Istoria descoperirii:
Cu mult înainte de descoperirea nichelului, minerii săși cunoscuseră un mineral care era ca minele de cupru și era folosit în sticlă pentru pictura ochelarilor în verde. Toate încercările de a ieși din ea de cupru nu au avut succes, ca urmare a ceea ce el a numit „kupfernikel“, ceea ce înseamnă aproximativ „cupru Devil“ (vezi acolo Nichel - .. Răutăcios). În 1751 acest mineral (NiAs de pirită de nichel roșu) a fost studiat de mineralogul și chimistul suedez Kronshtedt. A reușit să obțină oxid verde și prin restabilirea acestuia - un metal nou numit nichel.
Fiind în natură, primind:
Proprietăți fizice:
Nichelul metalic are o culoare argintie cu o nuanta galbui, este foarte tare, vâscos si maleabil, bine lustruit, atras de un magnet. Densitatea unei substanțe simple la nr. 8,902 g / cm3. Mp = 1726 K, Tin = 3005K.
Proprietăți chimice:
La temperaturi obișnuite, nichelul este caracterizat printr-o rezistență ridicată la coroziune - este stabil în aer, în apă, în alcalii, într-un număr de acizi. Reacționează cu acid azotic, formând Ni (NO3) 2 azotat de nichel (II) și oxidul nitric corespunzător.
Când este încălzit, nichelul reacționează cu multe metale nemonale: halogeni, sulf, fosfor, carbon. Cu oxigen în aer la 800 ° C, nichelul formează oxid de NiO.
Nichelul este capabil să absoarbă volume mari de hidrogen și, ca rezultat, se formează soluții solide de hidrogen în nichel.
Cu monoxidul de carbon (II), nichelul formează cu ușurință un Ni (CO) carbonil volatil și foarte toxic.
Cele mai importante conexiuni sunt:
În compuși, cobaltul prezintă o stare de oxidare de +3, +2, 0.
Oxidul de nichel (II), NiO - solid de la verde deschis la întuneric sau negru. Proprietățile principale predomină, se reduc la metal prin hidrogen și alți agenți reducători.
Oxidul de nichel (II), Ni (OH) 2 - verde, ușor solubil în apă și alcalii, bine în multe acizi, predomină proprietățile de bază. Când este încălzit, se descompune pentru a forma NiO.
Sarurile de nichel (II) sunt obținute de obicei prin reacția NiO sau Ni (OH) 2 cu diferiți acizi. Sărurile de nichel solubile în apă, de obicei formează hidrați cristaline, de exemplu, NiSO4 * 7N2 O, Ni (NO3) 2 * 6N2 O. Dintre compușii de nichel includ fosfat insolubil, Ni3 (PO4) 2 și silicat de Ni2 SiO4. Izolații și soluțiile cristaline sunt de obicei colorate în verde, iar sărurile anhidre sunt galbene sau galben-maroniu.
Compușii complexi ai nichelului (II) sunt foarte numeroși (c.ch = 6). Formarea lor este explicată, de exemplu, prin dizolvarea oxidului de nichel într-o soluție de amoniac. Nichel dimetil glioximat Ni (C4H6N2O2) 2. care dă o culoare roșie limpede într-un mediu acid, este utilizată ca reacție calitativă la ionii de nichel (II).
Compușii de nichel (III) - mai puțin caracteristici. Ni2O3 * oxidul de H2O este o substanță neagră obținută prin oxidarea hidroxidului de nichel (II) în mediu alcalin cu hipoclorit sau halogeni:
2Ni (OH) 2 + 2NaOH + Br2 = Ni2O3 * H2O + 2NaBr + H20
Agent puternic de oxidare.
Există, de asemenea, compuși complexi de nichel (III). de exemplu, K3 [NiF6].
Nichel carbonil, Ni (CO) 4. Diamagnetic lichid incolor, foarte volatil și toxic. Se întărește la -23 ° C, când se încălzește la 180-200 ° C, se descompune în nichel metalic și monoxid de carbon (II). Ni (CO) 4 este ușor solubil în apă, bun în solvenți organici, nu reacționează cu acizii și bazele diluate.
Aplicație:
Trimiteți-le prietenilor: