Gradul de disociere este egal cu raportul dintre moleculele disociate ale substanței n și numărul total al moleculelor sale N. Se exprimă în fracții sau procente.
Gradul de disociere depinde atât de natura electrolitului dizolvat, cât și de concentrația soluției.
Un exemplu. Pentru acid acetic CH3COOH, valoarea a este 4% (în soluție 0,01 M). Aceasta înseamnă că într-o soluție apoasă de acid numai 4 din fiecare 100 de molecule sunt disociate, adică ele sunt sub formă de ioni H + și CH3 COO. restul de 96 de molecule nu sunt disociate.
Gradul de disociere este determinat de:
Gradul imaginar de disociere electrică
Deoarece electroliții puternici disociază aproape complet, s-ar aștepta un coeficient izotonic pentru ei. egal cu numărul de ioni (sau atomi polarizați) din unitatea de formulă (moleculă). Cu toate acestea, în realitate, acest raport este întotdeauna mai mică decât o formulă specifică (de exemplu, Van't Hoff soluție factor la 0,05 molar de NaCl este i = 1,9 în loc de 2,0 și (soluție de sulfat de magneziu la aceeași concentrație tot i = 1,3) . Aceasta explică teoria electroliți puternic dezvoltat în 1923 de către mișcarea P. Debye și E. Hiickel ionilor în soluția este complicată rezultată coajă solvatare în plus, ionii și interacționează unele cu altele: în sens opus încărcat atrage și cum ar fi taxele - resping, forța este reciproc ... lea atracție duce la formarea care rulează pe soluția împreună. Astfel de grupări sunt denumiți asociați ca ionici sau perechi de ioni de grupe de ioni. Prin urmare, soluția se comportă ca și în cazul în care conține mai puține particule decât de fapt, pentru că libertatea de mișcare este limitată. Cel mai evident exemplu în ceea ce privește soluții de conductivitate. X, care crește cu o soluție de diluare. După raport cu cea a conductivității reală la diluție infinit definesc gradul imaginar de disociere a electroliților puternice care de asemenea, marcat cu α:
Articole similare
-
Din legea de diluare a Ostwald rezultă că gradul de disociere scade odată cu creșterea
-
Gradul de disociere electrolitică, soluția de probleme în chimie pentru drum liber
Trimiteți-le prietenilor: