excitat anterior prin absorbția luminii. atunci când electronul este inversat, se emite lumină de exact aceeași lungime de undă. ca cel al cărui absorbție a condus [c.105]
Astfel, unele curbe de curent au vârfuri care corespund exact liniilor seriilor spectrale principale de cesiu (figura 38). În acest caz, inițial nu apare ionizarea, ci numai excitarea atomului de cesiu, atunci atomul excitat primește o cantitate suplimentară de energie. conducând la încetarea ionizării treptate prin alt proces elementar care are loc atunci când interacțiunea este întreruptă [c.121]
Rolul proceselor treptate este de asemenea observat atunci când liniile ionice strălucesc. Excitarea unui ion poate să apară într-un mod direct, adică ca urmare a coliziunii unui electron cu un atom normal, atomul fiind simultan ionizat și excitat. În plus, excitația nona poate avea loc într-un mod treptat, mai întâi ionul este format în stare normală. și apoi este încântat. [C.443]
Ionizarea atomului este treptat. Ionizarea treptată este rezultatul multor coliziuni, datorită cărora atomul trece în stări din ce în ce mai excitate și, în final, ionizează. [C.319]
În fotoliza cetonelor cu atomi de hidrogen în poziția Y, de preferință în faza de vapori. format cetonă nivschy și olefină, în plus, ca urmare a atacului intramolecular prin atomul de carbon grupă carbonil în ciclobutanol format poziția [239]. În ambele cazuri, etapa de inițiere. care constă în atacarea atomului de hidrogen în poziția din partea atomului de oxigen excitat, poate fi aceeași. Ulterior diradical intermediar (Schema 5) poate suferi o transformare în două direcții, ambele etape pot să coincidă și să conducă la formarea aceleiași olefine. Cu toate acestea, după cum a raportat Young [324], este probabil un mecanism pas cu pas. Astfel, conform datelor anterioare din Octane-2 [c.376]
În timp ce atomul este într-o stare excitat, se poate produce o nouă coliziune inelastică a primului gen de atom excitat cu un electron. În acest caz, atomul se va muta într-o etapă nouă, superioară de excitație sau va fi ionizat. O astfel de ionizare sau excitație prin mai multe coliziuni succesive cu electroni se numește ionizare în trepte și excitație treptată. [C.105]
Timpul de ședere al atomului în stare excitată. Ionizarea în trepte și excitarea. Difuzia radiațiilor de rezonanță. Stări metastabile. Când studiază fenomenele electrice în gaze în detaliu, este importantă problema timpului în care atomul rămâne în stare excitat pentru un anumit interval de timp. Trecerea unui electron într-un atom excitat la un nivel normal al energiei cu emisie de energie de excitație sub forma unui cuantic de lumină se realizează fără participarea oricărei influențe externe și este, prin urmare, numele unei tranziții spontane. [C.207]
Odată ce atomul este într-o stare excitat, deși este un timp foarte scurt, dar finit. atunci se poate produce o nouă coliziune inelastică a unui atom excitat cu un electron. În acest caz, atomul va trece într-o nouă etapă de excitație, sau, dacă energia electronului este suficientă, va fi ionizată. O astfel de ionizare sau excitație prin mai multe coliziuni succesive cu electroni se numește ionizare în trepte. sau excitarea pasului. ionizarea etapizat apare în acele cazuri când gazul este ionizat, în ciuda faptului că diferența de potențial dintre anod și catod care emit electroni mai puțin decât potențialul de ionizare a gazului. În unele cazuri, calculul probabilității de coliziune a unui atom excitat cu un electron duce la un număr nesemnificativ mic de ioni format de un astfel de proces. - mult mai puțin decât ionizarea treptată observată. [C.209]
Un alt factor. contribuind la ionizarea treptată. este prezența așa-numitelor stări metastabile ale atomului. Conform teoriei atomului, nu toate tranzițiile unui electron de la un nivel de energie mai ridicat la unul mai mic pot să apară prin emisiunea unui cuantum de lumină corespunzător. Unele tranziții. așa cum este exprimată în teoria atomului. sunt interzise. Interdicțiile sunt stabilite de anumite relații dintre numerele cuantice ale nivelurilor energetice. Nivelurile de energie, din care electronul nu se pot deplasa în mod spontan (prin emisie de lumină) sau primar sau celălalt dintre nivelul inferior sunt numite niveluri metastabile stare atomică corespunzătoare - de stat metastabilă. iar atomul însuși într-o astfel de stare este un atom metastabil. Pentru ca electronul să se întoarcă de la nivelul metastabil și nivelul de bază al energiei. este necesar să se ridice un electron mai întâi printr-o nouă ciocnire de primul fel sau prin absorbția cuantumului corespunzător al luminii într-un alt nivel superior. din care poate merge direct la nivelul solului prin transformarea energiei de excitație a atomului în energie radiativă. O analiză mai detaliată a statelor metastabil mecanicii cuantice arată că tranziția spontană de la nivelul metastabile la nivelul de bază, încă posibil, dar probabilitatea unei astfel de tranziție este extrem de mică. tranzițiile sunt extrem de rare). De la stânga la sine atomi metastabile rămâne în nivelul energetic superior pentru o perioadă mult mai mare decât iuzhno la atomul a fost derivat în condiții de laborator, evacuarea gazului în afara acestui stat sub influența unuia dintre motivele menționate mai sus sau prin reacția cu peretele tubului de evacuare. Prin urmare, în condiții normale, liniile spectrale interzise. care corespunde tranzițiilor de la cele metastabile. stările nu pot fi detectate din cauza intensității lor extrem de scăzute. Cu toate acestea, este posibil să se detecteze astfel de linii interzise nu în laborator, ci la scară mondială. Deci, în spectrul unora dintre nebuloasele cerului înstelat, care sunt gaze într-o stare foarte rarefiată, s-au găsit dovolsho linii luminoase nu sunt observate în zem- [c.210]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: