Toate fișierele> Dizolvarea ca pro fizico-chimică. docx
fișierul se pregătește să se descarce
Tema lecției: dizolvarea ca proces fizico-chimic. Solubilitatea. tipuri
soluții.
obiective:
1. formarea în studenți a unei idei despre soluțiile și componentele soluției;
2. să se familiarizeze cu esența procesului de dizolvare, solubilitate, dependență
solubilitatea de natura substanței dizolvate, a temperaturii și a presiunii;
3. pentru a forma conceptele de "soluție saturată", "soluție nesaturată"
"Soluție suprasaturată";
4. Continuarea dezvoltării abilităților de observare și de tragere a concluziilor;
5. să promoveze dezvoltarea culturii ecologice a elevilor prin conștientizarea lor
valorile apei și soluțiile în natură și activitatea umană.
Motivația și setarea obiectivului:
Soluțiile joacă un rol imens în natură, știință și tehnologie. De asemenea, apă naturală
stabilirea obiectivelor.
După discutarea răspunsurilor studenților, vom anunța subiectul și vom realiza o colaborare
Învățarea materialului nou:
Soluțiile sunt amestecuri omogene constând din două sau mai multe componente.
Conform stării agregate, soluțiile sunt împărțite în: solid (de exemplu, aliaje
metale), lichid (soluție de zahăr), gazos (amestec de gaze - aer). Cel mai mult
soluțiile lichide sunt comune. Soluțiile constau dintr-un solvent și unul dizolvat
(solid, lichid sau gazos). Solventul poate fi apoi apă
soluția este apoasă, precum și benzina, eterul, alcoolul.
Cum este dizolvarea substanțelor?
Suporterii teoriei fizice a soluțiilor, cum ar fi Vant-Goff, Arrhenius, Ostwald,
S-a crezut că procesul de dizolvare este rezultatul difuziei, adică penetrație
molecule ale unei substanțe dizolvate între moleculele de apă.
Suporterii teoriei chimice a soluțiilor, dintre care unul a fost D.I. Mendeleev,
sa crezut că dizolvarea este interacțiunea chimică a substanței dizolvate
și apă.
În prezent, a fost adoptată o teorie fizico-chimică a soluțiilor, care
1906, a prezis DI. Mendeleev. Prin urmare, dizolvarea este fizico-chimică
proces. Partea fizică a procesului este distrugerea cristalinei
rețeaua de materie și distribuția uniformă, conform principiului difuziei, a particulelor
o substanță dizolvată între moleculele solventului. Partea chimică a procesului
se manifestă prin interacțiunea particulelor unei substanțe dizolvate cu molecule
solvent.
Ca urmare a interacțiunii substanței dizolvate cu apă, se formează hidrați.
Dizolvarea este însoțită de efecte termice: când se dizolvă acidul sulfuric
apa este adăugată la acid, datorită încălzirii puternice a soluției, adică căldura este eliberată,
și când se dizolvă azotatul de amoniu, clorura de sodiu, căldura, dimpotrivă, este absorbită.
În plus față de hidrații, există, de asemenea, hidrați cristalini, adică acestea sunt substanțe cristaline,
conținând molecule de apă. Apa care este inclusă în compoziția lor este cristalizarea. Un exemplu de
cristalele hidratate sunt sulfatul de cupru - CuSO4 · 5H2O. Cuprul vitriol este
substanță albastră și sulfat de cupru anhidru - alb, când este dizolvat în apă,
soluția devine albastră.
Solubilitatea substanțelor în apă depinde de temperatură. Solubilitate în apă
solide crește cu creșterea temperaturii, iar gazele, dimpotrivă,
scade.
Dacă clorura de potasiu este dizolvată în apă, atunci la temperatura camerei se poate
Se dizolvă numai 34,4 g în 100 g de apă. Dacă adăugați mai multă sare, cât de mult nu am putea
mixt, sarea nu se dizolvă în apă, adică această soluție este deja saturată. Soluția, în
care, la o anumită temperatură, substanța care nu mai este dizolvată este saturată.
Dacă nu se dizolvă 34,4 g de sare, dar mai puțin, atunci soluția va fi nesaturată. Ie soluție, în
care, la o anumită temperatură, substanța poate fi dizolvată, este numită
nesaturat.
Când soluția saturată este răcită, apare un exces de substanță dizolvată,
dacă nu precipită, se formează o soluție suprasaturată. supraabundență
se menționează o soluție în care la o temperatură dată este într-o soluție dizolvată
starea substanței este mai mare decât în soluția saturată în aceleași condiții.
Soluția suprasaturată poate fi ușor preparată. Pentru aceasta trebuie să vă pregătiți
soluție sare saturată la temperatură ridicată, apoi sarea în exces este filtrată,
acoperă vasul și se răcește la temperatura camerei. Această soluție poate fi stocată
destul de mult timp, dar dacă ați pus o tijă de sticlă în ea, pe care vor fi mai multe
boabele din această sare, apoi începe cristalizarea acesteia din soluție. În Marea Moartă
concentrația de sare este atât de mare încât obiectele plasate aici încep să fie acoperite
cristale.
Prin solubilitate, substanțele sunt împărțite în foarte solubil, dacă sunt la temperatura camerei
temperatura în 100 g de apă dizolvă mai mult de 1 g de substanță, dacă este mai mică de 1 g de substanță
astfel de substanțe sunt ușor solubile și dacă substanța se dizolvă mai puțin de 0,01 g
la 100 g de apă, atunci aceste substanțe sunt practic insolubile. complet
Nu există substanțe insolubile. Chiar și atomii de argint pătrund ușor în soluție
produse plasate în apă.
Generalizarea și sistematizarea cunoștințelor:
1. Ancheta frontală.
2. § 35, Exercitarea. 1-4, 6.
3. Se indică solventul și solutul în: soluție de alcool de iod, apoasă
o soluție de zahăr, o soluție de sodiu și apă.
Consolidarea și controlul cunoștințelor:
1. Introduceți cuvintele lipsă:
Apa naturală nu este practic o substanță pură, ci este a
_____________. Soluțiile sunt omogene ___________. Ele constau din ____________ și
__________. ________ - aceasta este componenta predominantă a soluției, situată în aceeași
stare de agregare ca soluție. Capacitatea unei substanțe de a se dizolva este caracterizată prin
_______________. O soluție în care substanța nu se mai află în aceste condiții
se poate dizolva, se numește ____________. O soluție în care soluția solubilă
substanța în aceste condiții se poate dizolva, se numește ____________.
Dizolvarea substanțelor este procesul în care
____________ structura solutului și interacțiunea dintre particule
substanță și apă, numită ___________, și produsele obținute
interacțiuni ____________. Când structura substanței dizolvate este distrusă
energie ________ și _______.
Răspunsuri: amestec, amestec, solut și solvent, solvent,
solubilitate
nesaturat,
distrugere,
hidratarea, hidrații, este absorbit și eliberat.
fizico-chimice,
saturate,
2. Răspundeți întrebărilor:
A) Indicați similitudinea și diferența dintre soluțiile lichide, solide și gazoase.
B) Se indică caracteristicile generale și distinctive ale soluțiilor și amestecurilor neomogene,
soluții și compuși chimici.
Q) Gustul apei va rămâne același după ce este fiert? De ce?
D) Indicați ce factori influențează viteza de dizolvare a unui corp solid și ce factori
solubilitatea sa: a) gradul de măcinare; b) intensitatea amestecului; c) presiune;
d) temperatură; e) natura substanței.
E) Alegeți instrucțiunile corecte:
1) când substanța este dizolvată în apă, căldura este întotdeauna eliberată;
2) în momentul dizolvării în stadiul de distrugere a structurii substanței dizolvate
3) dizolvarea este un proces fizico-chimic;
4) când particulele unei substanțe dizolvate interacționează cu moleculele de apă, energia
energia este absorbită;
iese în evidență.
E) La temperatura camerei, se prepară o soluție de o anumită substanță. După adăugare
a treia porțiune a substanței, cristalele ei nu au dispărut, ci au rămas întinse pe fundul paharului. Nu
pozițiile schimbate și amestecarea continuă a soluției. Care este rezultatul obținut
soluția? (Soluție saturată). Cum putem realiza dizolvarea completă a cristalelor din
acest caz? (Adăugați solventul pentru a dizolva cristalele).
G) La o soluție de sare, care este la temperatura camerei, a fost
a adăugat ceva mai mult. În acest caz, cristalele de sare sunt complet
dizolvat. Saturate sau nesaturate a fost soluția inițială de sare? răspuns
justifică. Care va fi soluția nou formată? Cum sa dovediti asta?
H) Există o soluție saturată de azotat de potasiu. Ce schimbări vor apărea cu
dacă a) încălziți-l la 40 ° C, b) evaporați o parte din apă, c) adăugați-l
o parte a apei?
Reflecție și însumare:
1. Denumiți cel puțin 10 cuvinte legate de lecția învățată. (Profesorul scrie în jos
cuvinte care sunt numite discipoli).
2. Efectuați autoevaluarea activităților pe parcursul lecției și nivelul de cunoștințe despre
a studiat tema.
Tema:
I nivel: §35, exercitarea. 5, 7;
Nivelul II: de asemenea + un mesaj pe tema "Apa în natură", "Istoricul sistemului de alimentare cu apă"
"Proprietățile uimitoare ale apei", "Apa în poezie și proză".
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: