Corect: carbon C6 C6) 2) formula electronică: 6C1s2s2p2
Comparație după perioadă:
B → C → N
La nivelul atomic:
Structura generală - 2 niveluri de energie;
diferența este pentru un atom de bor de 3 electroni, pentru un atom de carbon de 4 electroni. iar pentru atomul de azot există 5 electroni la nivelul exterioară, sarcina nucleului atomului de bor este +5, sarcina nucleului atomului de carbon este +6 și atomul de azot este +7.
Proprietățile atomilor - raza atomului de azot este mai mică decât raza atomului de carbon, iar în bor este mai mică decât cea a carbonului;
electronegativitate relativă a atomilor de azot este mai mare de atomi de carbon și bor proprietăți deci nemetalici atomi de azot mai mare, proprietăți respectiv oxidative sunt mai pronunțate în azot decât carbon și bor;
proprietățile de reducere sunt mai pronunțate în bor decât în carbon și azot.
Atomii borului pot lua 5 electroni, atomii de carbon pot lua 4 electroni, atomi de azot 3.
Atomii de bor pot da 3 electroni, atomii de carbon pot da 2 si 4 electroni, atomi de azot - 1, 2, 3, 4, 5 electroni. Corespunzător, gradul de oxidare a atomilor de bor este de + 3,0, -5, carbon: -2, 0, +2, +4; atomi de azot: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.
Formulele superioare de oxizi: B203, C02, N2O Formulă
Formule de hidroxid:
acid boric H3BO bor
acid carbonic H20CO
acid nitric HNO3
Comparație după grup:
6C 1s²2s²2p²
¹4Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²
Similaritatea carbonului și a siliciului constă în faptul că ambele sunt în sistemul periodic din grupul 4 al subgrupului principal. La ultimul nivel au câte 4 electroni fiecare. Datorită acestui fapt, se pot manifesta ca agenți reducători și ca oxidanți: C⁰-4e - ⇒ C + 4 RESTORATOR
Si10-4e-⇒Si + 4RESTORATOR
C0 + 4e -> C-OXIDATOR
Si0 + 4e ⇒ Si-oxidant
Diferența este că ei au un alt număr de serie, aceasta înseamnă taxa nucleară diferită, un număr diferit de electroni, protoni și neutroni, masa atomică diferită. Ele sunt în diferite perioade, atunci raza atomic mai mare decât cea a siliciului pe carbon, prin urmare, mai multe proprietăți metalice apar în siliciu (pouprovodnik siliciu):
6C Z = + 6e = 6p + = 6n0 = 6 Ar (C) = 12
14 Si Z = + 14 e = 14 p + = 14 n = 12 Ar (Si) = 26
Ele sunt în diferite perioade, atunci raza atomic mai mare decât cea a siliciului pe carbon, prin urmare, mai multe proprietăți metalice apar în siliciu (pouprovodnik siliciu)
Trimiteți-le prietenilor: