Calculați pH 1 acid acetic procente (CH3COOH), presupunând că densitatea soluției este de 1 g / ml, iar disociere K constanta = 1, 8 ⋅ 10 -5.
Rezolvarea problemei
Să scrieți ecuația de disociere pentru acidul acetic (CH3COOH):
Se găsește concentrația molară de acid acetic (CH3COOH). Pentru aceasta folosim formula pentru trecerea de la fracțiunea de masă la molaritate:
ρ este densitatea soluției, g / l;
ω este fracția de masă a substanței dizolvate în fracțiuni de 1;
M1 este masa molară a substanței dizolvate, g / mol.
Concentrația molară indică cantitatea de substanță dizolvată (mol) conținută în 1 litru de soluție.
Având în vedere că masa molară a acidului acetic (CH3COOH) este de 60 g / mol (a se vedea tabelul periodic) și, în cazul în care o soluție de 1 la sută, concentrația de acid acetic (CH3COOH) în aceasta se obține 0,01
M = 1000; 0,01 / 60 = 0,17 (mol / l).
Având în vedere că acidul acetic (CH3COOH) este un acid monobazic slab, găsim concentrația de echilibru a ionilor de hidrogen prin formula:
K este constanta de disociere a acidului;
C este concentrația molară a acidului.
Se calculează pH-ul soluției utilizând formula:
PH-ul soluției este numeric egal cu logaritmul zecimal negativ al concentrației ionilor de hidrogen din această soluție.
pH = -lg [1,75 ⋅ 10 -3]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: