Periodicitate - proprietate - element - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Frecventa - Element - proprietate

Periodicitatea proprietăților elementelor. descoperit de Mendeleev, primește pe baza mecanicii cuantice o explicație naturală. Acesta este asociat cu o periodicitate în umplerea învelișului exterior, care poate fi un maximum opt electroni (e - și p-termeni) și care definește nu numai optic, ci și chimice (vezi § 27) atomi Proprietati.. [1]







Periodicitatea proprietăților elementelor și a substanțelor simple și complexe formate de ele este explicată în mod natural de periodicitatea structurii cavităților electronice ale atomilor. [2]

Periodicitatea proprietăților elementelor (și mai ales a valenței) este strâns legată de structura internă a atomilor cu repetiție periodică a straturilor electronice similare. [3]

Periodicitatea proprietăților elementelor în funcție de numărul atomic este bine ilustrată de valorile observate ale distanțelor interatomice în metale, care este prezentată în Fig. 17.3. Razele atomice sunt cantități egale cu jumătate din distanțele interatomice determinate direct pentru metale cu cel mai apropiat ambalaj hexagonal cubic sau dens. [4]

Periodicitatea proprietăților elementelor în perioade și grupuri este determinată periodic. [5]

Periodicitatea proprietăților elementelor descoperite de Mendeleev reflectă periodicitatea dispunerii electronilor în atomi. Fiecare perioadă a tabelului periodic începe cu umplerea unui nou strat de electroni. Proprietățile chimice și optice ale unui atom sunt determinate de electroni de valență externi, mai puțin legați de nucleu. Prin urmare, umplerea periodică a straturilor noi determină periodicitatea proprietăților chimice și optice ale atomilor. [6]

În general, proprietățile de frecvență ale elementelor explică distribuirea periodică specială a electronilor într-un câmp electric al nucleului în care electronii ocupă cele mai scăzute niveluri disponibile pentru energiile lor. La atomii cu mai mulți electroni, interacțiunea dintre electronii cochiliilor exteriori și miezurile atomice este îmbunătățită. Energia electronilor externi începe să depindă puternic de numărul cuantic principal. Prin urmare, din moment ce a patra perioadă, electronii devine scădere energetic mai favorabilă în carcasă, cu o valoare mare a principalului numărul cuantic n, în ciuda faptului că învelișul cu o valoare mai mică de n nu este finalizat încă. Dacă vom construi dependența energiei electronice de sarcina nucleară, atunci această dependență urmează succesiunea reală de umplere a cochililor electroni. Pentru Klechkovsky, o astfel de secvență este determinată de suma numerelor cuantice (n /) și se supune următoarelor regularități. [8]







Presupunerea explică proprietățile de frecvență a elementelor de formare secvențială a noilor orbite de electroni cu creșterea numărului atomic, a fost mult timp sugerat J. Cu toate acestea, numai principiul lui Pauli a explicat de ce electronii nu sunt situate toate pe aceeași orbită (sau, mai precis, la nivelurile din aceeași principalul număr cuantic n), și pe măsură ce orbitele se umple, următoarele orbite trec în mod natural la următoarele. Același principiu explică exhaustiv absența acestor sau a altor niveluri de energie și absența liniilor spectrale corespunzătoare în spectru. Apoi, vom vedea că principiul lui Pauli a format baza statisticilor moderne Fermi controlează mișcările electronilor în metale și altele. Valoarea principiului lui Pauli este atât de mare încât poate fi considerat unul dintre legile de bază ale naturii, deși justifică, teoretic, nu este încă posibil încă. [9]

Pe teoria periodicității proprietăților elementelor și a compușilor lor, se construiește toată chimia modernă. [10]

În consecință, motivul pentru periodicitatea proprietăților elementelor este stabilit, este încorporat în periodicitatea schimbării structurii nivelurilor electronice. [11]

Astfel, periodicitatea proprietăților elementelor descoperite de Mendeleev reflectă periodicitatea aranjării electronilor în atomi. Această ipoteză este confirmată de structura spectrelor de raze X și a spectrelor elementelor multi-ionizate, care se află în partea ultravioletă de departe. [12]

Aceasta într-o oarecare măsură ascunde periodicitatea proprietăților elementelor și face dificilă utilizarea sistemului. Pentru ao face mai compactă, lantanidele de la cea de-a șasea și actinidele din a șaptea perioadă sunt adesea purtate, plasându-le sub sistem separat. Această opțiune este numită uneori semi-lungă. [13]

Care este semnificația fizică a periodicității proprietăților elementelor. [14]

Care este semnificația fizică a periodicității proprietăților elementelor. [15]

Pagini: 1 2 3 4

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: