Proprietate - conexiune ionică - enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Proprietate - conexiune ionică

Proprietățile compușilor ionici sunt în mare măsură determinate de polarizarea reciprocă a ionilor care intră în compoziția lor. Polarizarea ionului este exprimată în deplasarea relativă a nucleului și a electronilor înconjurători ai carcasei electronice exterioare sub acțiunea câmpului electric al ionului vecin; în timp ce electronii de valență se deplasează spre cationi. O astfel de deformare a coajului de electroni duce la o scădere a gradului de ionicitate al legăturii și la transformarea ei într-o legătură covalentă polară. [1]







În propune [82] proprietatea compușilor ionici pentru a conduce curentul electric numai într-o stare topită, de a utiliza pentru a introduce electrozi în zona și, selectarea unui potențial adecvat, impuritatea depus pe ele drept cation de metal, sporind astfel eficiența de curățare. [2]

O serie de caracteristici importante în proprietățile compușilor ionici se datorează faptului că tranziția unui atom neutru din punct de vedere electric la starea ionică semnifică un salt calitativ ascuțit. Astfel, starea ionică trebuie privită ca excitată, deoarece ionii se disting prin activitate chimică ridicată. [3]

Natura legăturii ionice, structura și proprietățile compușilor ionici sunt explicate din punctul de vedere al teoriei electrostatice a legăturilor chimice. Această abordare are succes în explicarea legăturii rezultate în halogenurile de metale alcaline. [4]

Proprietățile chimice ale anionilor și proprietățile conexe ale compușilor ionici corespunzători sunt discutate în capitolele referitoare la elementele care formează acești anioni. Aici, vor fi luate în considerare numai acele caracteristici și regularități datorate prezenței cationilor de metal alcalin în cristalele ionice. [5]







Foarte bună concordanță între valorile energiei zăbrele calculate din căldura cunoscută de formare și a altor cantități folosind ciclul Born și anume presupunând structură pur ionică furnizează dovezi substanțiale că metalele de tranziție difluorură au, de preferință proprietăți ale compușilor ionici. Valorile exacte de energie cu zăbrele pentru trei - și, din păcate, tetrafluorură de date absente și termochimice pentru acești compuși sunt foarte rare. [6]

În marea majoritate a compușilor de mercur (II), predomină tipul covalent de legătură chimică. Numai mercur difluorură HgF2, în care atomul de mercur este legat la atomi mai electronegative de elemente chimice - fluor, prezintă proprietățile unui compus ionic. Formează o latură de cristal ionic, are puncte de topire și puncte de fierbere mult mai ridicate decât alte dihalogenuri de mercur, dizolvate în apă complet hidrolizate. [7]

Studiul unei substanțe constând din atomi heterogeni conduce la o reprezentare a unei legături ionice sau heteropolare; Un exemplu tipic al unei astfel de substanțe este NaCl. Un electron de valență de sodiu trece la atomul de clor. Forțele de atracție ale lui Coulomb sunt contrabalansate de forțele de respingere; Acestea din urmă apar atunci când cojile de electroni ale ionilor încep să se suprapună reciproc. Multe proprietăți ale compușilor ionici simpli pot fi explicate pe baza teoriei lui Born și a reprezentanților școlii sale. Prin urmare, diferența dintre maximul și minimul curbei potențiale este mult mai mare în acest caz decât în ​​cazul cristalelor cu o legătură covalentă sau metalică; Ca urmare, în compușii ionici, zona interzisă este largă. Măsurarea mobilității purtătorilor în cristale cu conductivitate electrică redusă prezintă dificultăți considerabile și în literatură există puține date experimentale cu privire la acest subiect. [8]

Pagini rezultate: 1

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: