Energie potențială - interacțiune
Energia potențială a interacțiunii a două particule depinde numai de distanța dintre ele, adică din valoarea absolută a diferenței vectorilor lor de rază. [1]
Energia potențială a interacțiunii dintre două molecule Ipota cu creșterea distanței r dintre moleculele se apropie rapid zero și la distanțe de ordinul ~ 7 cm are o vanishingly mică valoare. Aceasta înseamnă că gama de forțe moleculare este foarte mică. Micul Valoarea razei forțelor moleculare explică pe deplin de ce energia interacțiunii dintre părți macroscopice ale sistemului, dimensiunea care este de multe ori mai mare comparativ cu cea a forțelor moleculare pot fi neglijate și privite ca energia internă a cantității sistemului aditiv egal cu suma energiilor interioare ale pieselor macroscopice ale sistemului. [2]
Energia potențială a interacțiunii. precum și energia potențială într-un câmp de forță externă, este determinată într-o constantă aditivă arbitrară. Cu o astfel de normalizare, energia potențială este negativă. [3]
Energia potențială a interacțiunii dintre doi atomi identici care formează protozoare molecule diatomice (de exemplu, H2, O2, N2, C12, etc.), este prezentată schematic în Fig. 2.4 ca o funcție a distanței r între nucleele atomice. Această funcție are o adâncime minimă (7M la valori / /; la distanțe / Of, repulsie are loc la atomii distantele U0 sunt trase, distanța r - Hz corespunde unui echilibru stabil în aranjamentul atomilor într-o moleculă de [5].
Energia potențială a interacțiunii dintre două nucleoni depinde nu numai de distanța dintre ele, ci și de rotirea lor. [6]
Energia potențială a interacțiunii a două molecule ua (r) cu creșterea distanței r între molecule se apropie rapid de zero. [7]
Energia potențială a interacțiunii. precum și energia potențială într-un câmp de forță externă, este determinată într-o constantă aditivă arbitrară. Cu o astfel de normalizare, energia potențială este negativă. Acest lucru este în concordanță cu faptul că atunci când particulele se apropie una de cealaltă, forța atractivă dintre acestea efectuează o activitate pozitivă și, prin urmare, pierderea potențială a energiei trebuie, de asemenea, să fie pozitivă. [8]
Energia potențială a interacțiunii a două molecule este exprimată de potențialul de interacțiune intermoleculară cunoscut (pentru q-12) al lui Lennard. [9]
Energia potențială a interacțiunii unui strat sferic cu un punct B este zero. [11]
Energia potențială a interacțiunii AX a unei perechi de ioni de Na și Cl este de aproximativ 8 6 -10 -12 erg. [12]
Ne imaginăm energia potențială a interacțiunii a două corpuri ca o valoare reciprocă legată de ambele corpuri care interacționează. Cu toate acestea, având în vedere deplasarea a două corpuri interacționate în raport cu centrul lor comun de masă, este posibilă dezmembrarea energiei de interacțiune în părți, fiecare dintre acestea fiind conjugată cu unul dintre corpurile interacționante. Într-adevăr, să ne imaginăm că forța gravitării reciproce a corpurilor este depășită de o forță de repulsie care abia o depășește, schimbându-se cu distanța în conformitate cu aceeași lege ca și forța gravitațională. Munca făcută de această forță repulsivă atunci când corpurile sunt îndepărtate la o distanță infinit de mare una de alta este numeric egală cu energia potențială de interes pentru noi. Accelerațiile dobândite de organisme sunt invers proporționale cu masele de corpuri, prin urmare căile călătorite de organisme în orice interval de timp vor fi, de asemenea, invers proporționale cu masele de corpuri. [13]
Dacă energia potențială a interacțiunii vârfului cu scheletul depinde de unghiul de rotație al vârfului, rotația este întârziată. Să luăm în considerare, ca exemplu de H, rotația internă într-o moleculă de etan, două grupuri - dintre care CH3 sunt situate foarte aproape și interacționează intens unul cu celălalt. [14]
Dacă energia potențială a interacțiunii vârfului cu scheletul depinde de unghiul de rotație al vârfului, rotația este întârziată. [15]
Pagini: 1 2 3 4
Distribuiți acest link:
Articole similare
-
Energia potențială de interacțiune a particulelor - manualul chimic 21
-
Măsurarea pe scară largă - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1
Trimiteți-le prietenilor: