Consolidarea - proprietate acidă - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 2

Consolidarea este o proprietate acidă

Pentru acizii care conțin oxigen, creșterea proprietăților acide are loc cu o creștere a gradului de oxidare a atomului central. [16]







Acest tipar - creșterea proprietăților acide cu gradul înalt de oxidare a atomului central - este caracteristică nu numai clorului, ci și a altor elemente. [17]

Acest model - câștig proprietăți acide hydroxyechinenone-sida (și slăbind astfel proprietățile sale de bază), cu creșterea gradului de oxidare a elementului nu este unic pentru clor, dar și pentru alte elemente. În prima aproximare, această regularitate poate fi explicată prin luarea în considerare a tuturor legăturilor chimice din moleculele de hidroxid ca fiind pur ionice. [18]

Acest model - câștig proprietăți acide de hidroxid (și slăbind astfel proprietățile sale de bază), cu creșterea gradului de oxidare a elementului caracteristic, așa cum sa discutat în Sec. [19]

Acest model - creșterea proprietăților acide ale hidroxidului cu gradul înalt de oxidare a atomului central - este caracteristică nu numai a clorului, ci și a altor elemente. [20]

Aceasta conduce la o creștere a proprietăților acide și la o creștere a activității în reacțiile de substituție din inel. Astfel, fenolul, spre deosebire de alcoolii limitatori, reacționează cu alcalii. În plus, spre deosebire de benzen, fenolul reacționează cu ușurință la formarea apei de brom. [21]







Creșterea lui w corespunde unei creșteri a proprietăților acide și unei creșteri a tendinței de a forma compuși complexi. [23]

Creșterea k corespunde unei creșteri a proprietăților acide și dezvoltării unei tendințe de a forma compuși complexe. [25]

Slăbirea proprietăților de bază ale acidului ZON este favorizată de tranziția de-a lungul unui număr: 8 electroni - cochilii neterminate - 18 electroni. Cu toate acestea hidroxid Fe2 (0 83 A 14 electroni) are doar un caracter bazic, în timp ce hidroxidul de Zn2 (0 83 A 18 electroni) amfoter. Tocmai structura diferită a cochililor de electroni externi explică diferența clară a proprietăților hidroxidelor din ambele subgrupe ale fiecărui grup. Deși, pe măsură ce crește taxa E, diferența scade treptat, dar nu dispare complet nici în grupul VII. [26]

Slăbirea proprietăților de bază ale acidului ZON este favorizată de tranziția de-a lungul unui număr: 8 electroni - cochilii neterminate - 18 electroni. Cu toate acestea hidroxid, Fe2 (0 83 A 14 electroni) are doar un caracter bazic, în timp ce hidroxidul de Zn2 (0 83 A 18 electroni) amfoter. Tocmai structura diferită a cochililor de electroni externi determină o diferență clară în proprietățile hidroxidelor din ambele subgrupe ale fiecărui grup al sistemului periodic. Deși, pe măsură ce crește taxa E, diferența scade treptat, dar nu dispare complet nici în grupul VII. [27]

Săgețile din interiorul mesei arată direcțiile de îmbunătățire a proprietăților de aciditate. [29]

Se observă că se poate aștepta efectul maxim asupra proprietăților acide câștig, de exemplu, acizi carboxilici aromatici având în orto - sau para în raport cu substituenții grupului de acid - NO2, -. GssN etc. Ambele efecte sunt negative. [30]

Pagini: 1 2 3 4

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: