Găsirea semnificației / interpretării cuvintelor
Secțiunea este foarte ușor de utilizat. În câmpul propus este suficient să introduceți cuvântul dorit și vă vom da o listă cu valorile sale. Trebuie remarcat faptul că site-ul nostru oferă date din diverse surse - dicționare encyclopedice, explicative, de construire a cuvintelor. De asemenea, aici găsiți exemple de utilizare a cuvântului pe care l-ați introdus.
propusă de J. J. van der Waals (1873), ecuația de stare a unui gaz reale, ținând cont de volumul membrului al moleculelor și prezența forțelor intermoleculare de atracție; pentru un mol de forma: (p + a / V2) (Vb) V = RT, unde: p - presiunea, V - volumul molar, T - temperatura absolută, R este constanta de gaz, a și b - constante care caracterizează interacțiunea moleculelor dintr-o anumită substanțe.
Marea Enciclopedie Sovietică
una dintre primele ecuații de stare a gazului real, propusă de fizicianul olandez J.D. van der Waals (1873):
Aici: p ≈ presiunea gazului; T este temperatura sa; ≈ volumul unui mol de substanță; R ≈ este constanta gazului universal; o constantele ≈ b care iau în considerare devierea unei proprietăți de gaz reale din proprietățile ideale. Membru. având o dimensiune de presiune, permite atracția dintre moleculele de gaz datorate forțelor van der Waals (a se vedea. interacțiune intermoleculară). Constantă b este corectată pentru propriul său volum de molecule de gaz si permite repulsia moleculelor la distanțe apropiate. Constantele a și b sunt de obicei determinate din datele experimentale. Pentru ═mozhno mari neglijate două amendamente și B y. Se merge în ecuația de stare de gaz ideal (A se vedea. Clapeyron).
B. y. este aproximativă și descrie cantitativ proprietățile gazelor reale numai în regiunea temperaturilor ridicate și presiunilor scăzute. Cu toate acestea, calitativ ne permite să descriem comportamentul unui gaz la presiuni ridicate, condensarea unui gaz într-un lichid și o stare critică (a se vedea și Ecuația de Stat).
În Fig. Acesta arată o izotermele de familie (curbele r de temperatură constantă ═pri) calculat din B. y. Această ecuație este relativă cubică. are trei rădăcini. La temperaturi mai mici, toate cele trei rădăcini ≈ valid și peste o anumită temperatură numită Tc critică, există doar o singură rădăcină reală. Fizic, acest lucru înseamnă că, la T> Tkveschestvo poate fi doar un singur (gazos) de stat și sub Tk≈ în trei stări (două lichide ═i ≈ stabil și una gazoasă ═≈ instabilă). Din punct de vedere grafic, aceasta se exprimă după cum urmează: pentru T <Тк изотерма имеет три точки пересечения с прямой ac, параллельной оси объёмов. Точки прямой ac отвечают равновесию жидкости и её насыщенного пара. В условиях равновесия, например в состоянии, соответствующем точке b, относительные количества жидкости и пара определяются отношением отрезков bc/ba («правило моментов»). Равновесию фаз при определённой температуре соответствуют давление насыщенного пара рнпи интервал объёмов от ═до. При более низких давлениях (правее ) изотерма характеризует свойства газа. Левая, почти вертикальная часть изотермы отражает очень малую сжимаемость жидкости. Участки ad и ес относятся соответственно к перегретой жидкости и переохлажденному пару ( метастабильные состояния ). Участок de физически неосуществим, так как здесь происходит увеличение объёма при увеличении давления. Совокупность точек а, a', а». и с, c', с». определяет кривую, называемую бинодалью, которая очерчивает область совместного существования газа и жидкости. В критической точке К температура, давление и объём (Тк, рк, ) имеют значения, характерные для каждого вещества. Однако, если в В. у. ввести относительные величины: Т/Тк, Р/рки. то можно получить так называемое приведённое В. у. которое является универсальным, то есть не зависит от индивидуальных свойств вещества.
Lit. Shtraf, EA Molecular Physics, L. M. M. 1949; 3ommerfeld A. Termodinamica și fizica statistică, Per. cu el. M. 1955: MP Vukalovici și II Novikov, Ecuația de stare a gazelor reale, M. ≈ L. 1948.
Transliterație: van-der-vaal'sa uravnenie
Înapoi este citit ca: еінвава асьлаав-ред-нав
Ecuația lui Van der Waals este compusă din 24 de litere
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: