Electroliza (hidroliza) a ruginei experiență personală

Electroliza (hidroliza) de rugina: experienta personala. Foarte detaliate.

Nu am gasit un astfel de subiect, asa ca am creat unul nou.
La peretele etanș al pereților etanși, pe ea se găsea rugina stratificată, pe care nici peria și nici nazhdachka nu le luaseră. A fost nevoie doar de o daltă, dar mi sa părut vandalism și anani .. eu. Așa că am decis să încerc o metodă pe care nu l-aș fi folosit înainte, pentru că Sunt un umanist rotund și în fizică / chimia cunoașterii este zero.






Deci, într-o zi, în expansiunea Drive2, am prins o privire asupra modului în care electroliza a fost curățată cu rugina. Rezultatul a depășit toate așteptările. Din disperare am decis să încerc.
Nu sunt fizician sau chimist, deci tot ce scriu mai jos, am învățat din rapoartele, mărturiile și practicile altor persoane.

Un pic de teorie. Sub influența energiei electrice curentului prin electrolit de la anod la catod este, din cauza care pe suprafața catodului sunt oxizi, murdăria și alte depozite distruse. Și chiar suprafața catodului, ca și cum, nimic nu amenință serios. Pentru anod, consecințele sunt tristă. Ca urmare a acestei proceduri, hidrogenul este eliberat. Și pe suprafața catodului se formează fierul sulfuros (oxidat sub formă de rugină). Mai mult despre teorie, nu vă voi spune nimic, pentru că eu sunt umanitar și nu știu de ce funcționează, dar funcționează.

Ce avem nevoie.
Avem nevoie de o sursă constantă de curent, de preferință cu un ampermetru. În cazul meu a fost un încărcător. O altă baterie adecvată pentru mașină, alimentarea cu energie a calculatorului sau a unității de la sudarea electrică.
Avem de asemenea nevoie de un container de plastic. Sticla poate fi spart, iar metalul a cedat la un drușlak. Din acest motiv plastic: o găleată, un bazin. În cazul meu, a fost o găleată de vopsea.
Avem nevoie de un anod. În mod ideal, este din oțel inoxidabil. Magnetice sau nu magnetice - toate la fel, principalul lucru care ar fi oțel inoxidabil. Dar oamenii folosesc fierul improvizat și pur și simplu inutil și, de asemenea, se dovedește. Adevărat, are un minus, dar mai mult despre asta mai târziu. De asemenea, teoretic, un alt metal (cupru, aluminiu, alamă) se poate apropia, dar nu am încercat și nu am găsit nici un feedback.
Avem nevoie și de electroliți. În acest caz, se obține prin amestecarea apei de la robinet cu carbonat de sodiu (carbonat de sodiu Na2CO3) sau cu soda caustică (hidroxid de sodiu NaOH). Sifonul calcinat este așa-numitul. spălarea sifonului, cu ajutorul acestuia se spală ceva. Soda caustică este un "mol" pentru curățarea conductelor de scurgere. Arată ca niște bile albe. Se poate cumpăra pe piață cu o mână (de la o bunică) sau în cel mai apropiat supermarket din departamentul de produse chimice de uz casnic. Căutați pungi mici cu inscripția "Mr. Mole" sau ceva de genul asta. Acest agent este sodă caustică 100%. Este în valoare de o astfel de sac 6-8 UAH. în ea este de 80 g. Soda de coacere obișnuită nu va funcționa - nu va exista nicio reacție. Se spune că prin calcinarea sifonului de coacere într-o tigaie fierbinte până la condiția de amidon, puteți face astfel cenușă, dar nu am încercat-o. Dacă nu găsiți sifon, căutați un lichid de curățat pentru curățarea țevilor - acesta include o cantitate mare de substanțe caustice.
Ca electrolit, acidul este, de asemenea, potrivit. Orice - ortofosforic, clorhidric, sulfuric. Dar are și un minus, deși cine o folosește.
Voi spune despre dozajul de mai jos.
Deoarece procesul este considerat periculos, vom avea nevoie de mănuși de cauciuc, ochelari de protecție. Se recomandă acoperirea tuturor părților corpului cu îmbrăcăminte. Aceasta este o măsură de precauție. Dacă electrolitul ajunge pe piele sau pe ochi, spălați imediat cu multă apă.
Întregul proces ar trebui să aibă loc într-o cameră bine ventilată - un garaj sau un balcon, deoarece în procesul de hidrogen este eliberat. Un împușcat a făcut asta acasă în baie și a lovit - a zburat cu o geam dublu în baie.

Diagrama schematică a procesului.
În galeata din plastic umpleți apa, adăugați sodă / acid. Se amestecă. Am pus catodul (detaliu) și anodul (oțel inoxidabil). La anod (oțel inoxidabil) se conectează plus "+", iar la catod (detaliu) - minus "-". Ne conectăm la sursa de curent continuu și observăm o reacție instantanee - bubbling. În acest proces, anodul (oțel inoxidabil) în timp ce se dizolvă și atrage rugina și depozitele din partea care este curățată. Deoarece oțel inoxidabil nu este oxidat, că nu ruginește aderă (sau în cantități mici), spre deosebire de utilizarea unui simplu fier ca anod.






Trebuie remarcat faptul că intensitatea cea mai ridicată a reacției din partea piesei se vede din partea anodică (inox). Pe partea din spate este de câteva ori mai mică, astfel încât partea din când în când să se întoarcă, ca un grătar pe scuipat. În plus, rugina este corodată cel mai rapid din elementele subtile ale detaliului - observația personală. Nu știu de ce.
După reacție, pe suprafață apare un strat negru - fierul de siliciu, care a căzut după dezintegrarea ruginei. Este ușor de periat cu o perie metalică.
Apa din găleată se varsă pur și simplu în toaletă - sunt doar rămășițele de sodă.

Gestionarea procesului (experiență personală).
Intensitatea procesului, adică viteza de reacție, depinde în primul rând de puterea curentului. Procesul poate necesita atât de mult curent cât sursa noastră nu poate rezista. Am avut un ac de ampermetru pe încărcător, siguranța aruncată și panoul frontal fuzionat. După aceea am aflat că intensitatea procesului poate fi reglată prin schimbarea zonei de reacție, adică aria catodului sau anodului. Dar dacă partea (catodul) electrolitului nu trebuie scoasă din afară, este posibil să se reducă suprafața anodului prin tragerea ușoară a acestuia din apă. Astfel, reducem suprafața prin care trece reacția, ceea ce va conduce la o reducere a curentului necesar. Acest lucru ne va salva o sursă de curent, dar va încetini reacția - va dura mai mult timp.
Densitatea electrolitului afectează viteza de reacție și durata acesteia, dar nu afectează în mod deosebit rezistența curentului consumat. Ie pe electrolitul diluat, reacția se oprește mai devreme decât cea mai concentrată.
Volumul electrolitului afectează numai timpul de reacție, iar curentul nu afectează sau nu este semnificativ.

Trei încercări.
Primul. În găleată este un suport cu un suport. 10 litri de apă pentru 2 pungi de "molare" până la 80 de grame fiecare. În calitatea anodului este un capac dintr-o cratiță din oțel inoxidabil, de circa 15 cm în diametru. Este complet în apă. După ce curentul a fost aplicat, acul de ampermetru a dispărut timp de 15 A, siguranța a suflat cu 15 A și panoul fuzionat. Presupun că puterea actuală a fost de 20-25 A. Concentrațiile de 160 de grame de sodă pe 10 litri de apă au fost suficiente timp de 60-70 de minute. Reacțiile la un astfel de curent.
După ridicarea anodului din apă la jumătate (numai jumătate din capac este scufundat în electrolit), ampermetrul a arătat 10-12 A de curent.
Rezultatul este excelent - 95-97% din rugina este indepartata. A rămas mai puțin de 5% în locurile "adânci", unde a fost răzuită fără probleme cu o șurubelniță. Restul - fierul gol.

Al doilea. În găleată există un suport din suport. 4 litri de apă și 1 plic de sodă (80 grame). Anodul este același, dar în apă doar jumătate. După aplicarea curentului, ampermetrul arată 5-7 A. Se pare că suprafața mică a suportului este afectată. Concentrațiile a 80 de grame de sodă pe 4 litri au fost suficiente pentru 70 de minute.
Rezultatul este bun. Aproximativ 80% din rugina a fost curatata. A fost necesară creșterea concentrației de sodă în electrolit și menținerea procesului mai lung.

Al treilea. În găleată, etrierul nu are o clemă. 8 litri de apă pe 160 grame de sifon (2 plicuri). Acoperiți (anodul) în jumătate în apă. După aplicarea curentului, ampermetrul afișează 8-11 A curent. Concentrațiile la 8-11 A de curent au fost suficiente pentru aproximativ 75-85 minute, aproximativ. După aceea, reacția a încetat (rezerva de sodă din electrolit este epuizată). Suportul este curățat de procentul de secară cu 90. Rostul stratificat a rămas în unele locuri.

Apropo, în unele surse numite concentrația de aproximativ 1 st.lozhki soda pe 1 litru de apă. Și pe capacul inoxidabil de trei ori mai târziu, nu prin, dar au apărut destul de adânci și lungi răni și ruturi, ceea ce indică efectul distructiv al procesului asupra anodului.
Pentru mine, am ajuns la concluzia că concentrația de sodă în apă ar trebui să fie de aproximativ 240 de grame (3 plicuri) pe 10 litri de apă. Durata reacției la o forță curentă de 10 A este de aproximativ 90-110 minute.


Dezavantaje.
Această metodă nu este ideală. Din dezavantajele sale evidente - greoaie, dimensiunile pieselor sunt limitate de capacitatea containerului.
Dar există încă unul - este mândria de metal. Pe scurt, atunci când atomii de hidrogen pătrund în rețeaua de cristal a metalului (amintiți-vă, hidrogenul este eliberat în timpul electrolizei). Aceasta conduce la o creștere a fragilității materialului. Cu toate acestea, urcând pe vastul Internet, au descoperit următoarele. absorbția hidrogenului prelungită periculos de metal găsirea unui mediu de stocare a hidrogenului, cum ar fi hidrogenul sulfurat (se referă la turnuri producătoare de petrol). În cazul nostru, atunci când contactul cu mediul care conține hidrogen durează până la 2-3 ore, hidrogenarea poate să apară numai în microstraturile de suprafață.
Cum să combateți sau să minimalizați influența hidrogenului? În primul rând, procesul de hidrogenare este mai intens dacă acidul acționează ca un electrolit. Când se utilizează hidrogenarea alcalină este mult mai mică. În al doilea rând, o schimbare pe termen scurt a polarității în timpul electrolizei reduce în mod semnificativ gradul de hidrogenare. Eu cred că electroliza periodic (de exemplu, în fiecare oră) trebuie să schimbe polaritatea la 5-10% din timp, adică, pe un detaliu pentru a arunca plus "+", iar pe otel inoxidabil - un minus "-". De aceea, este de dorit ca anodul este realizat din oțel inoxidabil, în caz contrar toate rugina și sedimente, care atrage o întoarcere anod la piesa.
În cele din urmă am decis pentru mine că nu este de dorit să se ocupe de electroliza rugina, cum ar fi arcuri, ca acestea trebuie să rămână flexibile și rezistente, iar pe părțile cu suspensie cu pereți subțiri, cum ar fi pârghiile. Am considerat că suportul este destul de gros și poate transfera o astfel de procedură fără niciun risc.

În concluzie, vreau să adaug că toți cei care au lucrat la electroliza Drayv2 rugina nu a întâmpinat probleme din cauza fragilității pieselor după el, în special, suporturi, și chiar (.) Arcurile suspensiei. Toate detaliile sunt încă în uz sau sunt necorespunzătoare din alte motive. Mulți oameni nu știu nici măcar ce hidrogenare este și până acum, hidrogenarea în timpul curățării ruginei este mai mult un pericol ipotetic decât unul practic.


PS
Aș fi fericit dacă descrierea mea îi ajută pe cineva.







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: