Aminoacizii sunt caracterizați prin amfotericitate

Amfotericitatea este principala proprietate fizico-chimică a aminoacizilor.

Conceptul de amfoteric înseamnă că substanța combină proprietățile atât acizilor, cât și bazelor. Într-o soluție apoasă, aminoacizii se comportă simultan ca și donatori acido-protoni și ca acceptori bazici-protoni. Această proprietate a aminoacizilor este direct legată de proprietățile amfoterice ale proteinelor, datorită cărora ele participă la reglarea stării acido-bazice a sângelui.







Dacă sarcina totală a aminoacidului este 0, atunci această stare este numită izoelectrică.

PH-ul la care încărcarea de aminoacizi este 0 este numit punctul izoelectric (IET, pl). Valoarea punctului izoelectric depinde de structura radicalului aminoacid:







IET a majorității aminoacizilor este localizată în intervalul de pH de la 5,5 (fenilalanină) la 6,3 (prolină),

§ Efect de aminoacizi acide - pentru glutamat 3.2, pentru aspartat 2.8,

IET a principalilor aminoacizi este de 7,6 pentru histidină, 10,8 pentru arginină, 9,7 pentru lizină.

Încărcarea aminoacizilor depinde de pH-ul mediului și de structura radicalului lor.

Atunci când concentrația ionilor de hidrogen din soluție scade (alcalinizarea mediului), separarea lor de grupul amino și carboxi de aminoacizi crește. Cu alte cuvinte, din aminoacid, sarcina pozitivă dispare și devine încărcată negativ. Când pH-ul scade (acidularea mediului), ionii de H + prezenți în soluție sunt atașați la grupările amino și carboxi - încărcarea aminoacidului devine pozitivă.

Punctul de plecare pentru înțelegerea cauzelor apariției încărcării într-un anumit aminoacid este magnitudinea punctului izoelectric. În ceea ce sa spus deja, este necesar să adăugăm un lucru foarte important: modificarea pH-ului este luată în considerare în ceea ce privește punctul izoelectric. Dacă pH-ul este sub IET, încărcarea aminoacidului devine pozitivă, dacă pH-ul este mai mare, este negativ.







Articole similare

Trimiteți-le prietenilor: