Se calculează gradul de disociere electrolitică și pH-ul unei soluții 0,1 M de acid azotic (HNO2). Cd = 5 ⋅ 10-4.
Rezolvarea problemei
Gradul de disociere electrolitică este raportul dintre numărul de particule care s-au degradat în ioni și numărul total de particule. Gradul de disociere este exprimat în fracțiuni ale unei unități sau în procente.
Să scriem ecuația de disociere pentru acidul azotic (HNO2):
Deoarece acidul azotic (HNO2) este un electrolit slab, se folosește formula simplificată pentru legea de diluare Ostwald pentru a calcula:
α este gradul de disociere electrolitică;
CD este constanta de disociere;
CM este concentrația molară a electrolitului.
Substituim datele problemei în ecuația Ostwald:
Să găsim concentrația de echilibru a ionilor de hidrogen:
[H +] = 0,1,0,07 = 0,007 (mol / l).
Calculăm pH-ul soluției prin formula:
PH-ul soluției este numeric egal cu logaritmul zecimal negativ al concentrației ionilor de hidrogen din această soluție.
pH = -lg [7 ⋅ 10 -3]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: