Când se amestecă alcoolul etilic cu apă, se observă o scădere a volumului. De exemplu, atunci când se amestecă 50 volume de alcool și 50 de volume de apă, se obțin 96,4 și nu 100 de volume de amestec. Gradul de comprimare a soluției apă-alcool depinde de raportul dintre alcool și apă. Cantitatea de compresie. calculată de GI Fertman la o temperatură de 20 ° C, este prezentată în tabelul. 40. [c.54]
Atunci când etanolul este amestecat cu apă, căldura este eliberată, astfel încât temperatura soluției să crească. Cantitatea de căldură eliberată depinde de raportul de amestecare al alcoolului cu apa care trebuie amestecată și de temperatura. Căldură eliberată la primire [c.68]
Soluțiile de apă-alcool sunt sisteme foarte complexe și insuficient sigilate. Proprietățile lor fizice sunt inerente în multe caracteristici, motivele pentru care nu au fost încă explicate. De exemplu, atunci când se amestecă alcoolul etilic cu apă, volumul amestecului obținut este mai mic decât suma volumelor de alcool și apă. Acest fenomen de compresibilitate (comprimare) se numește contracție. Cantitatea de compresie crește în primul rând cu creșterea concentrației de alcool, atingând un maxim când conținutul său în soluție este de 46% mai. și apoi scade din nou. [C.36]
În prezent, există un număr mic de date fiabile privind ionul + într-un număr de alcooli. în amestecuri de alcooli metil și etil cu apă, în acid formic și în amoniac. Pe baza acestor date, se poate obține o idee despre aciditatea exprimată într-o singură scală. [C.419]
Cu toate acestea, utilizarea alcoolului etilic pentru a forța capacitatea de GNT terestră pentru o perioadă lungă de timp poate fi inacceptabilă de către indicatorii economici. și de asemenea datorită unei creșteri semnificative a temperaturii produselor de combustie din fața turbinei cu gaz. Capacitatea Prin urmare, practic, forțând poate fi utilizat TBG condens de apă tratată chimic, amoniac apos, iar amestecul de alcool și apă în timpul verii - condens și apă, iar iarna - amoniac apos și amestecul de alcool etilic și apă. [C.269]
O regulă aproximativă de aditivitate a volumelor trebuie utilizată cu prudență. În exemplul considerat, adevărata molaritate a soluției rezultate este de 1,80 M. Prin urmare, această regulă aproximativă permite determinarea molarității cu o eroare de 3,3%. Dar pentru lichide, moleculele cărora interacționează puternic unul cu celălalt. ca, de exemplu, alcoolul etilic cu apă, volumul total după amestecare poate fi redus semnificativ datorită atracției moleculelor. O regulă aproximativă pentru aditivitatea volumelor poate fi utilizată numai pentru o estimare preliminară brută a molarității soluțiilor. [C.78]
Trebuie remarcat faptul că atunci când se amestecă alcoolul etilic cu apă, apare o comprimare a amestecului, numită fenomenul de contractare. [C.12]
În această secțiune vom discuta conceptul de cantități molare parțiale în termodinamica soluțiilor. O parte din ele au fost deja discutate în Ch. V în legătură cu potențialul chimic, care, pe de altă parte, este un potențial parțial molar izobaric. Să analizăm în detaliu acest concept. Să presupunem că vorbim despre volumul soluției. Este egal cu suma volumelor componentelor În general, nu este egal. De exemplu, atunci când se amestecă alcoolul etilic cu apă, volumul total scade. Volumul soluției poate fi mai mic și mai mare, suma volumelor componentelor luate separat. Dar totuși, fiecare componentă contribuie la volumul sau la altă proprietate extinsă a soluției (de exemplu, energia etc.). Valorile parțiale molare sunt utilizate pentru a estima această contribuție. [C.264]
Deoarece punctul de aprindere este aproape de temperatura de aprindere. este posibil să se utilizeze rezultatele obținute pentru determinarea temperaturii de aprindere pentru calcularea punctului de aprindere și a limitelor de aprindere. Această încercare a avut succes pentru lichide individuale și pentru un amestec de alcool etilic și apă. Este recomandabil să se facă o astfel de încercare și în ceea ce privește amestecurile de lichide combustibile. Pentru aceasta, se utilizează formula (1.27), se determină constanta A și se calculează limita de aprindere pentru amestecurile de la punctul 1.3. [C.46]
Pentru diluarea extractului, acidul acetic glacial sa dovedit eficient. precum și volume egale de alcool etilic cu apă. În cel de-al doilea caz, 0,5-0,6 M HNO3 a fost un bun electrolit, dar concentrația de H1O3 trebuie menținută constantă, deoarece afectează înălțimea valului de uraniu. [C.200]
Tabelul 49 Dependența compoziției amestecului azeotropic de alcool etilic cu apa la presiune
Rezultatele obținute sunt de acord în mod satisfăcător cu experimentul [2, p. 54]. Acest lucru este văzut clar, de exemplu, din Fig. 1.2. Puncte experimentale - rezultatele măsurătorilor imaginilor fotografice ale flăcărilor de diferite amestecuri de alcool etilic și apă, arse într-un arzător de sticlă cu un diametru de 22 mm. Curba solidă este trasă în conformitate cu ecuația care descrie forma flacării de difuzie laminară. [C.12]
Rezultatele obținute sunt în concordanță satisfăcătoare cu experimentul. Acest lucru este evident din Fig. 4. Valoarea abscisă I d și axa ordonatei - coordonate adimensionale 2/6, diferite simboluri reprezintă rezultatele măsurătorilor de imagini fotografice ale flăcărilor de diferite amestecuri de etanol și apă este ars în sticlă cu diametrul de 22 mm arzător. Linia solidă din figură se realizează prin formula (2.12). Punctele experimentale sunt situate destul de bine în apropierea curbei teoretice. [C.54]
Să ne ocupăm de rezultatele lucrărilor cu fluide intermediare. Să se familiarizeze cu datele privind amestecurile de alcool etilic cu apă, arse într-un arzător de sticlă cu un diametru de 7,7 mm. În timpul acestor teste de amestecare, [c.94]
Rezultate similare s-au observat, de asemenea, pentru unele ioni (ioni de rubidiu și chinolină), puțin solvați și puțină modificare a gradului de solvatare sub influența solvenților. Heptheter a obținut aceleași rapoarte simple pentru ionul de taliu în etilen glicol. Dar chiar și pentru ionii de sodiu în amestecurile de alcool etilic cu apă, diferența de regulă nu este îndeplinită, ceea ce este probabil o consecință a unei schimbări în solvația acestor ioni. Același lucru, dar aparent, explică variația observată a înălțimilor valurilor unui număr de metale alcaline cu trecerea la solvenți neapoși observată de Perraco și Meloch. [C.467]
Oxyetil celuloză (CHP) СБН7 02 (ОН) з д - [(OCH2CH2), ОН] д. este produsul interacțiunii celulozei cu oxidul de etilenă, care reacționează nu numai cu grupele hidroxil ale celulozei. dar și cu grupări oxietil. Se formează un copolimer de grefat de celuloză și oxid de polietilenă. OEC este bine solubil în apă, un amestec de alcool etilic cu apă (30% din greutate), acid formic. dimetilsulfoxid, etilen clorhidrină. [C.22]
Bretcher [306] tetracloretilenă distilat în vid, pentru a se evita formarea de fosgen și îl stochează în întuneric, fără accesul aerului. Greenwald [749] șterge 1,1,2-tricloretan și 1,1,1,2-tetra-cloretan de extracție în contracurent tetracloretilenă amestecurile sale de etanol cu apă. Produsul purificat sa dovedit a fi mai rezistent la lumină, căldură, umiditate și oxidare. [C.406]
În timpul distilării fracționare (rectificare) a lichidului de fermentație (amestec), se obține un amestec de alcool etilic cu apă, așa-numitul alcool rectificat cu b. 78,15 ° C, care conține aproximativ 95,5% etanol și 4,5% apă. Etanolul anhidru poate fi obținut chimic prin legarea apei în CaO, Na sau într-o metodă azeotropică. Așa-numitul alcool absolut are b. 78,4 ° C [c.295]
Fig. 16 dă dependența OC de compoziția amestecurilor de alcool etilic cu apă, referitoare la amestecurile imperfecte ale celui de-al doilea tip. În amestecurile bogate în alcool, compoziția vaporilor este aceeași cu compoziția fazei lichide, faza de vapori a amestecurilor rămase este mai bogată în alcool decât lichidul. O caracteristică notată a amestecurilor luate în considerare și rezultatele prezentate în tabelul 1 sunt explicate. 2.4 și legate de aceste amestecuri. [C.72]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: