Constanta de hidroliză este egală cu raportul dintre produsul concentrațiilor
produse de hidroliză la concentrația de sare nehidrolizată.
Exemplul 1. Se calculează gradul de hidroliză a NH4CI.
Soluție: Din tabel, găsim Kd (NH4OH) = 1.8 # 8729; 10 -3. de aici
K # 947; = q / FTC = 10 -14 / 1.8 # 8729; 10 -3 = 5,56 # 8729; 10 -10.
Exemplul 2. Se calculează gradul de hidroliză a ZnCl2 în 1 etapă într-o soluție 0,5M.
Soluție: Ecuația ionică de hidroliză Zn 2 + H 2 O ZnOH + + H +
KdZnOH + 1 = 1,5 # 8729; 10-9; h # 947; = √ (Kv / [Kdosn # 8729; CM]) = 10 -14 / 1,5 # 8729; 10-9 # 8729; 0,5 = 0,36 # 8729; 10-2 (0,36%).
Exemplul 3. Se fac ecuații moleculare ionice și moleculare pentru hidroliza sărurilor: a) KCN; b) Na2C03; c) ZnS04. Se determină soluțiile de mediu de reacție ale acestor săruri.
Soluție: a) cianură de potasiu KCN - sare de acid monobazic slab (vezi tabelul I app) HCN și KOH bază puternică ... Când se dizolvă în apă, moleculele KCN disociază complet în cationi de K + și anioni de CN -. K + cationii nu pot lega ionii de OH-apă, deoarece KOH este un electrolit puternic. Anionii CN - leagă ionii de apă H +, formând molecule de HCN slab electrolitic. Sarea este hidrolizată de anion. Ecuația moleculară ionică a hidrolizei
CN - + H20 HCN + OH -
sau sub formă moleculară
KCN + H2 Despre HCN + KOH
Ca urmare a hidrolizei, în soluție apare un exces de ioni de OH. prin urmare, soluția KCN are o reacție alcalină (pH> 7).
b) Carbonatul de sodiu Na2C03 este sarea unui acid polibazic slab și a unei baze puternice. În acest caz, anionii sării CO3 2-. ionii de hidrogen legați de apă, formează anionii sării acide a HCO-3 și nu a moleculei H2 a CO3. deoarece ionii HCO-3 disociază mult mai greu decât moleculele de H2CO3. În condiții normale, hidroliza continuă de-a lungul primei etape. Sarea este hidrolizată de anion. Ecuația moleculară ionică a hidrolizei
CO-3 + H20 HCO-3 + OH -
sau sub formă moleculară
Na2C03 + H20 NaHC03 + NaOH
În soluție apare un exces de ioni de OH. astfel încât soluția de Na2CO3 are o reacție alcalină (pH> 7).
c) zinc sulfat ZnSO4 - mnogokislotnogo Zn sare a unei baze slabe (OH) 2 și acid puternic H2 SO4. În acest caz, cationii leagă Zn + ionii hidroxil apă pentru a forma săruri de bază de cationi ZnOH +. Formarea moleculelor Zn (OH) 2 nu se produce deoarece ionii ZnON + disocia mult mai greu decât moleculele Zn (OH) 2. În condiții normale, hidroliza continuă de-a lungul primei etape. Sarea este hidrolizată de cation. Ecuația moleculei ionice de hidroliză
Zn2 + + H2O ZnOH + + H +
sau sub formă moleculară
2ZnS04 + 2H20 (ZnOH) 2S04 + H2S04
În soluție, există un exces de ioni de hidrogen, deci soluția de ZnS04 are o reacție acidă (pH <7).
Exemplul 4. Ce produse se formează atunci când se amestecă soluțiile de A1 (NO3) 3 și K2 de CO2. Realizați ecuația moleculară și moleculară a reacției.
Soluția. Sarea A1 (NO3) 3 este hidrolizată de cation și K2CO3 prin anion:
A1 + + H2O AlOH 2+ + H +
CO 2 3+ H 2 O HCO-s + OH -
Atunci când soluțiile acestor săruri sunt într-un singur vas, adică sporire reciprocă a hidrolizei fiecăreia dintre ele, deoarece ioni H + și OH - formează o moleculă de electrolit slab H2 O. Aceasta hidro schimburi de echilibru litic la dreapta și hidrolizarea fiecăreia dintre aceste săruri este luată pentru a termina cu formarea de Al (OH) 3 și CO2 (H2CO3). Ecuația ion-moleculară:
ecuația moleculară: ЗСО2 + 6KNO3
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: