Statele principiu Le Chatelier că, dacă sistemul este în echilibru, atunci forțele care acționează pe ea, provocând un dezechilibru, sistemul trece într-o stare într-un efect de rom ext. impactul este slăbit. Principiul Le Chatelier determină deplasarea chimiei. și faza de echilibru atunci când temperatura, presiunea și compoziția sistemului se schimbă. De exemplu. Creșterea în t-a schimbă echilibrul endotermic. p-tionul către formarea produselor finale, exoterme. p-tiile - la formarea unei surse în (principiul deplasării de echilibru mobil van't Hoff). Creșterea presiunii deplasează chim. echilibru în direcția procesului, la care volumul sistemului scade. Introducere în suplimentul de sistem. conta K. l.reagenta-schimbă echilibrul în direcția procesului de concentrare de la set-k al unei insule ubyvaet.Sokraschenny principiul Le Chatelier - Brown descrie trecerea de echilibru care implică așa-numitele .. forțele secundare induse în sistem de forța care afectează în mod direct sistemul.
34 Proprietățile soluțiilor
Soluții - un sistem uniform (omogen), cuprinzând puncte de fierbere a două sau mai multe componente (componente), a căror cantitate poate varia în limite largi. Soluția constă dintr-o substanță dizolvată și un solvent, adică mediu, în care substanța dizolvată este distribuită în mod uniform sub formă de molecule sau ioni. Uniformitatea soluțiilor le face similare cu compușii chimici. Diferența dintre soluții și compuși chimici este că compoziția soluțiilor poate varia într-o gamă largă. Inconstanța compoziției soluțiilor le aduce mai aproape de un amestec mecanic, ci din Urmă de ele diferă semnificativ în uniformitatea lor. Astfel, soluțiile ocupă o poziție intermediară între amestecurile mecanice și elementele chimice. Există soluții de gaze, lichide și solide. Cele mai comune sunt soluțiile lichide. Soluțiile, spre deosebire de compușii chimici, au o compoziție nepermanentă, deci concentrația trebuie luată în considerare.
fracția de masă () este raportul dintre masa substanței dizolvate (g, kg) și masa totală a soluției în procente, adică arată câte grame de substanță dizolvată sunt conținute în 100 g de soluție:
Mp-pa = Vp-ra-p-ra; mp-ra = mw-va + solvent
35Elektrolity - substanța se topește sau soluții care conduc electricitatea datorită disocierii în ioni, dar substanțele ei înșiși nu conduc electricitate. Exemple de electroliți sunt soluțiile de acizi, săruri și baze. Electrolitii - conductori de al doilea tip, o substanță care, în soluție (sau topi) sunt alcătuite în întregime sau parțial de ioni, și, prin urmare, având o conductivitate ionică.
Prin abilitatea de a electroliza. electroliții de disociere sunt împărțiți condițional în puternici și slabi. Electroliții puternici sunt aproape complet disociați în ioni în soluții diluate. Acestea includ multe substanțe anorganice. Sărurile nek- la tine și baze în apoase p-pax și p-celeration având capacitate ridicată disociativ (de ex., alcooli, amide, cetone). Moleculele electroliților slabi sunt doar parțial disociate în ioni, care sunt în formă dinamică. echilibru cu non-disociativ. molecule. Pentru electroliți slabi sunt multe org. la tine și în baze în apă și apă neapoasă. Gradul de disociere în funcție de natura p-ERATOR, concentrația de r-ra, t-riu și colab. Factori.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: