Valoare absolută - potențial - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 4

Valoarea absolută este potențialul

Totuși, așa cum s-a menționat mai sus, cu scăderea valorii absolute a potențialului de a atinge curenții catodului la starea de echilibru în fiecare sub-bandă investigată a schimbării sale, curentul anodic a curge. [46]







Potențialul minim de electrod necesar pentru descărcarea unui anumit ion la o concentrație de 1 echivalent (eq) gram ion în 1 litru de soluție, este caracteristic pentru o cantitate de ioni dată și se numește potențial normal de electrod. Cu cât este mai dificil ca cationul sau anionul să fie descărcat la electrod, cu atât este mai mare valoarea absolută a potențialului electrodului. [47]

Toate cantitățile care intră în ecuația (468) sunt determinate experimental, deși nu întotdeauna cu precizie mare. Astfel, formula lui Gurney dă, se pare, principala posibilitate de calculare teoretică a valorii absolute a potențialului de electrod din caracteristicile energetice ale metalului și ale soluției. Cu toate acestea, trebuie avut în vedere faptul că teoria lui Gurney, ca și teoria lui Nernst, nu determină întregul potențial de electrod, ci doar o parte din el - saltul potențialului dintre metal și soluție. Dar chiar și această valoare nu poate fi calculată conform teoriei lui Gurney, deoarece nu ia în considerare saltul potențialului prin care ionul trece de la vid la soluție. Valoarea numerică a acestui salt potențial este cunoscută numai aproximativ și, prin urmare, formula Gurney determină diferența de potențial dintre metal și soluție într-o anumită valoare. [48]

Toate cantitățile care intră în ecuația (IX-65) sunt determinate experimental, deși nu întotdeauna cu o precizie ridicată. Astfel, formula lui Gurney dă, se pare, principala posibilitate de calculare teoretică a valorii absolute a potențialului de electrod din caracteristicile energetice ale metalului și ale soluției. Cu toate acestea, trebuie avut în vedere faptul că teoria lui Gurney, ca și teoria lui Nernst, nu determină întregul potențial de electrod, ci doar o parte din el - saltul potențialului dintre metal și soluție. Dar chiar și această valoare nu poate fi calculată conform teoriei lui Gurney, deoarece nu ia în considerare saltul potențialului prin care ionul trece de la vid la soluție. Valoarea numerică a acestui salt în potențial este cunoscută aproximativ și, prin urmare, formula Gurney determină diferența de potențial dintre metal și soluție într-o valoare incertă. [49]

Toate cantitățile care intră în ecuația (IX-65) sunt determinate experimental, deși nu întotdeauna cu o precizie ridicată. Astfel, formula lui Gurney dă, se pare, principala posibilitate de calculare teoretică a valorii absolute a potențialului de electrod din caracteristicile energetice ale metalului și ale soluției. Totuși, trebuie avut în vedere faptul că teoria lui Gurney, ca și teoria lui Nernst, nu determină întregul potențial de electrod, ci doar o parte din el - saltul potențialului dintre metal și soluție. Dar chiar și această cantitate nu poate fi calculată, deoarece în teoria lui Gurney nu se ia în considerare saltul potențialului prin care ionul trece de la vid până la soluție. Valoarea numerică a acestui salt în potențial este cunoscută doar aproximativ și, prin urmare, formula Gurney determină diferența de potențial dintre metal și soluție într-o valoare incertă. [50]







PQ, puteți oricând să atribuiți orice valoare preselectată. Acest lucru corespunde faptului că prin măsurarea lucrului poate fi determinată numai diferența de potențial dintre două puncte ale câmpului, dar nu valoarea absolută a potențialului. [51]

Este evident că orice valoare predeterminată poate fi atribuită întotdeauna potențialului timpului unui punct arbitrar al câmpului /. Acest lucru corespunde faptului că prin măsurarea lucrului poate fi determinată numai diferența de potențial dintre două puncte ale câmpului, dar nu valoarea absolută a potențialului. [52]

Este evident că orice valoare preasignată poate fi atribuită întotdeauna potențialului φ al unui punct arbitrar al câmpului Po. Acest lucru corespunde faptului că prin măsurarea lucrului poate fi determinată numai diferența de potențial dintre două puncte ale câmpului, dar nu valoarea absolută a potențialului. [53]

Este evident că orice valoare preselectată poate fi întotdeauna atribuită potențialului φ0 al unui punct arbitrar al câmpului PO. Acest lucru corespunde faptului că prin măsurarea lucrului poate fi determinată numai diferența de potențial dintre două puncte ale câmpului, dar nu valoarea absolută a potențialului. [54]

În al doilea rând, punctele de referință pentru animale de companie naturale pentru calibrare scară de energie de electroni, cum ar fi pentru ioni pozitivi, potențialele de ionizare ale căror valori sunt cunoscute cu o mai mare precizie a determinărilor spectroscopice. cântare de calibrare de energie de electroni conform stadiului cunoscut apariția potențialului de ioni pozitivi conduce la erori mari, deoarece atunci când direcția câmpurilor de tragere din camera de ionizare în timpul tranziției de la pozitiv la ionii negativi variază în regiunea cea mai eficientă extracție de ioni cu potențial de câmp valoare absolută egală extragere. [55]

După cum se poate observa, aberația cromatică afectează mai ales lentilele încetinite chiar și la măriri mari. Dacă valoarea absolută a potențialului din interiorul unic obiectivul este mai mare decât în ​​spațiul de obiect și imagine, limita superioară este exact de două ori pentru ca lentilele magnetice. Când valoarea absolută a potențialului este mai mică într-o singură liza decât pe ambele părți, limita superioară devine și mai mare. [56]

Aici sunt valorile potentiale ale diferitelor elemente care sunt scufundate într-o soluție de electrolit, în care activitatea ionilor metalici este egal cu unitatea. Aceste potențiale se numesc normale sau standard. Deoarece în prezent nu există metode de determinare a valorilor absolute ale potențialelor electrozilor individuali. potențialele sunt măsurate cu privire la un electrod de referință al cărui potențial de electrod este considerat a fi condițional zero. Un electrod hidrogen este utilizat ca standard standard. Fluctuațiile în concentrarea sau schimbarea în natura soluției poate conduce la o modificare a valorii potențiale de electrod, astfel încât un potențial de electrod pozitiv poate deveni mai negativ în unele cazuri. [58]

Pentru ca o descărcare de ioni să apară pe electrod, trebuie să existe o diferență (salt) a potențialelor între electrod și electrolit. Diferiți ioni sunt evacuați inegal. Cu cât este mai dificil să se descarce ionul la electrod, cu atât este mai mare valoarea absolută a potențialului electrodului. Mai întâi, sunt evacuate ioni cu cel mai scăzut potențial de descărcare, ceea ce permite utilizarea electrolizei pentru a separa amestecul de substanțe. [60]

Pagini: 1 2 3 4 5

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: