Predarea principiilor chimiei în școală nu poate fi îmbunătățită fără organizarea corespunzătoare a unui experiment chimic în școală.
experiment Chimie - o sursă de cunoștințe despre substanța și reacția chimică - o condiție importantă de activizare a activității de informare a elevilor, educație pentru interesul durabil în acest subiect, precum și idei cu privire la aplicarea practică a cunoștințelor chimice.
Punerea în aplicare a părții experimentale a programului necesită de la profesor o pregătire profesională cuprinzătoare, o înțelegere profundă a rolului experimentului chimic în procesul didactic și educațional, activitatea creativă în aplicarea metodelor de predare eficiente.
Desigur, pentru experimentul la un nivel științific și teoretic și metodologic ridicat necesare pentru o varietate de echipamente, inclusiv cele mai recente instrumente tehnice, dar nu fiecare școală are echipamentul de cabinetul de chimie, astfel încât pentru comoditatea de profesori și elevi a oferit date carduri de instruire pentru practică lucrează în clase de 8,9,10,11.
Cărțile de instrucțiuni sunt făcute în conformitate cu linia educațională a lui O. S. Gabrielyan. Multe lucrări practice sunt făcute ținând cont de înlocuirea echipamentelor chimice și a reactivilor cu o simplă și mai accesibilă pentru fiecare profesor.
carduri instructive prezentate conțin Rollers explicație a experimentelor, ilustrații care arată modul în care să fie dispozitivul asamblat pentru experiment, care permite studenților să vadă în mod clar obiectivul lucrării nu este distras de lectură experiență, care nu vor fi efectuate în această lucrare, și dă o idee de , ce înregistrări trebuie să fie făcute în notebook pentru a compila un raport asupra lucrării.
În timpul implementării lucrărilor practice, cardurile de instruire ar trebui să se afle pe mesele studenților și să promoveze munca clară și coordonată în timpul experimentelor.
Lucrarea practică propusă face posibilă extinderea utilizării experimentului în diferite condiții, studierea caracteristicilor proceselor chimice, prezentarea acestora într-o varietate de moduri. Această abordare va permite profesorilor să utilizeze mai eficient experimentul chimic, ținând cont de condițiile specifice fiecărei școli.
Calcinarea sârmei de cupru și interacțiunea oxidului de cupru cu acidul sulfuric.
1.În spatele firului de cupru din suport și arde în flacără a lămpii cu alcool. Curățați scurful format pe o foaie de hârtie.
Faceți o ecuație pentru reacția în desfășurare. Ce tip este?
Ce semn de reacție ați observat?
2. Se adaugă acid sulfuric în oxidul de cupru (negru) în eprubeta.
Scrieți ecuația pentru această reacție chimică. Ce tip este?
Care este semnul acestei reacții?
Interacțiunea cretei cu acid.
Adăugați o cantitate mică de acid clorhidric la o bucată de cretă în eprubeta. Ce cauți?
Faceți o ecuație pentru reacția în desfășurare. Ce tip este?
Care este semnul acestei reacții?
Interacțiunea clorurii ferice cu tiocianat de potasiu.
Într-un tub de testare gol, se toarnă o cantitate mică de clorură ferică, se ia în considerare culoarea și se adaugă puțin tiocianat de potasiu
Completați ecuația reacției. Ce tip este?
Ce reacție ați observat?
Interacțiunea sulfatului de sodiu cu clorura de bariu.
Se adaugă puțină clorură de bariu în soluția limpede de sulfat de sodiu din tub. Ce cauți?
Scrieți ecuația pentru această reacție. Ce tip este?
Care este semnul acestei reacții?
Concluzii: Care sunt semnele reacțiilor chimice?
Detectarea ionilor de sulfat.
Două eprubete conțin săruri ale acidului sulfuric - sulfat de sodiu și sulfat de potasiu. În ambele eprubete, adăugați clorură de bariu până când apare precipitatul.
Faceți ecuații ionice pentru aceste reacții chimice și specificați culoarea precipitațiilor.
Detectarea ionilor de clor.
Se prepară o soluție de clorură de sodiu. Folosind nitrat de argint, dovedește că sarea conține ioni de clor.
Realizați reacția, ca o ecuație ionică, indicând culoarea precipitatului.
Detectarea ionilor de sulfat și a ionilor de clor.
În două eprubete sunt soluții de clorură de potasiu și sulfat de magneziu. Folosind reactivii corespunzători, se demonstrează că ionii de sulfat sunt prezenți într-un tub, iar ionii în alte cloruri.
Efectuați ecuații ionice pentru reacțiile chimice efectuate, indicând culoarea precipitatului.
Determinarea compoziției calitative a materiei.
Se prepară o soluție de sulfat de cupru (II), se împarte în două eprubete.
Dovada ca in aceasta solutie contin ioni de cupru si ioni de sulfat, obtinandu-se precipitatiile corespunzatoare.
Realizați reacțiile în formă ionică și specificați culoarea precipitațiilor.
Definirea calitativă a clorului.
1. Faceți o spirală subțire de la firul de cupru folosind tija pixului.
2. Asigurați spirala în suportul tubului.
3. Aprindeți spirala în flacăra lămpii cu aprindere, apoi împingeți-o într-o ceașcă de tetraclorură de carbon și reintroduceți-o în flacără.
4. Compuneți formula structurală de tetraclorură de carbon.
5. Din prezența care element este verde colorat cu flacără?
Concluzie: (Prezența a ce elemente din materia organică este dovedită?)
Producția de etilenă și experimentele cu aceasta
1. Asamblați instrumentul conform figurii.
2. Desenați un set pentru experiment în notebook
3. Încălziți ușor conținutul tubului.
4. Treceți gazul degajat printr-o soluție de apă cu brom și apoi printr-o soluție de permanganat de potasiu
5. Încercați să setați gazul la foc.
Nu uitați de regulile de lucru cu substanțe.
6. Răspundeți în scris la întrebări:
1) Scrieți ecuația reacției pentru producerea etilenei din etanol. Ce tip este?
2) Scrieți ecuația reacției de reacție a etilenei cu apa de brom? Cum se schimbă culoarea apei bromurate și a permanganatului de potasiu?
3) Scrieți ecuația pentru reacția de ardere a etilenei.
Concluzie: Care sunt proprietățile etilenei întâlnite?
Se toarnă o cantitate mică de alcool etilic în ceașcă și se aprinde focul, apoi se testează arderea alcoolului izoamilic.
1. Formați ecuațiile reacțiilor de combustie pentru alcoolii de etil și amil.
2. Care este diferența în caracterul arderii acestor alcooli?
Solubilitatea alcoolilor în apă
Verificați solubilitatea alcoolilor de etil și izoamil în apă.
1. Ce fel de alcool se dizolvă în apă? Care este motivul comportamentului diferit al alcoolilor?
2. De ce este colectat alcoolul izoamilic pe suprafața apei?
3. Ce materie organică se va colecta, de asemenea, pe suprafața apei?
Prepararea gliceratului de cupru
Din sulfatul de cupru (II) și hidroxidul de sodiu, se obține hidroxid de cupru (II) într-un tub de testare gol. Se adaugă precipitatul rezultat de glicerină.
1. Compuneți ecuația de reacție pentru prepararea hidroxidului de cupru (II).
2. Compuneți ecuația de reacție pentru prepararea gliceratului de cupru (II)
3. Cum sa schimbat culoarea hidrurii de cupru (II) ca urmare a transformării chimice?
Sarcină: Se calculează volumul de dioxid de carbon care se formează la arderea a 7 g de alcool etilic 96%.
Interacțiunea glucozei cu hidroxidul de cupru (II)
Într-un tub cu pulbere de glucoză, adăugați o cantitate mică de apă și dizolvați-o.
La soluția de glucoză, adăugați puțin hidroxid de cupru (II). și apoi sulfat de cupru. Tub cu soluția rezultată încălzită.
- Cum rămâne cu solubilitatea glucozei?
- Reacția interacțiunii dintre sulfatul de cupru (II) și hidroxidul de sodiu.
- Se înregistrează reacția dintre hidroxidul de cupru (II) și glucoza.
Rețineți decolorarea substanțelor relevante.
Pregătirea pastei de amidon și interacțiunea cu iodul
Într-un tub de testare cu amidon, turnați puțină apă și agitați amestecul. Într-o eprubetă goală, se fierbe o cantitate mică de apă și se toarnă o soluție de amidon. Pasta rezultată este diluată cu apă rece și se adaugă câteva picături de iod.
- Ce se observă atunci când iodul acționează asupra amidonului?
Detectarea iodului în alimente.
- În ce produs este amidonul cel mai mult? Cum a fost descoperit?
Concluzie: Care este răspunsul calitativ la glucoză și amidon?
Interacțiunea acidului acetic cu substanțe simple.
Într-un tub cu acid acetic, adăugați zinc. Într-un alt tub cu acid acetic adăugați fier. Ce cauți?
Realizați ecuațiile reacțiilor făcute. De ce aceste reacții diferă în viteză?
Interacțiunea dintre acidul acetic și substanțele anorganice complexe.
a) Se adaugă acid acetic la o cretă
b) Se toarnă puțin alcaline în eprubeta, se tentează cu fenolftaleină și se adaugă acid acetic.
c) Se adaugă acidul acetic în oxidul de cupru (II) și se încălzește până se schimbă culoarea.
Faceți ecuații chimice ale reacțiilor făcute. Ce clase de substanțe anorganice pot reacționa cu acidul acetic?
Prepararea esterului.
In vitro există un amestec de amil (pentil) alcool, acid acetic și acid sulfuric concentrat. Se încălzește amestecul timp de câteva minute, apoi se toarnă conținutul tubului într-un pahar de apă rece. Verificați prezența aerului prin miros.
Faceți o ecuație chimică pentru reacție
Care este numele acestui tip de reacție?
Ce rol joacă acidul sulfuric concentrat în acest proces?
Concluzii: Care sunt proprietățile acidului acetic?
Formarea de sare, interacțiunea bazelor organice și anorganice cu acid și experimentele cu acestea.
1. Din reactivii disponibili se obține hidroxid de cupru (II). Se adaugă acid clorhidric în precipitatul rezultat. La soluția rezultată de sare, se adaugă o soluție de alcalii
Notați ecuațiile reacțiilor efectuate în formă ionică
2. Obțineți o emulsie de anilină, adăugați acid clorhidric și apoi o soluție de alcalii.
Scrieți ecuațiile reacțiilor
Care este similitudinea bazelor organice și anorganice?
Prepararea esterilor.
1. Se încălzește amestecul de alcool izoamilic (izopentil), acid acetic și concentrat. acid sulfuric înainte de îngălbenire. Apoi turnați amestecul fierbinte într-un pahar cu apă rece. Eterul este colectat la suprafață.
2. Fixați focul la un amestec de acid boric și alcool etilic într-o ceașcă de porțelan. Eter - trietilborat arde cu o flacără verde.
Scrieți ecuația pentru prepararea esterului din alcool izoamilic și acid acetic.
Scrieți ecuația pentru formarea esterului din acidul boric () și alcoolul etilic
Realizați o reacție de combustie pentru tetraetilborat:
Soluția problemelor experimentale în chimia anorganică
Se prezintă un amestec format din clorură de potasiu, sulfat de fier (III). Faceți experimente, cu ajutorul cărora puteți determina ionii de clor și ioni
Scrieți ecuațiile reacțiilor făcute în forma ionică moleculară, completă și abreviată.
Dintre substanțele disponibile: sulfat de cupru (II), sulfat de magneziu, hidroxid de sodiu, fier, clorură de fier (III) se vor obține:
a) hidroxid de fier (III)
b) hidroxid de magneziu
Efectuați ecuațiile reacțiilor finalizate în formă ionică moleculară, totală și redusă, luați în considerare procesele de reducere a oxidării
Cristalele sunt date în trei eprubete.
a) sulfat de amoniu
b) nitrat de cupru (II)
c) Sulfat feros (II)
Determinați ce substanță este în fiecare tub.
Scrieți ecuațiile reacțiilor făcute în forma ionică moleculară, completă și abreviată.
Pe tema: evoluții metodologice, prezentări și rezumate
Hărți instructive pentru implementarea lucrărilor practice privind geografia de-a lungul manualelor editurii "Drofa" editată de V.P. Dronov 6-9 clasa. Implementarea treptată a lucrărilor practice: acestea.
Recomandări metodice pentru implementarea lucrărilor practice pe disciplina "Chimie"
Recomandările metodice sunt destinate muncii practice în clasele de chimie organică și generală. Executarea acestor lucrări implică rezolvarea problemelor practice mici.
Carduri de instruire pentru lucrul practic în domeniul geografiei
Carduri de instruire pentru efectuarea lucrărilor practice privind geografia.
Harta de instruire pentru efectuarea lucrărilor de laborator pe tema "Proprietățile compușilor organici care conțin oxigen"
La efectuarea lucrărilor de laborator stagiarii trebuie să aibă instrucțiuni precise privind un curs de performanță. Harta de instrucțiuni prezintă algoritmul pentru realizarea lucrării, precum și forma raportului și.
Chimia din jurul nostru "este o afirmație frecvent întâlnită, care este inexactă. Chimia nu este numai în jurul nostru, ci în interiorul nostru.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: