Substanțele utilizate pentru lucrul în laborator trebuie să fie suficient de pure, pentru că proprietățile reale ale substanțelor individuale se manifestă numai atunci când sunt curățate de impuritățile care le însoțesc în materiale naturale, precum și de contaminanții care intră în procesul de producție.
Fiecare substanță pură are anumite proprietăți fizice: culoare, punct de topire, punct de fierbere, densitate etc. Prin urmare, puritatea substanței poate fi determinată prin studierea acestor proprietăți. Cele mai potrivite pentru evaluarea purității unei substanțe sunt acele proprietăți care pot fi cuantificate. Datele obținute sunt comparate cu datele din tabelele pentru substanța de testat. În practică, temperatura de topire, punctul de fierbere și densitatea sunt cele mai des determinate. Impuritățile reduc în cea mai mare parte punctul de topire, iar acesta din urmă nu rămâne de la începutul topirii până la topirea completă a substanței, ca în cazul unei substanțe pure. Punctul de fierbere al lichidului în prezența impurităților crește și nu rămâne constant la fierbere.
Conceptul de puritate a materiei are o importanță fundamentală în chimia anorganică modernă. Substanțele absolut pure nu există în natură. Prin urmare, există substanțe absolut insolubile și, prin urmare, orice substanță este contaminată cu impurități. Impuritățile afectează fundamental proprietățile materiei.
Problema obținerii de substanțe pure are trei aspecte principale. 1. Proprietățile unei substanțe pot fi determinate numai prin obținerea acesteia în gradul cerut de puritate. Compararea acelorași proprietăți ale diferitelor substanțe este permisă numai dacă acestea au o puritate egală. 2. Selectarea metodelor adecvate pentru curățarea substanței la puritatea necesară. 3. Furnizarea de metode suficient de sensibile și selective pentru controlul purității. (vezi Ya.A.Ugay Anorganic Chemistry, 1989, p.46-47).
Pe măsură ce se dezvoltă știința și tehnologia, apare problema obținerii unor substanțe mai pure. Succesele chimiei din ultimele decenii sunt extrem de ridicate, iar progresul tehnic în domeniul substanțelor pure nu este mai puțin important. În ultimii 40-50 de ani, chiar conceptul de substanță pură (în special, despre "chimic pur") sa schimbat și cerințele pentru reactivii de laborator au crescut. Producția de substanțe pure este o scădere a conținutului de impurități de la 0,1-1% la câteva sute de procente. Purificarea ulterioară este o sarcină mult mai complicată și consumatoare de timp. Atunci când se lucrează cu reactivi, trebuie să reținem întotdeauna că o scădere a conținutului de impurități chiar și printr-o singură ordine duce la o creștere accentuată a prețului reactivului. Prin urmare, preparatele de înaltă puritate nu ar trebui utilizate pentru lucrări la nivel inferior.
În producția modernă de reactivi se folosesc metode precum recristalizarea, precipitarea chimică, reacțiile de transport, distilarea și rectificarea, extracția, topirea zonei, schimbarea ionilor și adsorbția. În laboratoarele de purificare a substanțelor, în funcție de starea agregată, se utilizează unele dintre ele.
Curățarea substanțelor solide se realizează de obicei prin două metode: recristalizarea și sublimarea, lichidele - filtrarea și distilarea, gazele - absorbția impurităților prin diferiți reactivi chimici.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: