Disociere - stadopedia

Curs 11. Soluții de electroliți. electrolitic

Cuvinte cheie. electroliți, solvație, grad de disociere, constantă de disociere, concentrație ionică a soluției, activitate ionică, coeficient de activitate, lege de diluare Ostwald, factori care afectează gradul de disociere.







Prin capacitatea de a conduce un curent electric, toate substanțele sunt împărțite în electroliți (curent electric conductiv) și non-electroliți (care nu conduc curent electric). Electroliții sunt substanțe cu conductivitate ionică; ei sunt numiți dirijori de al doilea fel - trecerea curentului prin ele este însoțită de transferul materiei. Electroliții includ majoritatea acizilor, bazelor și sărurilor anorganice. Într-un mediu cu permitivitate dielectrică ridicată (alcooli, apă, etc.), se decolorează în ioni. Procesul de dezintegrare a moleculelor în ioni se numește disociere electrolitică: NaCl Na + + Cl-. Disocierea electroliților în ioni este însoțită de solvatare, adică interacțiunea ionilor cu moleculele polare ale solventului. Dacă solventul este apă, termenul "solvatare" este înlocuit cu termenul "hidratare".

proces de disociere O disociere caracteristică cantitativă yavlyaetsyastepen (a), care indică raportul dintre moleculele dezintegrat în ioni (Nion), numărul total de molecule de solut (Ntot):

a = Nion / Nob. În funcție de gradul de disociere, electroliții sunt împărțiți:

1) pe puternic. care într-o soluție de 0,1 M au o> 30%; Acestea includ: aproape toate sărurile (cu excepția HgCl2, CdCl2, Fe (SCN) 3. Pb (CH3COO) 2 și alții); acizi minerali puternici (HNO3, HCI, H2S04, HI, HBr, HClO4); bază alcalină (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, froh) și alcalino-pamantoase (Ca (OH) 2 Sr (OH) 2 Ba (OH) 2 ..);

2) mediu (a = 3 - 30% în soluții 0,1 M); Acestea includ, de exemplu, H3P04. H2S03. HF, Mg (OH) 2;

3) slab (a <3 % в 0,1 М растворах); слабыми электролитами являются H2 S, H2 CO3. HNO2. HCN, H2 SiO3. H3 BO3. HClO и др. а также большинство оснований многовалентных металлов, NH4 OH и вода.







Electroliții puternici disociază aproape complet în ioni și acest proces poate fi descris astfel:

Pentru a evalua starea ionilor în soluție, se utilizează o activitate - o concentrație condiționată (efectivă) de ioni, în conformitate cu care acționează în procesele chimice. Activitatea ionului a (mol / l) este legată de concentrația sa molară în soluție (Cm) prin relația: a = f unde f este coeficientul de activitate ionică (cantitate fără dimensiuni).

Coeficienții activității ionice depind de compoziția și concentrația soluției, de sarcina și natura ionului și de alte condiții. Valorile coeficienților de activitate pentru concentrația ionică calculată a soluției pot fi determinate utilizând tabelele corespunzătoare. Rezistența ionică a soluției (# 921;) este egală cu jumătate suma produsului din concentrația molară (cm) a fiecărui ion pe pătrat de sarcină (Z):

Electroliții slabi disociază parțial și reversibil. În soluțiile lor, nu ioni, ci molecule predomină. Prin echilibru care se stabilește în soluția unui electrolit slab între moleculele și ionii care se pot aplica o legi de echilibru chimic și scrie echilibrul constant, ceea ce se numește o constantă de disociere (KD) și sunt prezentate în tabele. Constanta de disociere caracterizează rezistența electrolitului: cu cât valoarea CD-ului este mai mare, cu atât este mai mare electrolitul și invers.

HNO2 H + + NO2 - (ecuația de disociere electrolitică)

1, unde [H +], [N02 -], [HNO2] sunt concentrațiile de echilibru molar ale particulelor corespunzătoare în soluție, CD este constanta de disociere a acidului azotic HNO2

Echilibrul în electroliții slabi se supune legii cultivării lui Ostwald. Dacă concentrația molară totală de electrolit slab, cum ar fi un HNO2 acid slab este C (mol / l), în timp ce concentrația ionilor de H + și NO2 - vor fi determinate prin expresia [H +] = [NO2 -] = C · o (mol / l) și concentrația electrolitului nedisociat [HNO2] = (C-C · a). atunci

Cu a <<1 получим КД = С. a 2 и .

Gradul de disociere depinde de natura electrolitului, concentrația acestuia, natura solventului, prezența în soluție a acelorași ioni, temperatura. Pentru același electrolit la o anumită temperatură, gradul de disociere (a) crește cu diluția soluției; la diluții mari, electrolitul disociază complet (a ® 1). Cu creșterea temperaturii, a este de asemenea mărită.

1. Ce substanțe se numesc electroliți și non-electroliți?

2. Definiți acizi, baze și săruri din punctul de vedere al teoriei disocierii electrolitice.

3. Care este gradul și constanta disocierii?

4. În ce cazuri este înlocuit termenul "concentrare" cu termenul "activitate"?

SB Denisova, OB Chalova







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: