Din punctul de vedere al teoriei disocierii electrolitice, sărurile sunt electroliți, cu disocierea a căror ioni metalici sau NH4 + sunt formați ca cationi. și ca anioni - reziduuri acide.
Toate sărurile sunt solide cu o latură cristalină ionică și au solubilitate diferită față de apă.
Formarea oricărei sări poate fi reprezentată prin reacția interacțiunii dintre acidul corespunzător și bază, în timpul căruia ionii H + în acizi sunt înlocuiți cu ioni metalici (sau grupările hidroxil din baze sunt înlocuite cu resturi acide). În conformitate cu aceasta, sărurile sunt în primul rând împărțite în mediu, acid, bazic.
Sarurile medii se formează ca urmare a înlocuirii totale a ionilor H + (sau a grupărilor hidroxil):
NaOH + HCI = NaCI + H20
Aceasta se întâmplă dacă materiile prime sunt luate pentru reacție într-un raport stoichiometric.
Când se dizolvă, sărurile medii se rupe ireversibil în ioni, deoarece sunt electroliți puternici:
NaCI → Na + + Cl -
Astfel, definiția sărurilor date la începutul subiectului corespunde sarcinilor medii.
Numele sărurilor medii se formează în două moduri:
1) din denumirea metalului și anionul reziduului acid în cazul nominativ; 2) din numele anionului acid în cazul nominativ și numele metalului în cazul genitiv.
În cazul în care metalul prezintă un grad variabil de oxidare, valoarea numerică este indicată prin numerele romane din paranteze după numele metalului:
Fe2 (SO4) 3-sulfat de fier; sulfat feric
FeS04 (II) -sulfat; sulfat feros (II)
Clorura de aluminiu AlCl3; clorură de aluminiu.
Se formează săruri acide când ionii H + sunt parțial înlocuiți cu ioni metalici în molecula de acid. Formarea sărurilor acide poate să conducă numai la acizi polibazici. Ele sunt obținute în reacția dintre acid și bază, dacă acesta este luat în dezavantaj:
Disociați sărurile acide în soluție apoasă în două etape:
Și în prima etapă, disocierea intră mereu la capăt și este ireversibilă, iar în a doua etapă trece numai dacă sarea este formată dintr-un acid puternic. În caz contrar, este atât de nesemnificativ încât poate fi ignorat.
Sărurile acide foarte des se dizolvă mai bine decât sărurile medii corespunzătoare.
Se formează denumirile sărurilor acide, precum și denumirile mediei corespunzătoare, numai cu adăugarea atașamentului hidro-la numele reziduului acid. Dacă reziduul acid conține 2 ioni de hidrogen, un dihidro-
NaHS04 acid sulfat de sodiu; hidrogen sulfat de sodiu
Ca (HCO3) 2 bicarbonat de calciu; bicarbonat de calciu
KH2PO4 fosfat de dihidrogen de potasiu; dihidrogenfosfat de potasiu.
Sarurile de bază sunt formate atunci când grupările hidroxil din bază sunt înlocuite parțial cu resturi acide. Ele sunt capabile să formeze numai baze multi-acizi. Astfel de săruri se obțin în reacția dintre bază și acid, dacă acesta este luat în dezavantaj:
Sărurile de bază se pot forma, de asemenea, atunci când o soluție a sarei medii corespunzătoare reacționează cu o soluție alcalină luată în deficiență.
AlCl3 + NaOH = AlOHCI2 + NaCI
Disociați sărurile de bază din soluția apoasă, precum și sărurile acide, în două etape:
BaOHCI® BaOH + Cl ¯ AlOH (N03) 2® AlOH 2+ + 2N03 ¯
BaOH + Ba2 + + OH ¯
Total BaOHCI® Ba2 + + OH ¯ + Cl ¯
În prima etapă, disocierea continuă întotdeauna complet, iar în a doua etapă numai atunci când sarea este formată dintr-o bază puternică, altfel este extrem de nesemnificativă. Cele mai multe săruri de bază sunt practic insolubile în apă și este dificil să se discute comportamentul lor în soluție apoasă.
În probele solide de săruri bazice, ionii Men + și OH - sunt în diferite locuri ale rețelei cristaline. Particulele sunt prezente numai în soluții, unde concentrația lor este de obicei mică datorită solubilității slabe a sării. Compoziția sărurilor de bază solide în această legătură este adesea prezentată ca un amestec al sării medii cu baza, de exemplu:
Se formează denumirile sărurilor bazice, precum și denumirile sărurilor medii corespunzătoare, numai cu aditivul hidroxi- până la denumirea reziduului acid. Dacă există două grupări OH în unitatea de formulă de sare, atunci prefixul dihydroxo:
CuOHCl, hidroxiclorură de cupru; hidroxiclorură de cupru
AlOH (NO3) 2 hidroxoxonitrat de aluminiu, hidroxonitrat de aluminiu
Fe (OH) 2Br (III) -dihidroxibromură; dihidroxibromură de fier (III)
Există, de asemenea, săruri duble, mixte și complexe.
Sărurile duble sunt formate din cationi de diferite metale, dar un anion de un acid.
Acestea se formează prin acțiunea asupra acidului polibazic prin două baze diferite:
În soluții apoase, aceste săruri se descompun complet în ioni:
Sărurile mixte conțin cationi ai aceluiași metal și anioni ai a doi diferiți acizi.
Acestea se formează prin acțiunea simultană pe bază multiacidică cu doi acizi diferiți:
Ca (OH) 2 + HCI + HCIO = Ca (ClO) CI sau CaOCI2
Sărurile duble și amestecate pot fi, de asemenea, considerate amestecuri fizico-chimice ale a două săruri:
Sărurile complexe sunt formate de un ion complex (cation sau anion), care se numește complex. Când scrieți un astfel de ion este luat în paranteze pătrate. Se spune altfel sfera de coordonare internă. Sfera interioară constă dintr-un ion metalic, numit nucleu compus complex sau agent de complexare și ioni încărcați negativ sau molecule neutre (H2O, NH3, CO), numite liganzi.
Liganzii leagă agentului de complexare atât forțele Coulomb (în cazul în care sunt anioni), cât și o legătură covalentă formată de mecanismul donor-acceptor (liganzii fiind donorul de electroni).
Încărcarea sferei interioare este egală cu suma algebrică a sarcinilor nucleului și a ligandului. Dacă nu este egal cu zero, atunci compusul complex are o sferă de coordonare externă. Acesta include ioni care au un semn de încărcare opus încărcării sferei interioare. Ele sunt legate de sfera de coordonare interioară numai de forțele Coulomb.
Încărcarea totală a sferei exterioare coincide în magnitudine cu sarcina sferei interioare, are doar un semn diferit.
Prima dată când scrii formula unui compus complex este întotdeauna scrisă acea sferă care are un semn pozitiv de încărcare.
Al (OH) 3 + NaOH® Na + [Al3 + (OH ¯ ) 4] ¯
FeCl3 + 6KCN® K3 + [Fe3 + (CN ¯ ) 6] 3 + 3 KCI
Dacă sarcina totală a sferei interioare este zero, atunci nu există o sferă exterioară într-o conexiune atât de complexă.
În soluții apoase, compușii complexi se descompun complet în ioni ai sferei exterioare și ionului complex:
Disocierea ionului cel mai complex are loc treptat și este extrem de nesemnificativă (cu atât mai rău, cu cât ionul este mai stabil).
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: