Se calculează soluția de acid formic pH-1 (HCOOH), presupunând că densitatea soluției este de 1 g / cm3. Constanta de disociere este de 2.1 ∙ 10 -4.
Rezolvarea problemei
Se scrie ecuația de disociere pentru acidul formic:
Să găsim concentrația molară a soluției de acid formic (HCOOH) conform formulei:
p este densitatea soluției,
ω este fracția de masă a substanței dizolvate,
M este masa molară.
Concentrația molară indică cantitatea de substanță dizolvată (mol) conținută în 1 litru de soluție.
Având în vedere că masa molară a acidului formic (HCOOH) este de 46 g / mol și dacă soluția este de 1%, fracția de masă a acidului formic (HCOOH) în acesta este de 0,01:
Să găsim concentrația de echilibru a ionilor de hidrogen după formula:
K este constanta de disociere,
C este concentrația molară.
Calculăm pH-ul soluției prin formula:
PH-ul soluției este numeric egal cu logaritmul zecimal negativ al concentrației ionilor de hidrogen din această soluție.
Răspuns: pH-ul soluției este 2,17.
Misiuni similare în chimie
Trimiteți-le prietenilor: