Acasă | Despre noi | feedback-ul
Solubilitatea substanțelor, adică capacitatea de dizolvare într-un anumit solvent variază; calitativ asupra capacității de dizolvare a substanțelor pot fi împărțite:
- pe solubil (mai mult de 1 g de substanță în 100 g de solvent);
- ușor solubil (0,1-1,0 g substanță în 100 g solvent);
- insolubil (mai puțin de 0,1 g de substanță în 100 g de solvent).
Cu toate acestea, trebuie avut în vedere faptul că în natură nu există absolut nicio substanță insolubilă. De exemplu, o monedă de argint imersată în apă furnizează parțial ioni Ag + la soluție. datorită cărora apa dobândește proprietăți de vindecare.
Coeficientul Solubilitatea s (k) este egală cu greutatea maximă a materialului (în g) se dizolvă în aceste condiții 100 g (cel puțin - în 1 dm 3) de solvent pentru a obține o soluție saturată în aceste condiții. În cazul gazelor, solubilitatea este adesea dată în centimetri cubi (sau grame) per 1 dm 3 cm 3 / dm 3 sau g / dm 3.
Atunci când se înregistrează coeficientul de solubilitate, se indică substanța, solventul și condițiile externe (pentru substanțele în stare solidă, de obicei numai temperaturile externe indică condițiile externe), de exemplu:
solubilitatea KNO3 la 20 ° C este de 25 g în 100 g de apă sau
Solubilitatea KNO3 în apă la 20 ° C este de 250 g / l.
Luați în considerare factorii care afectează solubilitatea substanțelor.
1. Natura solutului și a solventului. Asemănarea se dizolvă în ceva de genul asta. Aceasta înseamnă că energia interacțiunii dintre particulele substanței dizolvate trebuie să fie aproape de energia forțelor intermoleculare din solvent. Apa ca solvent polar dizolvă mai bine substanțele ionice sau substanțele de structură moleculară cu molecule polare: săruri, alcalii, hidrogen halogenat, acid sulfuric etc. În același timp, alcani nepolari și benzen în apă sunt slab solubili. Dimpotrivă, solvenții buni ai substanțelor nepolare sunt kerosenul, benzina, constând din molecule de hidrocarburi nepolare; având molecule de iod nepolar este mai bine solubil în benzen decât în apă. Solubilitatea substanțelor în apă este crescută în cazul în care acestea interacționează chimic cu apa (SO3. P2 O5. Na2 O et al.) Sau formează legături de hidrogen cu ea (alcooli, amoniac, acid fluorhidric, peroxid de hidrogen).
2. Temperatura (principiul Le Chatelier).
Dizolvarea gazelor - procesul este deseori exotermic, deoarece atunci când se dizolvă gaze, practic nu există cheltuieli de energie pentru ruperea legăturilor dintre moleculele de gaz:
Conform principiului Le Chatelier, o scădere a temperaturii va schimba acest echilibru spre dreapta și o creștere spre stânga. Astfel, pe măsură ce crește temperatura, solubilitatea gazelor în apă scade, iar când temperatura scade, crește.
Din acest motiv, râurile din latitudinile nordice conțin mai mult oxigen și, prin urmare, sunt mai bogate în pești.
Creșterea temperaturii asupra solubilității lichidelor afectează în mod diferit: uneori, atunci când lichidul este încălzit, se amestecă nelimitat, uneori separat. În cele mai multe cazuri, cu creșterea temperaturii, solubilitatea reciprocă a lichidelor crește, până la o amestecare nelimitată a masei.
În cazul solidelor, efectul temperaturii asupra solubilității poate fi diferit (Figura 3.5); în majoritatea cazurilor cu creștere
Fig. 3.5. Curbe de solubilitate ale unor săruri în apă
solubilitatea solidelor crește, dar solubilitatea Ca (OH) 2. CaCO3. CaS04 scade. Solubilitatea NaCl la temperatura depinde slab.
3. Presiune. Atunci când solidele sunt dizolvate în lichide (sau lichide într-un lichid), volumul nu se schimbă semnificativ, astfel încât schimbarea de presiune pentru solubilitate în acest caz practic nu afectează. Dizolvarea unui gaz într-un lichid este întotdeauna însoțită de o scădere a volumului, prin urmare, în cazul gazelor, o creștere a presiunii crește solubilitatea lor în lichide, iar diminuarea presiunii, dimpotrivă, se reduce.
Solubilitatea nu trebuie confundată cu rata de dizolvare. De exemplu, solubilitatea bulgăre de zahăr și sunt aceleași, dar o soluție saturată de zahăr în apă se formează mai rapid în cazul zahărului (zahăr granulat se dizolvă rapid, deoarece, în acest caz, suprafața mai frecventă a solventului și solutului). Creșterea vitezei de dizolvare a unui solid în lichid este facilitată prin amestecare, dar nu afectează solubilitatea.
Observăm că nu pentru nici o substanță se pot obține soluții saturate. Orice substanță a cărei solubilitate în apă este nelimitată, metanol, etanol, 1-propanol și 2-propanol, acid acetic, acid sulfuric, acid formic, acid propanoic și acidul azotic, etanalul, etilen glicol, glicerol.
Pentru soluțiile de substanțe care se amestecă în mod nelimitat cu apă, noțiunile de "saturate" și "nesaturate" nu se aplică (nu puteți spune, de exemplu, o soluție saturată de acid sulfuric). Evident, se aplică conceptele "diluate" și "concentrate" pentru substanțele care se dizolvă infinit în apă
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: