Sigma și comunicarea pi. Chimie, Predare moleculară atomică în chimie. Atom. Molecule. Elemente chimice. Mol. Substanțe complexe simple. Exemple Sigma (# 963;) -, Pi (π) - Comunicări - Descrierea aproximativă a speciilor covalente.
Conexiunile Sigma (# 963;) -, pi (π) - o descriere aproximativă a tipurilor de legături covalente în molecule ale diferiților compuși, O legătură este caracterizată prin faptul că densitatea norii de electroni este maximă de-a lungul axei care leagă nucleele atomilor. Atunci când se formează legătura, se realizează așa-numita suprapunere laterală a norii de electroni, iar densitatea norii de electroni este maximă "deasupra" și "sub" planul # 963; comunicare. De exemplu, luați etilenă, acetilenă și benzen.
În molecula de etilenă C2H4 există o dublă legătură CH2 = CH2. formula electronică: H: C :: C: H. Nucleul tuturor atomilor de etilenă este localizat în același plan. Trei nori de electroni ai fiecărui atom de carbon formează trei legături covalente cu alți atomi în același plan (cu unghiuri între ele de aproximativ 120 °). Norul celui de-al patrulea electron de valență al atomului de carbon este situat deasupra și dedesubtul planului moleculei. Astfel de nori de electroni ai ambilor atomi de carbon, parțial suprapuși peste și sub nivelul moleculei, formează oa doua legătură între atomii de carbon. Se numește prima legătură covalentă mai puternică dintre atomii de carbon # 963; - conectare; a doua legătură, covalentă mai puțin puternică, se numește "legătură".
În molecula liniară de acetilenă
H-С≡С-Н (NS SSN)
există - Conexiunea dintre atomii de carbon și hidrogen, una - între doi atomi de carbon și două legături între aceiași atomi de carbon aceiași. Două linkuri sunt situate deasupra sferei de acțiune - conexiuni în două planuri reciproc perpendiculare.
Toți cei șase atomi de carbon din molecula benzenului ciclic C6H6 se află în același plan. Între atomii de carbon din planul inelului acționează # 963; - conectare; aceleași legături există pentru fiecare atom de carbon cu atomi de hidrogen. Atomii de carbon consumă trei electroni pentru a realiza aceste legături. Norii celor patru electroni de valență de atomi de carbon având forma opt sunt perpendicular pe planul moleculei de benzen. Fiecare astfel de nor se suprapune în mod egal cu norii electronici ai atomilor de carbon vecini. În molecula de benzen nu se formează trei legături separate, ci un singur sistem de electroni constând din șase electroni, comun tuturor atomilor de carbon. Legăturile dintre atomii de carbon din molecula benzenului sunt exact aceleași.
Toate subiectele din această secțiune:
Proprietăți chimice ale bazelor
Proprietățile generale ale bazelor se datorează prezenței în soluțiile lor a ionului OH, care creează un mediu alcalin în soluție (fenolftaleina este colorată în culoarea crimson, metilorangela până la galben,
Prepararea bazelor
1. Prepararea alcalinilor: 1) reacția metalelor alcaline sau alcalino-pământoase sau a oxizilor lor cu apă: Ca + 2H2O®Ca (OH) 2 + H
Nomenclatorul de acizi
Numele acizilor provin din elementul din care se formează acidul. Astfel, în numele acizilor anoxici, există de obicei un hidrogen terminat: HCI - clorhidrat, HBr - bromovod
Proprietati chimice ale acizilor
Proprietățile generale ale acizilor din soluțiile apoase se datorează prezenței ionilor H + formați în timpul disocierii moleculelor de acid, deci acizii sunt donatorii de protoni: HxAn "xH +
Producerea de acid
1) interacțiunea oxizilor acizi cu apa: SO3 + H2O®H2SO4, P2O5 + 3H2O®2H3PO4;
Proprietăți chimice ale sărurilor acide
1) sărurile acide conțin atomi de hidrogen capabili să participe la reacția de neutralizare, astfel încât să poată reacționa cu alcalii transformându-se în săruri de mijloc sau alte săruri acide cu un număr mai mic
Prepararea sărurilor acide
Sarea acidă poate fi obținută prin: 1) reacția neutralizării incomplete a unui acid polibazic cu o bază: 2H2SO4 + Cu (OH) 2 - Cu (HSO4) 2 + 2H
Saruri de bază.
Principalele săruri (hidroxi) sunt sărurile care se formează ca urmare a substituției incomplete a ionilor de bază hidroxid cu anionii acidici. Baze de acid unic, de exemplu NaOH, KOH,
Proprietăți chimice ale sărurilor de bază
1) sărurile bazice conțin grupări hidroxi care pot participa la reacția de neutralizare, astfel încât aceștia pot reacționa cu acizii, transformându-se în săruri medii sau în săruri bazice cu mai puțin
Obținerea sărurilor de bază
Sarea de bază poate fi obținută: 1) prin reacția neutralizării parțiale a bazei cu acid: 2Cu (OH) 2 + H2S04 (CuOH) 2S04 + 2H2
Sarurile mijlocii.
Sarurile mijlocii sunt produsele substituției complete a ionilor de H + ai acidului cu ionii metalici; ele pot fi de asemenea considerate ca produse de substituție completă a ionilor OH ai bazei anionice
Nomenclatura medie
În nomenclatura rusă (folosită în practica tehnologică), există următoarea ordine de denumire a sărurilor medii: rădăcina denumirii acidului care conține oxigen este adăugată cuvântul
Proprietati chimice ale sarurilor medii
1) Aproape toate sărurile sunt compușii ionici, prin urmare, într-o topitură și în soluție apoasă disociază în ioni (atunci când curentul curge prin soluții sau se topeste sare, procesul de electroliză continuă).
Prepararea sărurilor mijlocii
Majoritatea metodelor de obținere a sărurilor se bazează pe interacțiunea substanțelor de natură opusă - metale cu metale, oxizi acide cu oxizi de bază, baze cu acizi (vezi tabelul 2).
Structura atomului.
Un atom este o particulă neutră din punct de vedere electric care constă dintr-un nucleu încărcat pozitiv și un electron încărcat negativ. Numărul secvenței unui element din tabelul periodic al elementelor este egal cu sarcina nucleului
Compoziția nucleelor atomice
Miezul constă din protoni și neutroni. Numărul de protoni este egal cu numărul de ordine al elementului. Numărul de neutroni din nucleu este egal cu diferența dintre numărul de masă al izotopului și
electron
În jurul nucleului, electronii se rotesc de-a lungul anumitor morbite staționare. Deplasându-se de-a lungul orbitei sale, electronul nu radiază și nu absoarbe energia electromagnetică. Radiația sau absorbția de origine energetică
Regula de umplere a nivelelor electronice, substraturi ale elementelor
Numărul de electroni care pot fi pe un nivel de energie este determinat de formula 2n2, unde n este numărul de nivel. Umplerea maximă a primelor patru niveluri de energie: pentru prima
Energia ionizării, afinitatea electronică, electronegativitatea.
Energia de ionizare a unui atom. Energia necesară pentru a desprinde un electron de la un atom neefectuat se numește prima energie de ionizare (potențial) I: D + I = E + + e. Energia de ionizare
Legătura covalentă
În cele mai multe cazuri, în formarea unei legături are loc electronizarea electronilor atomilor legați. Acest tip de legătura chimică se numește o legătură covalentă (prefixul "co-" în scriptul latin
Formarea unei legături covalente printr-un mecanism donor-acceptor.
Pe lângă mecanismul omogen de formare a legăturii covalente descrise în secțiunea anterioară, există un mecanism eterogen - interacțiunea dintre ionii încărcați heterogen - protonul H + și
Cuplajul polar și nepolar
O legătura covalentă este formată ca urmare a socializării electronilor (cu formarea perechilor electronilor obișnuiți), care are loc în timpul suprapunerii noriilor de electroni. În educație
Legarea ionilor
Legarea ionică este o legătură chimică, care este realizată prin interacțiunea electrostatică a ionilor încărcați opuși. Astfel, procesul de educație și
Grad de oxidare
Valence 1. Valence - capacitatea atomilor de elemente chimice de a forma un anumit număr de legături chimice. Valorile variază de la I la VII (rareori VIII). valent
Legătură hidrogen
În plus față de diferite legături heteropolare și homopolar, există un alt tip special de conexiune care a atras atenția sporită a chimiștilor în ultimele două decenii. Această așa-numită algă
Grilele cristaline
Deci, structura cristalină este caracterizată printr-un aranjament obișnuit (regulat) de particule în locuri strict definite în cristal. Cu o conexiune mentală a acestor puncte, liniile sunt obținute prin întindere
soluţii
Dacă plasăm cristale de sare obișnuită, zahăr sau permanganat de potasiu (permanganat de potasiu) într-un vas cu apă, atunci putem observa modul în care cantitatea de solid scade treptat. În același timp,
Disocierea electrolitică
Soluțiile tuturor substanțelor pot fi împărțite în două grupuri: curentul electric de conducere a electroliților, conductorii nonlectroliți-conductori nu sunt. Această diviziune este condiționată, pentru că toți
Mecanism de disociere.
Moleculele de apă sunt dipol, adică un capăt al moleculei este încărcat negativ, celălalt este pozitiv. O moleculă cu un pol negativ se apropie de ionul de sodiu, pozitiv la ionul de clor; înconjoară io
Produs ionic de apă
Indicele de hidrogen (pH) este o cantitate care caracterizează activitatea sau concentrația de ioni de hidrogen în soluții. Indicele de hidrogen este marcat prin pH. Indicele de hidrogen este numeric
Reacție chimică
O reacție chimică este transformarea unor substanțe în altele. Cu toate acestea, o astfel de definiție necesită o adăugare semnificativă. De asemenea, într-un reactor nuclear sau într-un accelerator, anumite substanțe sunt convertite
Metode de aranjare a coeficienților în OBR
• Metoda echilibrului electronic 1). Se scrie ecuația reacției chimice KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). Noi găsim atomi, schimbăm
hidroliză
Hidroliza este procesul de interacțiune de schimb a ionilor sării cu apă, conducând la formarea de substanțe cu disociere scăzută și însoțită de o schimbare a reacției (pH) a mediului. inimă
Rata reacțiilor chimice
Rata de reacție se determină prin modificarea concentrației moleculare a uneia dintre substanțele care reacționează: V = ± ((C2-C1) / (t2 - t
Factorii care afectează rata reacțiilor chimice
1. Natura substanțelor care reacționează. Un rol important îl joacă natura legăturilor chimice și structura moleculelor reactivilor. Reacțiile au loc în direcția distrugerii legăturilor mai puțin puternice și a formării substanțelor cu
Energie de activare
Coliziunea particulelor chimice duce la o interacțiune chimică numai dacă particulele de coliziune au o energie care depășește o anumită valoare definită. Luați în considerare relația
Catalizator catalizator
Multe reacții pot fi accelerate sau încetinite prin administrarea anumitor substanțe. Substanțele adăugate nu participă la reacție și nu sunt consumate în cursul ei, dar au un efect semnificativ asupra
Echilibrul chimic
Reacțiile chimice care apar la viteze comparabile în ambele direcții sunt numite reversibile. În astfel de reacții, se formează amestecuri de echilibru dintre reactivi și produse, a căror compoziție
Principiul Le Chatelier
Principiul lui Le Chatelier sugerează că, în primul rând, creșterea presiunii, pentru a schimba echilibrul spre dreapta. Într-adevăr, odată cu creșterea presiunii, sistemul va "rezista" la o creștere a con
Factorii care afectează rata de reacție chimică
Factorii care afectează rata reacției chimice Creșterea vitezei Scăderea vitezei Prezența substanțelor chimice reactive
Legea lui Hessian
Utilizarea valorilor tabulare
Efect termic
În timpul reacției, legăturile se rup în materiile prime și formează noi legături în produsele de reacție. Deoarece formarea unei legături continuă cu eliberarea și discontinuitatea acesteia cu absorbția energiei, atunci x
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: