CATALOXA PENTRU CHIMIE
Soluțiile pot avea o compoziție diferită. De la solubilitatea limitată a substanței la concentrația sa în soluție, la substanțe infinit miscibile, de exemplu etanol și apă.
Atunci când se dizolvă solide și gaze în lichide, pentru fiecare vapori de solvent dizolvat există o limită de amestecare care caracterizează solubilitatea substanței.
solubilitatea unei substanțe într-un solvent este determinată cantitativ prin compoziția soluției saturate
Astfel, soluția saturată este în contact cu excesul de substanță dizolvată sub forma unei a doua faze (sediment).
Fiecare substanță are o solubilitate individuală în fiecare solvent. Solubilitatea substanțelor depinde de temperatură. De exemplu, în solvenții lichizi, pe măsură ce crește temperatura, solubilitatea solidelor tinde să crească și solubilitatea gazelor scade. Solubilitatea gazelor este puternic influențată de presiune: pe măsură ce crește presiunea, crește solubilitatea gazelor.
Soluțiile suprasaturate sunt mai mult sau mai puțin instabile (metastabile). De exemplu, dacă în soluția suprasaturată de a introduce o „sămânță“ - un cristal de solut solid, un exces (în comparație cu saturate) cantitatea de substanță precipitatelor și formează o soluție saturată.
Solubilitatea substanțelor depinde de temperatură, astfel încât judecata despre saturația soluției într-o anumită măsură în ceea ce privește temperatura. Deci, dacă la o temperatură mai scăzută, soluția este considerată saturată și cu temperatură în creștere poate deveni nesaturată.
Concentrația (concentrație - raportul dintre monotype cantități; fracțiune - raportul dintre cantitățile de același tip) ale unui solut într-o soluție poate fi exprimată în mai multe moduri:
Fracțiunea de volum a substanței dizolvate u este raportul dintre volumul substanței dizolvate și volumul soluției. Concentrația procentuală a volumului soluției poate fi găsită prin formula: υ · 100%
Între densitatea soluției și compoziția ei, există o anumită dependență, care este de obicei prezentată în formă tabelară. Prin urmare, compoziția soluțiilor cu un singur component poate fi stabilită dacă densitatea lor este măsurată. Densitatea relativă a soluțiilor lichide măsurate prin hidrometru - proiectat ca flotoare tuburi cu diviziuni de scară și o încărcătură de o anumită masă în apropierea fundului. În funcție de adâncimea de imersiune, densitatea relativă se găsește în soluția flotantă și apoi, folosind o masă (sau grafic), compoziția soluției. La o valoare specială scală hidrometru este aplicată masei gata sau concentrația procentuală volumetrică a soluției (și nu densitatea acesteia), de exemplu, pentru a măsura concentrația de volum procente de etanol în apă, sau un acid sulfuric de concentrație procente de masă. pentru că densitatea soluțiilor depinde de temperatură, măsurătorile trebuie efectuate la o temperatură standard a soluției la care gradații transportate hidrometru, cel mai adesea 20 ° C Tabelele "Densitatea soluțiilor apoase" ale diferitelor substanțe pot fi găsite în secțiunea corespunzătoare a cărții de referință privind chimia "Tabele de referință".
Molar concentrația C (mol / m 3 mol / dm 3 = mol / L) - este raportul numărului n de solut la Formulã volumului V (p) a soluției:
Trimiteți-le prietenilor: