Introducerea conceptului de activitate nu dezvăluie mecanismul interacțiunii ionilor și solventului. Aceasta este doar o tehnică convenabilă care ne permite să calculam proprietățile oricărei soluții. Activitatea este legată de concentrație prin ecuația [c.252]
O cale de ieșire formală a fost propusă de omul de știință american Lewis (1907). El a introdus noțiunea de concentrare aparentă. pe care el la numit activitate. Activitatea și - aceasta este valoarea, înlocuind în schimb o concentrație în ecuația legii acțiunii în masă face corect (pentru toate electroliți și non-electroliti), la orice concentrație. Ea exprimă concentrația de substanță activă, și fără să prezinte orice proprietăți reale, reflectă totalul tuturor proceselor posibile în soluție. Prin urmare, introducerea activității nu dezvăluie mecanismul de interacțiune a ionilor și a solventului. Aceasta este doar o tehnică convenabilă, permițându-vă să găsiți proprietățile oricărei soluții. Activitatea este legată de concentrație prin ecuația [c.181]
Din ecuațiile (7.2) și (7.3), că semnalul electrodului este într-adevăr proporțională cu activitatea particulelor. care sunt în soluție. Cu toate acestea, după cum se arată în Sec. 1.6 (ecuația (1.20)), activitatea este asociată cu concentrația următoarei ecuații X = [X] yx (7.4) În consecință, în ecuația (7.2) și [c.118]
Ecuațiile similare ecuației (2) sunt corecte numai în cazul utilizării activităților. Activitatea se referă la concentrație după cum urmează: a = cc, unde a este activitatea, c este concentrația și y este coeficientul de activitate. care reflectă abateri de la comportamentul ideal datorită interacțiunilor inter-ionale și inter-moleculare. La concentrații scăzute. atunci când astfel de interacțiuni pot fi neglijate, diferențele dintre concentrare și activitate sunt minime. [C.111]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: