Rezistența electroliților poate fi caracterizată de gradul de disociere.
Gradul de disociere a electrolitului este un coeficient de la împărțirea numărului de molecule disociate la numărul total de molecule ale electrolitului introdus în soluție.
Gradul de disociere a potențialilor electroliți variază în intervalul 0<α ≤1( значение α=0 относится к неэлектролитам).
Gradul de disociere crește odată cu creșterea diluarea soluției precum și cu creșterea temperaturii (creșterea temperaturii conduce la o creștere a energiei cinetice a particulelor dizolvate, ceea ce contribuie la dezintegrarea moleculelor în ioni.)
Rezistența electroliților într-o soluție apoasă este determinată de gradul lor de disociere la concentrație constantă și temperatură. Electroliții puternici includ substanțe al căror grad de disociere este aproape de 1. Acestea includ alcalii foarte solubile, sărurile, acizii.
Întrebări pentru remedierea temei:
1. Ce se numește soluții?
2. Care sunt soluțiile?
3. Ce determină puterea soluției?
4. Ce se numește disociere electrolitică?
5. Cine a creat disocierea electrolitică?
6. Care este gradul de disociere?
7. Care este concentrația soluției?
8. Ce substanțe se numesc non-electroliți?
9. Ce substanțe se numesc electroliți?
Cursul nr. 8: Reacția de hidroliză.
Hidroliza sărurilor este o formă de reacții de hidroliză provocată de cursul reacțiilor de schimb ionic în soluții (în principal apoase) de săruri solubile în electroliți. Forța motrice a procesului este interacțiunea ionilor cu apă, conducând la formarea unui electrolit slab în forma moleculară ionică sau (rareori) moleculară ("legarea ionilor").
Există hidroliza reversibilă și ireversibilă a sărurilor:
- 1. Hidroliza unei sări a unui acid slab și a unei baze puternice (hidroliză cu anion):
CO3 2 + H20 = HCO3 - + OH -
Na2C03 + H20 = NaHC03 + NaOH
(soluția are un mediu ușor alcalin, reacția este reversibilă, hidroliza se desfășoară într-un grad nesemnificativ în a doua etapă)
- 2. Hidroliza unei sări a unui acid tare și a unei baze slabe (hidroliză pe un cation):
Cu 2+ + H20 = CuOH + + H +
CuCI2 + H20 = CuOHCI + HCI
(soluția are un mediu slab acid, reacția reversibilă, hidroliza are loc într-un grad nesemnificativ în a doua etapă)
- 3. Hidroliza unei sări a unui acid slab și a unei baze slabe:
2Al3 + + 3S2 + 6H2O = 2Al (OH) 3 (precipitat) + 3H2S (gaz)
Al2S3 + 6H20 = 2Al (OH) 3 + 3H2S
(echilibrul se deplasează spre produse, hidroliza se realizează aproape complet, deoarece ambele produse de reacție părăsesc zona de reacție ca un precipitat sau gaz).
Sarea acidului puternic și a bazei puternice nu este hidrolizată, iar soluția este neutră.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: