Despre acizi.
Acid clorhidric acid
HCI
lichid transparent sau incolor. A se păstra în recipiente sigilate din materiale rezistente la acid clorhidric. Perioada de depozitare este nelimitată. Coroziv, lichid neinflamabil. Fumează în aer. Vaporii de acid clorhidric irită tractul respirator superior și membranele mucoase ale ochiului.
Acid sulfuric
H2S04
Fără culoare și miros. Unul dintre cei mai puternici acizi. Se pare că arderea sulfului sau bogăția de minereuri de sulf; gazul de dioxid de sulf astfel format este oxidat într-un gaz sulfuric anhidru, care este absorbit de apă pentru a forma acid sulfuric. Acidul sulfuric pur (monohidrat) este un lichid incolor, transparent, sirop; sp. în. 1,842, la 0 "congelare, la 290" fierbe, formând o pereche de gaz de sulf. Cu apă amestecată în toate proporțiile, cu o cantitate mare de căldură eliberată, astfel încât, pentru a evita stropirea, este necesar să se toarnă acidul sulfuric în apă și nu invers. Acționează în mod distructiv asupra țesuturilor și a substanțelor vegetale și animale, luându-le apa, astfel încât acestea sunt arse. Dizolvă majoritatea metalelor, formând săruri de sulfat. Plumbul este slab. Acidul sulfuric tehnic și oleum ar trebui să fie depozitate în recipiente din oțel sau oțeluri speciale, atât nefutezirovannyh, și căptușit cu cărămizi rezistente la acid sau rezistent la acid materiale.
Acid fluorhidric (acid fluorhidric)
HF
Dizolvarea acidului fluorhidric în apă este însoțită de o eliberare destul de mare de căldură. Este un acid cu o rezistență medie, corodează sticlă și alte materiale silicate, astfel încât acidul fluorhidric este depozitat și transportat într-un recipient din polietilenă.
Foarte otrăvitor. Are un efect narcotic slab. Posibile otrăviri acute și cronice cu modificări ale sângelui și ale organelor care formează sânge, sistemului digestiv, edem pulmonar. I sa dat oa doua clasă de pericol pentru mediul înconjurător.
După contactul cu pielea pentru prima dată, nu provoacă durere severă, absorbită cu ușurință și în liniște, dar după o perioadă scurtă de timp, provocând umflarea, durere, arsuri chimice și efect toxic general. Simptomele de la efectele soluțiilor usor concentrate pot apărea într-o zi sau chiar după ce au lovit pielea.
antidoturi specifice sunt practic absente, astfel încât sorbția pielii doza letală de acid fluorhidric, o persoană poate trăi timp de mai multe zile (la medicamente), dar fără speranță de mântuire.
Iodură de hidrogen
HI
Gaze sufocante incolore, fumează puternic în aer. Este un acid puternic. Hidrogenul este utilizat în laboratoare ca agent reducător în multe sinteze organice, precum și pentru prepararea unor compuși care conțin diferite ioduri.
Hidrogen sulfurat, hidrogen sulfurat
H2S
Gaz incolor cu miros neplăcut. Gazul otrăvitor este mai greu decât aerul cu un miros neplăcut de ouă putrede. Foarte toxic. La o concentrație ridicată, o singură inhalare poate provoca moartea instantanee. La concentrații mici, adaptarea la mirosul neplăcut de "ouă putrede" are loc destul de repede și nu mai este simțită. Un gust metalic dulce se dezvoltă în gură. La o concentrație ridicată, nu miroase.
Acid cianic
HCN
incolor fără lichid, cu mirosul de migdale amare. Acid monobazic foarte slab. Vaporii de acid cianhidric ard în aer cu o flacără violetă.
Acidul cianic și sărurile sale sunt foarte toxice. Prin toxicitate, acidul cianhidric este superior numeroaselor otrăvuri cunoscute. Prin urmare, cu acid cianhidric și sărurile sale trebuie manipulate foarte atent. Trebuie amintit că adăugarea de acizi puternici la cianuri eliberează imediat acid cianhidric, care poate fi cauza otrăvirii grave și uneori fatale. Otrarea poate da de asemenea diferiți compuși ai acidului prusic (clorocian, brom, etc.).
Acidul sulfuros
H2S03
Soluțiile H2SO3 au întotdeauna un miros specific ascuțit (similar cu mirosul unui meci incendiar). acid sulfuros și sărurile sale sunt folosite ca agenți de reducere pentru lână albire, mătase și alte materiale care nu pot rezista la albire folosind oxidanți puternici (clor). Acidul sulfuric este utilizat pentru conservarea fructelor și legumelor.
Acidul azotic
HNO3
HNO3 foarte concentrat este, de obicei, acidul okrasku.Azotnaya brun este un oxidant puternic, acid azotic concentrat oxidează de sulf la acid sulfuric, și fosfor - la acid fosforic. HNO3 este un acid puternic. Sărurile sale - nitrați - sunt obținute prin acțiunea HNO3 pe metale, oxizi, hidroxizi sau carbonați. Sarurile acidului azotic - nitrații - sunt utilizate pe scară largă ca îngrășăminte. Aproape toate nitrații sunt ușor solubili în apă.
Acid azotic
HNO2
un acid monobazic slab, există numai în soluții apoase diluate colorate într-o culoare albastră și în fază gazoasă. Sărurile de acizi azotați se numesc nitrit sau acid azotic. Nitriții sunt mult mai stabili decât HNO2
Acidul azotic este toxic și are un efect mutagene pronunțat.
Acid ortofosforic
H3P04
solid la temperatura camerei, cristale higroscopice incolore. De obicei, acidul ortofosforic (sau pur și simplu fosforic) se numește soluția apoasă de 85% (lichid inodor inert, inodor). De asemenea, este solubil în etanol și alți solvenți obișnuiți. H3PO4 este un acid tribazic de putere medie. Când interacționează cu un acid foarte puternic, de exemplu HCI04, acidul fosforic prezintă semne de amfotericitate - se formează săruri de fosforil. Acidul ortofosforic este înregistrat ca supliment alimentar E338. Este folosit ca regulator al acidității în băuturile carbogazoase.
Acid carbonic
H2CO3
acid dibazic slab. În condiții normale, există numai în soluții apoase diluate. Acidul carbonic se formează prin dizolvarea bioxidului de carbon în apă.
Exagezi. El a vărsat în mod repetat acid sulfuric concentrat, acid azotic în mâinile sale. Dacă vă spălați repede - timp de câteva zeci de secunde, pielea devine vopsită, se transformă în galben, poate fi ars, dar degetele vor rămâne exact pe poziție. Probabil Vobschem, poate ca hidrofluoricul ar putea arde foarte repede. Și un alt lucru, dacă azotul, de exemplu, pentru o ședere mai lungă.
Câteva zeci de secunde. Este logic că soluția nu a avut timp să dăuneze, pentru că a fost aproape imediat eliminat. Igor descrie, de asemenea, consecințele unei arderi chimice. Nu este un secret faptul că modelul papilar poate fi îndepărtat cu acid sulfuric. Cu toate acestea, pielea superioară (epiderma) are o capacitate regenerativă mare. În acest caz, modelul papilar se va recupera în întregime, așa cum era înainte de primirea arderii. Dar, dacă există deteriorări ale straturilor mai profunde ale pielii (dermului), modelul original de papilă va fi schimbat pentru totdeauna.
Nu mă cert, a fost o soluție, și veche, nu concentrată.
Am cât mai curând posibil sa îndepărtat de țesut (batistă), nu era apă la îndemână), dar de fapt este un fapt, când am primit un deget bun pernă murdărită o picătură după șters rapid, degetul a fost aproape netedă)
Lichidul a fost aproape incolor, poate nu sulfuric, dar unele pastă de pastă de vampir)
Cred că pentru cine este necesar acest lucru, el însuși va găsi informațiile, va citi și va înțelege.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: