Magneziul este un element al subgrupului principal al celui de-al doilea grup, a treia perioadă a sistemului periodic de elemente chimice ale DI Mendeleyev. cu numărul atomic 12. Denumită cu simbolul Mg (Latin Magnesium). O simplă substanță de magneziu (nr. CAS 7439-95-4) este un metal ușor, argintiu, ușor și maleabil. Mediu în natură. Când se arde, se eliberează o cantitate mare de lumină și căldură.
Metoda industrială obișnuită pentru obținerea magneziului metalic este electroliza unui amestec de MgCl2 (biscofit), NaCI de sodiu și KCI de potasiu. Clorura de magneziu este redusă electrochimic în topitură:
Metalul topit este extras periodic din baia de electroliză și se adaugă noi porțiuni din furajul conținând magneziu. Deoarece magneziu obținut în acest fel conține impurități relativ mari (aproximativ 0,1%), dacă este necesar, magneziul "brut" este supus unei purificări suplimentare. În acest scop se utilizează rafinarea electrolitică, topirea în vid utilizând aditivi speciali - fluxuri care "îndepărtează" impuritățile de magneziu sau sublimarea metalului într-un vid. Puritatea magneziului rafinat atinge 99,999% și mai mare.
O altă metodă de obținere a magneziului este de asemenea dezvoltată - termică. În acest caz, siliciul sau cocsul se utilizează pentru a reduce oxidul de magneziu la o temperatură ridicată:
Utilizarea siliciului face posibilă obținerea de magneziu din materii prime cum ar fi dolomitul CaCO3 · MgCO3. fără a efectua o separare preliminară a magneziului și a calciului. Cu participarea dolomitei apar reacții:
2MgO + CaO + Si = CaSi03 + 2Mg.
Avantajul metodei termice este că permite obținerea de magneziu de puritate mai mare. Pentru producția de magneziu se utilizează nu numai materii prime minerale, ci și apă de mare.
Proprietăți fizice
Magneziul de înaltă puritate este plastic, bine presat, laminat și poate fi prelucrat prin tăiere.
Proprietăți chimice
Un amestec de magneziu pulverizat cu permanganat de potasiu KMnO4 - un exploziv
Magnetismul fierbinte reacționează cu apă:
Mg (tăiat) + H2O = MgO + H2 ↑;
Alcalinele pe magneziu nu funcționează, în acizi se dizolvă ușor cu eliberarea de hidrogen:
Mg + 2HCI = MgCI2 + H2;
Când este încălzit în aer, magneziu arde pentru a forma un oxid și o cantitate mică de nitruri se poate forma și cu azot:
2Mg + 02 = 2MgO;
3Mg + N2 = Mg3N2
cerere
Se utilizează pentru recuperarea titanului metalic din tetraclorură de titan. Utilizat pentru producerea de aliaje ușoare și ultra-ușoare (construcția de aeronave, producția de automobile). Pentru fabricarea de rachete de iluminat și incendiare.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: